Хімізм процесу:

2Na + [S] ® Na₂S

Na₂S + (CH₃COO)₂Pb ® PbS +2CH₃COONa

Na₂S + Na₂[Fe(CN)₅NO] ® Na₄[Fe(CN)₅(NO)S]

Дослід 3.4. Визначення хлору за зеленим забарвленням полум’я (проба Бельштейна)

Реактиви та матеріали:	хлороформ або дихлорметан, мідний дріт
Обладнання:	пробірки, пальники, піпетки

Галогени найчастіше відкриваються за Бельштейном - прожа­рюванням орга-нічної речовини з оксидом міді в полум’ї пальника.

Мідний дріт довжиною 10 см з петлею на кінці прожарюють у полум’ї пальника до зникнення стороннього забарвлення полум’я (ознака відсутності забруднення мідної петлі). Петлю, яка охолола і вкрилася чорним нальотом оксиду міді, опускають в пробірку з однією-двома краплями дослідної речовини, наприклад, хлороформу, і знову вносять у полум’я пальника.

При прожарюванні кисень оксиду міді окислює вуглець і водень органічної речовини в діоксид вуглецю і воду, мідь же утворює з га­логеном леткі сполуки, які й надають полум’ю пальника зеленого кольору. Поява зеленого забарвлення вказує на присутність в органічній сполуці галогену.

Хімізм процесу:

2СНСI₃ + 5CuO ® CuCl₂ +4CuCl +2CO₂ +H₂O

Щоб очистити дріт, його змочують соляною кислотою і знову прожарюють.

Таким чином, для визначення галогенів органічну речовину руйнують. При цьому галогени переходять в неорганічні солі, які мо­жуть бути встановлені звичайними іонними реакціями.

Дослід 3. 5. Визначення хлору дією металічного натрію на спиртовий розчин органічної речовини. (метод а. В. Степанова)

Реактиви та матеріали:

Хлороформ, етиловий спирт, металічний натрій, нітрат срібла, 0,1Н розчин, нітратна кислота, 0,1Н розчин.

У пробірку вміщують 3 краплі етилового спирту та збовтують. Потім вводять у розчин шматочок металічного натрію величиною з сірникову голівку. Суміш в пробірці починає бурхливо кипіти, й для охолодження пробірку занурюють в холодну воду. Рідина в пробірці мутнішає або з неї випадає осад погано розчинного в спирті хлориду RCI. По закінченні виділення пухирців гідрогену перевіряють, чи повністю розчинився металічний натрій. Якщо натрій розчинився, до суміші приливають 3-4 краплі дистильованої води й додають розведену нітратну кислоту до кислої реакції. Потім додають 2-3 краплі розчину нітрату срібла ─ випадає драглистий осад хлориду срібла.

Хімізм процессу:

C₂H₅OH + Na → C₂H₅ONa + H

етилат натрію

RCI + 2 H → R ─ H +HCl

вуглеводень

R ─ Cl + C₂H₅ONa → R ─ O ─ C₂H₅ + NaCl

простий ефір

HCl + C₂H₅ONa → C₂H₅OH + NaCl

NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃

Реакцію утворення нерозчинних срібних солей галогеноводневих кислот при дії азотнокислого срібла безпосередньо не можна використовувати для визначення галогену в органічних з'єднаннях, бо вони не дисоціюють на іони й у розчині немає іонів галогену. Небхідно спочатку перевести галоген в неорганічне з'єднання ─ в даному випадку хлорид натрію. При дії гідрогену в момент виділення відбувається відщеплення галогену.