Кінетика
Стан хімічної рівноваги констатує:
а). ν прямої > ν зворотної; б). ν зворотної > ν прямої; в). ν прямої = ν зворотної.
2. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні тиску: Н2 + І2↔2НІ?
а). не зміниться; б). зміститься вправо; в). зміститься вліво.
3.Яке з наведених нижче тверджень є вірним:
а). каталізатори не беруть участі в реакції;
б). каталізатори беруть участі в реакції, знижуючи енергію активації;
в). каталізатор входить до складу продуктів реакції;
г).
каталізатор не входить до складу
продуктів реакції.
4.Яке співвідношення є константою рівноваги для хімічної рівноваги, описаної рівнянням реакції 2NO+O2↔2NO2 ?
а)
б)
в)
5. Закон діючих мас виражається формулою:
а).
б).
в)
г)
6. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації хлору: Н2 + Cl2 ↔ 2HCl?
а). не зміниться; б) зміситься вправо; в). зміститься вліво;
г) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
7.З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:
а)..не змінюється; б).збільшується; в).зменшується;
г).тиск не впливає на концентрацію газів.
8. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури:
СОСІ2 ↔СО+СІ2 –Q?
а) не зміниться; б)зміститься вправо; в)зміститься вліво;
г). зміститься в сторону утворення хлору.
9. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO2 (г)+О2(г) ↔ 2SO3 (г); ∆Н=-198 кДж/моль, якщо підвищити тиск у системі?
а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес; .
г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.
10. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні температури такого процесу:
2NO+O2 ↔2NO2, ∆Н=-78кДж/моль?
а). прискориться прямий процес; б). не зміниться; в) прискориться зворотній процес;
г). спочатку зменшиться швидкість зворотного процесу, а потім збільшиться.
11. З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:
а)..не змінюється; б).збільшується; в).зменшується;
г).тиск не впливає на концентрацію газів.
12. Яке з наведених нижче рівнянь визначення швидкості є правильним для реакції: А+2В=АВ2?
а). v = k∙∙ [А] ∙ [В] б). v = k ∙ [A]2 ∙ [B] в).v = k ∙ [A] ∙ [B]2 г).v = k ∙ [A]2 ∙ [B]2 .
13. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури: N2+3H2↔2NH3+Q?
а). не зміниться; б). зміститься вправо; в). зміститься вліво;
г).температура не впливає на стан рівноваги цього процесу.
14. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу:
2NO+O2 ↔2NO2, ∆Н=-78кДж/моль?
а). не зміниться; б). прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;
г). спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.
15. Який вираз константи рівноваги відповідає системі:
Fe3O4(т) + 4H2(г) ↔ 3Fe(т) + 4H2O(г)
а).
б)
в)
г).
16. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зменшенні концентрації кисню:
3O2 ↔ 2O3 + Q?
а). не зміниться; б). зміститься вправо; в). зміститься вліво;
г). спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
17.Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при збільшенні концентрації водню:
H2+S ↔H2S?
а) не зміниться; б) зміститься вправо; в) зміститься вліво; г) зміститься в сторону розкладу H2S.
18.Як зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при підвищенні температури
2NO+O2↔ 2NO2, ∆Н=-78кДж| моль?
а) не зміниться; б)спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться; в)зміститься вправо; г)зміститься вліво;
д) спочатку збільшиться швидкість прямого процесу, а потім зменшиться.
19. Яке з наведених нижче рівнянь визначення швидкості є правильним для реакції: А+2В=АВ2?
а). v = k∙∙ [А] ∙ [В] б). v = k ∙ [A]2 ∙ [B] в).v = k ∙ [A] ∙ [B]2 г).v = k ∙ [A]2 ∙ [B]2 .
20.З підвищенням тиску концентрація газуватих речовин у реакційній суміші:
а)..не змінюється; б).збільшується; в).зменшується;
г).тиск не впливає на концентрацію газів.
21. Чи зміниться стан хімічної рівноваги в наведеному рівнянні при зниженні температури:
СОСІ2 ↔СО+СІ2 –Q?
а) не зміниться; б)зміститься вправо; в)зміститься вліво;
г). зміститься в сторону утворення хлору.
22. Чи відбудуться зміни швидкості рівноважного процесу: 2SO2 (г)+О2(г) ↔ 2SO3 (г); ∆Н=-198 кДж/моль, якщо підвищити тиск у системі?
а) не відбудуться; б) прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес; .
г) спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.
23. Як зміниться стан хімічної рівноваги при підвищенні тиску такого процесу:
2NO+O2 ↔2NO2, ∆Н=-78кДж/моль?
а). не зміниться; б). прискориться прямий процес; в) прискориться зворотній процес;
г). спочатку зменшиться швидкість прямого процесу, а потім збільшиться.