8. Первый закон термодинамики для изохорного , адиабатного и изотермического процессов.
При изохорном процессе объем газа остается постоянным, поэтому газ не совершает работу. Изменение внутренней энергии газа происходит благодаря теплообмену с окружающими телами:
При изотермическом процессе количество теплоты, переданное газу от нагревателя, полностью расходуется на совершение работы:
При изобарном расширении газа подведенное к нему количество теплоты расходуется как на увеличение его внутренней энергии и на совершение работы газом:
Адиабатный процесс - термодинамический процесс в теплоизолированной системе.
9. Массовая объемная и мольная теплоемкость, взаимосвязь между ними.
Массовая теплоёмкость (С) — это количество теплоты, которое необходимо подвести к единице массы вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на килограмм на кельвин (Дж·кг−1·К−1). 1 ккал=4,2 кДж
Объёмная теплоёмкость (С′) — это количество теплоты, которое необходимо подвести к единице объёма вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на кубический метр на кельвин (Дж·м−3·К−1).
Молярная теплоёмкость (Сμ) — это количество теплоты, которое необходимо подвести к 1 молю вещества, чтобы нагреть его на единицу температуры. В СИ измеряется в джоулях на моль на кельвин (Дж/(моль·К)).
10Зависимость теплоемкости от температуры. Определение средней теплоемкости идеальных газов.
зависимость теплоемкости от температуры - уникальное физическое свойство каждого индивидуального вещества, его фундаментальная характеристика. При низких температурах (порядка 10 К) в твердых веществах с металлической связью основной вклад в теплоемкость вносят свободные электроны, теплоемкость которых пропорциональна температуре. Очевидно, что электронной составляющей теплоемкости для проведения расчетов металлургических процессов можно пренебречь.
При высоких температурах близких к температуре плавления вещества существенным (порядка 10 %) становится вакансионный вклад в теплоемкость. Этот вклад достаточно просто можно оценить, если известна температурная зависимость концентрации вакансий
Средняя теплоемкость определяет среднее количество подведенной теплоты при нагревании единицы количества газа на 1° в интервале температур от tx до t%: где q - количество теплоты, подведенной к единице массы газа при его нагревании от температуры tt до температуры t%.
11Зависимость теплоемкости от характера процесса. Уравнение Майера для идеального газа.
МАЙЕРА
УРАВНЕНИЕ-
ур-ние, устанавливающее связь между
теплоёмкостями при пост, давлении Cp и
пост, объёме С V 1
кмоля идеального
газа:
где R- газовая
постоянная.Впервые
было получено Ю. P. Майером . Для произвольной
массы т (кг)
вещества в состоянии идеального газа
M. у. записывается в виде: 
,
где 
-
молекулярная масса газа. M. у. можно
получить из общего соотношения 
, если
учесть, что для идеального газа
справедливоКлапейрона
уравнение.
12. Основные определения и понятия газовой смеси. Теплоемкость смеси газов.
Газовой смесью понимается смесь отдельных газов, вступающих между собой ни в какие химические реакции. Каждый газ (компонент) в смеси независимо от других газов полностью сохраняет все свои свойства и ведет себя так, как если бы он один занимал весь объем смеси.
1.Полная теплоемкость смеси газов представляет собой сумму теплоемкостей газов, составляющих смесь:
2. Удельная массовая теплоемкость смеси газов равна сумме произведений массовых долей на удельные массовые теплоемкости газов, составляющих смесь:
3. Удельная объемная теплоемкость смеси газов:
4. Использование парциальных объемов правомерно, поскольку они соответствуют массовому количеству каждого газа, входящему в смесь, т.е. количество теплоты можно представить выражением:
5. Удельная объемная теплоемкость смеси газов равна сумме произведений объемных долей на удельные объемные теплоемкости газов, составляющих смесь
6. Удельную мольную теплоемкость смеси газов можно получить умножив выражение (4.81) на объем одного киломоля, поскольку по закону Авогадро объем киломоля всех идеальных газов при одинаковых параметрах одинаков Vμcм=Vμ1=Vμ2=···=Vμn
7. Получили, что удельная мольная теплоемкость смеси газов равна сумме произведений объемных долей на удельные мольные теплоемкости газов, составляющих смесь:
