1. Химическая природа вещества и основные закономерности химических взаимодействий.

1.2. Химическая связь.

S: Связь в молекуле хлорида натрия

-: ионная

-: гидрофобная

-: ковалентная неполярная

-: водородная

S: Наиболее полярная молекула в ряду галогеноводородов HCl, HBr, HI

S: Тип связи между С и Н в молекулах углеводородов

-: ковалентная неполярная

-: ковалентная полярная

-: ионная

-: водородная

S: Самый полярный растворитель - это ###

S: Ряд молекул, содержащих полярные связи

+: СH₃Cl, СH₃CООН, H₂SО₄

-: СH₃ -СH_3, СH_{4 ,} СH₃-СH₂-СH₃

-: Сl₂, О₂, N₂

-: C₆H₆, C₆H_12, C₆H₅-СH₃

S: Гидрофобные взаимодействия характерны для молекул ### природы

S: Соответствие между реакцией и её названием

L1: 2КОН + H₂SO₄ = 2Н₂О + К₂SO₄

L2: AgNO₃ + NaCl = AgCl + Na NO₃

L3: SO₂ + NO₂ = SO₃ + NO

L4: CaO + CO₂ = CaCO₃

L5:

R1: нейтрализации

R2: обмена

R3: окислительно-восстановительная

R4: соединения

R5: разложения

S: Соответствие между химическим превращением и классификацией реакций

L1: C₁₄H₃₀ = C₃H₈ + C₁₁Н₂₂

L2: CH₃COOC₂H₅ + H₂O = CH₃COOH + C₂H₅OH

L3: C₂H₄ + HCl = C₂H₅Cl

L4: CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O

L5:

R1: разложения

R2: гидролиза

R3: присоединения

R4: горения

R5: этерификации

2. Химическая кинетика и равновесие

S: Соответствие между химическим превращением и порядком реакции

L1: CaCO₃ = CaO + CO₂

L2: C₄H₁₀ = C₃H₆ + CH₄

L3: C₂H₂ + H₂ = C₂H₄

L4: 2SO₂ + О₂ = 2SO₃

L5:

R1: нулевой

R2: первый

R3: второй

R4: третий

R5: дробный

S: Константа скорости химической реакции характеризует

-: приведённую скорость

-: концентрацию

-: порядок реакции

-: гомогенность процесса

S: Закон действия масс выражает зависимость скорости реакции от

-: концентрации

-: температуры

-: наличия катализатора

-: энергии активации

S: Ферменты - это катализаторы ### природы

S: При увеличении давления в 2 раза в равновесной системе 3Н₂ + N₂ = 2NH₃ скорость прямой реакции

-: увеличится в16 раз

-: не изменится

-: уменьшится в16 раз

-: увеличится в 4 раза

S: Равновесные концентрации кислорода 0,2 моль/л и оксида серы(VI) 0,6 моль/л в равновесном процессе 2SO₃  2SO₂ + O₂. Исходная концентрация оксида серы (Vl) равна

-: 1моль/л

-: 0,6моль/л

-: 0,4моль/л

-: 0, 2моль/л

S: В 2-4 раза увеличивается скорость химической реакции при повышении температуры на

-: 10⁰С

-: 20⁰С

-: 5⁰С

-: 30⁰С

S: Константа Михаэлиса - это характеристика реакции

-: ферментативной

-: гетерогенной

-: гомогенной

-: многостадийной

S: Зависимость скорости химической реакции от энергии активации и температуры описывается уравнением

-: Аррениуса

-: Вант-Гоффа

-: Гендерсона

-: Смолуховского

3. Растворы сильных, слабых электролитов, неэлектролитов. Буферные растворы.

3.1: Концентрации растворов. Закон эквивалентов в кислотно-основных и окислительно-восстановительных реакциях.

S: Соответствие между концентрацией и единицей её измерения

L1: титр

L2: массовая доля

L3: молярная

L4: моляльная

L5:

R1: г/мл

R2: безразмерная величина

R3: моль/л

R4: моль/кг

R5: г/моль

S: 200 граммов 8%-го раствора йода содержат растворённого вещества (г)

-: 16

-: 8

-: 2,08

-: 20

S: Масса (г) хлорида натрия в 150 мл 0,1 моль/л раствора

-: 0,88

-: 15

-: 0,088

-: 1,5

S: Молярная концентрация раствора КОН, в 500 мл которого содержится 0,01 моль, равна

-: 0,02

-: 0,056

-: 0,2

-: 0,28

S: Фактор эквивалентности Н₃РО₄ в уравнении равен

H₃PO₄ + КОН = КH₂PO₄ + H₂O

-: 1

-: 1/2

-: 1/3

-: 1/4

S: Фактор эквивалентности окислителя в уравнении

K₂SO₄ + I₂ + H₂O₂ = КI + O₂ + H₂SO₄

-: 1/2

-: 1/3

-: 1

-: 1/4

S: Окислительно-восстановительными называются реакции, в которых

-: меняется степень окисления элементов

-: идёт присоединение водорода

-: образуется осадок

-: участвует катализатор

S: К окислительно-восстановительным реакциям относится

-: KMnO₄  Na₂SO₃  KOH

-: HCl  NaOH

-: NaHCO₃  NaOH

-: (CuOH)Cl  HCl

S: Фактор эквивалентности окислителя в уравнении

N₂ + H₂ = NH₃

-: 1/6

-: 1/3

-: 1

-: 1/4

S: Масса КОН (г), находящаяся в 200 мл раствора с С_э 0,01 моль/л, равна

-: 0,112

-: 1,12

-: 0,056

-: 5,6

S: Фактор эквивалентности Н₃РО₄ равен

-: 1/3

-: 1/2

-: 1

-: 1/4

S: Фактор эквивалентности восстановителя в уравнении

K₂SO₄ + I₂ + H₂O₂ = КI + O₂ + H₂SO₄

-: 1/2

-: 1/3

-: 1

-: 1/4

S: Фактор эквивалентности H₂ SО₄ в уравнении равен

H₂ SО₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

-: 1

-: 1/2

-: 1/4

-: 1/3

S: Сумма коэффициентов в правой части ОВР равна

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

-: 9

-: 11

-: 8

-: 10

S: Сумма коэффициентов в правой части ОВР равна

СH₂ =CH₂ + КMnO₄ + H₂O = HO-СH₂ -CH₂-OH +MnO₂ + KOH

-:7

-: 9

-: 12

-: 5

S: Сумма коэффициентов в левой части ОВР равна

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + H₂O

-: 8

-: 7

-: 9

-: 12

S: К кислотно-основным реакциям не относится

-: KClO₃ + HCl

-: HCl  KOH

-: (FeOH)Cl  HCl

-: NaHCO₃  NaOH

S: Следствие из закона эквивалентов описывается уравнением

-: C_эV(1) = C_эV(2)

-: рН + рОН = 14

-:  = cRT

-: К = ²С г)

S: Масса НСl (г), находящаяся в 100 мл желудочного сока, 15 мл которого оттитровали 30 мл раствора КОН с С_э 0,1 моль/л, равна

-: 0,73

-: 0,112

-: 0,073

-: 5,6

S: По изменению окраски индикатора в методе нейтрализации определяют ### эквивалентности.

S: Молярная масса эквивалента серной кислоты равна (г/моль)

-: 49

-: 98

-: 96

-: 196

S: 10 мл раствора серной кислоты оттитровали 8 мл раствора КОН с С_э 0,1 моль/л. Молярная концентрация (C_м) раствора серной кислоты равна

-: 0,04

-: 0,08

-: 0,4

-: 0,8