Дослiд 17.2. Буфернi властивостi розчину бiлкiв

Реактиви та матеріали:	водний розчин бiлкiв, соляна кислота (d=1,19 г/см3), концентрований розчин NaOH, конго червоний, 1%-ний розчин фенолфталеїну
Обладнання:	пробiрки, пiпетки

1. В пробiрку наливають краплю соляної кислоти, 15 крапель дистильованої води i ретельно перемiшують. Одну краплю цього розчину переносять в iншу пробiрку i додають ще 15 крапель води. До отриманого дуже розведеного розчину соляної кислоти додають 2-3 краплi конго червоного. З'являється синiй колiр.

В чисту пробiрку вносять 3 краплi бiлка i краплю забарвленого в синiй колiр розчину соляної кислоти. Забарвлення розчину набуває рожевого кольору, тобто зменшується концентрацiя водневих iонiв.

2. Готують дуже розведений розчин їдкого натру (так само, як i соляної кислоти) i додають 2-3 краплi фенолфталеїну. Розчин лугу забарвлюється в рожевий колiр.

В чисту побiрку вносять 3 краплi розчину бiлка i краплю забарвленого розчину лугу. Рожевий колiр зникає, тобто концентрацiя гiдроксильних груп зменшується.

Бiлки - амфотернi речовини. Вони можуть зв'язувати в розчинi як водневi iони, так i гiдроксильнi (буфернi властивостi). В першому дослiдi бiлок реагував як основа, в другому - як кислота.

Дослід 17.3. Згортання білків при нагріванні

Реактиви і матеріали:

білки, водні розчини; сульфат амонію, 2Н розчин

У пробірку наливають 4 краплі розчину білка і нагрівають на полум¢ї пальника до кипіння. Білок при цьому випадає у вигляді муті або пластівців. Вміст пробірки трохи охолоджують, додають краплю розчину сульфату амонію та нагрівають до початку кипіння. Кількість білка, що згорнувся при цьому, збільшується.

Згортання білків при нагріванні характерне для більшості з них. Додавання нейтральних солей (сульфату амонію, хлориду натрію) полегшує і прискорює згортання білків при нагріванні. Згортання білків - процес необоротного осадження, оскільки білкові молекули при цьому змінюють свою структуру.

Дослід 17.4. Осадження білків концентрованими мінеральними кислотами

Реактиви і матеріали:

білки, водні розчини; нітратна кислота (d=1,41 г/см3); хлоридна кислота (d = 1,19 г/см3)

У пробірку наливають 2 краплі концентрованої нітратної кислоти та обережно, нахиливши пробірку, по стінці додають 2 краплі розчину білка. Через декілька секунд на межі розподілу білка й кислоти утворюється кільце згорнутого білка. При збовтуванні кількість згорнутого білка збільшується.

Такий же дослід повторюють із хлоридною кислотою. Осад, що випав при дії хлоридної кислоти, при збовтуванні розчиняється.

Концентровані мінеральні кислоти утворюють з білками солеподібні сполуки й одночасно викликають згортання білків. У більшості випадків осад, що випав, розчиняється у надлишку концентрованої кислоти (крім азотної).

Дослiд 17.5. Осадження бiлкiв солями важких металiв

Реактиви та матеріали:	Бiлки, насичений розчин сульфату мiдi, 2Н розчин (СН3СОО)2Рb оцтовокислого свинцю
Обладнання:	пробiрки, пiпетки

У двi пробiрки вносять по 3 краплi розчину бiлка. В одну пробiрку додають краплю розчину сульфату мiдi, в iншу - краплю розчину оцтовокислого свинцю. Утво-рюється пластiвчастий осад або муть: з сiллю мiдi - осад голубого кольору, а з сiллю свинцю - бiлого.