Хiмiзм процесу:

Дослiд 9.4. Окиснення етилового спирту перманганатом калiю

Реактиви та матеріали:	етиловий спирт, перманганат калiю (0,1Н розчин), фуксинсiрчиста кислота
Обладнання:	пробірки, пальник

У суху пробiрку вносять 2 краплi етилового спирту, 2 краплi розчину перман-ганату калiю i 3 краплi розчину сульфатної кислоти. Обережно нагрiвають вмiст пробiрки над полум’ям пальника. Рожевий розчин знебарвлюється. Вiдчувається характерний запах оцтового альдегiду. В чисту пробiрку вносять 3 краплi фуксинсiрчистої кислоти i краплю знебарвленого розчину - поступово з’яв­ляється рожевий колiр.

Хiмiзм процесу:

KMnO₄ + H₂SO₄ ® HMnO₄ + KHSO₄;

марганцева кислота

2HMnO₄ ® Mn₂O₇ + H₂O

Mn₂O₇ ® 2MnO + 5“O”

CH₃ - CH₂OH + ”O” ® + H₂O

MnO + H₂SO₄ ® MnSO₄ + H₂O

2KMnO₄ + 5C₂H₅OH + 2H₂SO₄ 5 + 2MnSO₄ + 2KHSO₄

Спирти окиснюються краще, нiж вiдповiднi їм насиченi вуглеводнi, що поясню-ється впливом гiдроксильної групи, присутньої в молекулi. Первиннi спирти при окис-неннi в м’яких умовах перетворюються в альдегiди, а в жорстких - утворюють кис-лоти.

Дослiд 9.5. Синтез дiетилового ефiру

Реактиви та матеріали:	етиловий спирт 96%-ний, сульфатна кислота
Обладнання:	пробiрки, пiпетки, пальник

У суху пробiрку вносять 2 краплi етилового спирту i 2 краплi сульфатної кислоти. Сумiш обережно нагрiвають над полум’ям пальника, по­ки розчин стане бурим. До гарячої сумiшi обережно додають ще 2 краплi етилового спирту. Відчувається харак-терний запах дiетилового ефiру.

Хiмiзм процесу:

C₂H₅OH + HOC₂H₅ ® C₂H₅ - О - C₂H₅ + H₂O

Реакцiя проходить у двi стадiї. Спочатку спирт реагує з сульфатною кислотою, утворюючи кислий складний ефiр сульфатної кислоти - етилсульфат, або етилсульфатну кислоту:

Якщо спирт береться в надлишку, то на другiй стадiї утво­рюється простий ефiр - дiетиловий ефiр:

CH₃ - CH₂ - O - SO₃H + HO - CH₂ - CH₃ ® CH₃ - CH₂ - O - CH₂ - CH₃ + H₂SO₄

Коли ж у реакцiю вступає вiдносно багато сульфатної кислоти i мало спирту, то при подальшому нагрiваннi (до 160°С) утворюється олефiн.

Al₂O₃

СН₃-СН₂-СН₂ОН ® СН₃-СН=СН₂ + Н₂О

Отже, в залежностi вiд температури реакцiї i кiлькiсних спiввiдношень спирту i сульфатної кислоти можливi два випадки дегiдратацiї:

- з утворенням етиленового вуглеводню (внутрiшньомолекулярна дегiдра-тацiя);

- з утворенням простого ефiру (мiжмолекулярна дегiдратацiя).

Дослiд 9.6. Утворення етилацетату (оцтовоетилового ефіру).

У суху пробірку покладіть небагато (висота шару приблизно 2 мм) порошку зневодненого ацетату натрію й 3 краплі етилового спирту. Додайте 2 краплі концентрованої сульфатної кислоти (у витяжній шафі) та нагрівайте обережно над полум'ям пальника. Через декілька секунд з'являється характерний приємний освіжаючий запах оцтовоетилового ефіру. Хід реакції:

C₂H₅OH + HOSO₃H ↔ H₂O + C₂H₅OSO₃H

Оцтовий ефір або етилацетат – туалетний оцет, використовуєься як розчинник. Реакція використовується для відкриття етилового спирту (за запахом ефіру).