3.2. Ионное произведение воды. РН и рОн растворов. Гидролиз солей.

S: Концентрация гидроксид-иона С_м=0,001моль/л, рН этого раствора равен

-: 11

-: 9

-: 3

-: 10^-3

S: Степень диссоциации синильной кислоты в водном растворе с С_м=0,001моль/л и рН =5 равна

-: 0,01

-: 0,1

-: 0,003

-: 0,03

S: рН раствора с концентрацией ионов водорода 10^-5 моль/л равен

-: 5

-: 4

-: 9

-: 3

S: Осмотическое давление раствора хлорида кальция с С_м=0,01 моль/л при 20⁰С равно (R= 0, 082)

-: 0,72

-: 0,0164

-: 0,86

-: 0,6

S: Равновесие гидролиза cульфита натрия сместится вправо при добавлении

-: воды

-: щёлочи

-: гидросульфит-аниона

-: КОН

S: Соответствие между математическим выражением зависимости и названием закона (зависимости)

L1: рН + рОН = 14

L2: C_э (1)V(1) = C_э (2)V(2)

L3:  = cRT

L4: К = ²С

L5:

R1: Ионное произведение воды (логарифмическая форма)

R2: Следствие из закона эквивалентов

R3: Закон Вант-Гоффа

R4: Закон разведения Оствальда

R5: Уравнение Гендерсона

S: Осмотическое давление растворов электролитов и неэлектролитов пропорционально ### концентрации растворённого вещества

S: Повышение температуры кипения растворов электролитов и неэлектролитов пропорционально ### концентрации растворённого вещества.

S: Равновесие гидролиза карбоната калия сместится влево при

-: понижении температуры

-: разбавлении водой

-: добавлении кислоты

-: повышении температуры

S: Гидролизу соли хлорида железа (II) по 1-ой ступени соответствует сокращённое ионное уравнение

-: Fe⁺² + H₂O  (Fe(OH))⁺ +H⁺

-: Fe⁺² + 2H₂O  Fe(OH)₂ +2H⁺

-: Fe⁺² +2Cl^- +2H₂O  Fe(OH)₂+2H⁺ +2Cl^-)

-: (Fe(OH))⁺ + H₂O  (Fe(OH)₂ + H⁺

S: Раствор соли имеет кислую реакцию среды

-: ZnSO₄

-: KCl

-: NaNO₃

-: K₂S

S: рН раствора НСl с С_м=0,01моль/л равен

-: 2

-: 12

-: 3

-: 10^-2

S: рН раствора сероводородной кислоты с С_м=0,1моль/л и К_а =10^-7 равен

-: 4

-: 5

-: 6

-: 10^-4

S: Соответствие между степенью диссоциации и «силой» электролита

L1: > 0,3

L2: < 0,03

L3: 0,03 – 0,3

L4

R1: сильный

R2: слабый

R3: средней силы

R4: неэлектролит

S: Соответствие между формулой и электролитными свойствами соединений

L1: CH₃COOH, HNO₂

L2: H₂SO₄, HCl

L3: С₆H₁₂O₆ , (NH₂)₂CO

L4: HCN, HClO₄

L5:

R1: слабый, слабый

R2: сильный, сильный

R3: неэлектролит, неэлектролит

R4: слабый, сильный

R5: сильный, неэлектролит

S: Соответствие между формулой соли и значением рН водного раствора этой соли

L1: NaCl

L2: ZnSO₄

L3: NH₄NO₂

L4: Na₂CO₃

L5:

R1: =7

R2:< 7

R3: ~7

R4: >7

R5: =14

S: Водный раствор соли нитрата цинка имеет реакцию среды

-: кислую

-: нейтральную

-: слабощелочную

-: щелочную

S: Равновесие гидролиза ацетата натрия при нагревании смещается

-: вправо

-: влево

-: в сторону исходных веществ

-: не изменяется

S: Температура кипения раствора мочевины [(NH₂)₂CO], полученного растворением 30г в 500мл воды (К_{эбул.Н2О} 0,51), равна

-: 100,51⁰С

-: 100⁰С

-: 99,49⁰С

-: 0,51⁰С

S: Температура замерзания раствора мочевины ((NH₂)₂CO), полученного растворением 30г в200мл воды [К_{криоскоп} (Н₂О) = 1,86], равна:

-: -4,65⁰С

-: 0,0⁰С

-: -1,86⁰С

-: -0,93⁰С

S: Изотонический коэффициент соли Na₂HPO₄ равен

-: 3

-: 2

-: 6

-: 1

S: рН раствора азотистой кислоты с С_м=0,001моль/л и К_а =10^-7 равен

-: 5

-: 3

-: 10^-3

-: 2

S: Осмотическое давление растворов электролитов и неэлектролитов при концентрации растворённого вещества 0,01моль/л и одинаковой температуре отличаются друг от друга на величину ### коэффициента.

S: Ионное произведение воды описывается уравнением

-: [ Н⁺] ·[ОН^¯] = 10^¯14

-:  = c_мRT

-: К = ²С

-: C_э(1)V(1) = C_э (2)V(2)

S: Равновесие гидролиза хлорида меди при разбавлении раствора смещается

-: вправо

-: не изменяется

-: влево

-: в сторону исходных веществ

S: рН раствора гидроксида аммония с С_м=0,01моль/л и К_в=10^-6 равен

-: 10

-: 11

-: 3

-: 2