6. Современный подход к классификации оснований и кислот

Химия, как и вся наука, быстро развивается. По мере её развития пересматриваются многие понятия. Пересматриваются взгляды и на классификацию неорганических соединений.

В настоящее время основания и кислоты рассматриваются как соединения одного класса – гидроксиды, т.е. продукты присоединения воды к оксидам (дословно: наводнённые оксиды). Все гидроксиды имеют в своём составе один или несколько атомов кислорода, которые одновременно связаны с атомами водорода и элемента. Общая формула простейших гидроксидов ЭОН.

Деление гидроксидов на основания и кислоты определяется их диссоциацией при растворении в воде. Характер диссоциации зависит от сравнительной прочности и полярности связей Э–О и О–Н и может протекать по двум типам:

1) ЭОН = Э⁺ + ОН^– – по типу оснований

2) ЭОН = Н⁺ + ЭО^– – по типу кислот

Гидроксиды, в которых связь Э–О сильно полярна и имеет небольшую прочность, диссоциируют по первому типу – это типичные основания. Гидроксиды, в которых связь Э–О обладает небольшой полярностью, но большей, чем связь О–Н, прочностью, диссоциируют как кислоты. Но у многих гидроксидов обе связи мало отличаются по степени полярности и по прочности, поэтому они диссоциируют одновременно по обоим типам – это амфотерные основания или амфолиты.

Тип диссоциации гидроксида зависит от валентности (степени окисления) элемента. С увеличением валентности связь Э–О упрочняется, а связь О–Н ослабевает. Поэтому кислотные свойства гидроксидов усиливаются в периодах:

NaOH Mg(OH)₂	Al(OH)₃ Si(OH)₄	H₃PO₄ H₂SO₄ HClO₄
о с н о в а н и я	а м ф о л и т ы	к и с л о т ы

ослабевают в группах:

Н₃ВО₃	Al(OH)₃ Ga(OH)₃ In(OH)₃	Tl(OH)₃
кислота	а м ф о л и т ы	основание

а у гидроксидов одного элемента усиливаются при увеличении его валентности:

Mn(OH)₂ Mn(OH)₃	Mn(OH)₄	H₂MnO₄ HMnO₄
о с н о в а н и я	амфолит	к и с л о т ы

С учетом современного подхода к гидроксидам классификацию неорганических соединений иллюстрирует схема:

7. Тривиальные названия неорганических соединений

На практике, в технической и учебной литературе применяются исторически сложившиеся названия (тривиальные), к которым все привыкли и от которых пока нет смысла отказываться, например: углекислый газ (CO₂), бертолетова соль (KClO₃), поваренная соль (NaCl) и т.д. В справочнике приведены наиболее часто встречающиеся тривиальные названия неорганических веществ.

Важнейшие неорганические соединения

Гидроксиды

Оксиды

Основания

Кислоты

Соли

Основные

Кислотные

Амфотерные

Двойные

Несолеобразующие

Растворимые сильные (щелочи)