- •1.)Гомогенная и гетерогенная система.Фаза,компонент.Факторы,влияющие на скорость химической реакции.
- •2.)Средняя и мгновенная скорость химической реакции.Факторы,влияющие на скорость в гомогенной и гетерогенной системах.
- •3.)Зависимость скорости зимической реакции от концентрации реагирующих веществ в гомогенной и гетерогенной системах.Примеры.
- •4.)Зависимость скорости химической реакции от температуры.Уравнение Вант-Гоффа.
- •5.)Активные и неактивные молекулы.Энергия активации.Единицы измерения.
- •6.)Обратимые и необратимые процессы.Кинетика обратимого процесса.Привести примеры.
- •7.)Состояние химического равновесия.Константа равновесия.Привести пример.Какие факторы влияют на константу равновесия.
- •8,9)Смещение химического равновесия.Принцип Ле-Шателье.
- •10.)Энергетические эффекты химической реакции.Первый хакон термодинамики.
- •12.)Энтальпия.Стандартные условия при определении энтальпии.Каким образом рассчитывается.
- •13.Закон Гесса.Привести пример определения энтальпии химической реакции.
- •14.Понятие об энтропии.Как связано понятие энтропии с изменением объёма системы.
- •15.Движущая сила химической реакции.Энергия Гиббса.Определение температуры равновесия.
- •16.)Способы выражения концентраций растворов.
- •17.)Понятие об эквиваленте.Закон эквивалентов.Нормальная с.Определение эквивалента соли,оксида,кислоты,основания.
- •18.Теория электролитической диссоциации.
- •19.Кислоты,основания,соли.Процессы диссоциации.Основные свойства.
- •20.)Степень диссоциации.Сильные и слабые электролиты.
- •21.)Ионное произведение воды.Водородный показатель.
- •22.)Гидролиз солей.Факторы,влияющие на процессы гидролиза соли.
- •23.)Растворимость.Насыщенные и пересыщенные растворы.
- •24.)Произведение растворимости.
- •25.)Давление насыщенного пара.Закон Рауля.Определение температуры кипения и кристаллизации раствора.Эбуллиоскопические и криоскопические константы.
- •26.)Отклонение от закона Рауля для растворов электролитов.Изотонический эффект.
- •27.)Временная и постоянная жесткость воды.Единицы измерения жесткости.Устранение временной и постоянной жесткости воды.Иониты.
- •28.)Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.Важнейшие окислители и восстановители.
- •29.)Типы окислительно-восстановительных реакций.Привести примеры.
- •30.)Механизм возникновения электродного потенциала.
- •31.)Гальванические элементы.Принцип работы.Эдс элемента.
- •32.)Гальванический элемент Якоби и Вольта.
- •33.)Стандартный (водородный) электрод.Определение стандартного электродного потенциала металла.
- •34.)Ряд напряжений металлов и выводы из него.
- •35.)Концентрационные гальванические элементы.Уравнение Нернста.
- •36.)Электронные процессы на электродах при электролизе.Электролиз расплава соли.
- •37.)Электролиз водного раствора соли.
- •38.)Законы Фарадея.Применение процессов электролиза.
- •39.)Виды коррозионных разрушений.
- •40.)Классификация коррозионных процессов.Химическая и электрохимическая коррозия.
- •42.)Методы защиты металлов от коррозии.
37.)Электролиз водного раствора соли.
1.В водных растворах легче всего будут разряжаться ионы металла,стоящие в ряду напряжений за водородом,т.е.ионы Ме, имеющие наиболее высокие значения стандартных электродных потенциалов.
2.Ионы металлов с низкими значениями стандартного электродного потенциала (левее водорода) обладают очень слабой тенденцией к присоединению электронов.Поэтому при электролизе растворов солей этих металлов на катоде будут выполнять функцию окислителся и разряжаться ионы H+
3.В водных растворах электролитов функцию восстановителей по отношению к аноду – окислителю могут выполнять одноатомные анионы (Cl,Br,I) а также ионы OH воды.
38.)Законы Фарадея.Применение процессов электролиза.
Первый закон электролиза Фарадея: масса вещества, осаждённого на электроде при электролизе, прямо пропорциональна количеству электричества, переданного на этот электрод. Под количеством электричества имеется в виду электрический заряд, измеряемый, как правило, в кулонах.
Второй закон электролиза Фарадея: для выделения 1 г-экв любого вещества требуется пропустить через раствор 96485 кулонов электричества.(Число Фарадея)
Путем электролиза производят Н2 и О2 из воды, Сl2 из водных растворов NaCl, F2 из расплава KF в KH2F3. Электролиз применяют также для очистки металла – электролитического рафинирования.
39.)Виды коррозионных разрушений.
1.Химическая коррозия происходит в отсутствие
Электролитов.Она протекает главным образом при температруах,исключающих возможность образования насыщенного пара воды,поэтому называется также высокотемпературной или газовой коррозией.Этот же вид может возникать коррозии может возникать и в неводныых органических средах(галогенпроизводные различных органических соединений,тиосоединения и др)
2.Газовая коррозия происходит при взаимодействии металла с сухими газами при высоких температурах,например,в узлах и деталях двтгателей внутреннего сгорания,в ракетных двигателях,при литье,прокатке и ковке металлов.В большинстве случаев основным агрессивным компонентом газовой среды является кислород.
40.)Классификация коррозионных процессов.Химическая и электрохимическая коррозия.
Электрохимическая коррозия возникает при контакте металла с водными растворами электролитов. 40.Классификация коррозионных процессов. Химическая и электрохимическая коррозии. Разрушение металла под воздействием возникающих в коррозионной среде гальванических элементов называют электрохимической коррозией. Не следует путать с электрохимической коррозией коррозию однородного материала, например, ржавление железа или т.п. При электрохимической коррозии (наиболее частая форма коррозии) всегда требуется наличие электролита (конденсат, дождевая вода и т. д.), с которым соприкасаются электроды - либо различные элементы структуры материала, либо два различных соприкасающихся материала с различающимися окислительно-восстановительными потенциалами. Если в воде растворены ионы солей, кислот, или т.п., электропроводность ее повышается, и скорость процесса увеличивается.При соприкосновении двух металлов с различными окислительно-восстановительными потенциалами и погружении их в раствор электролита, например, дождевой воды с растворенным углекислым газом CO2, образуется гальванический элемент, так называемый коррозионный элемент. Он представляет собой не что иное, как замкнутую гальваническую ячейку. В ней происходит медленное растворение металлического материала с более низким окислительно-восстановительным потенциалом; второй электрод в паре, как правило, не корродирует. Этот вид коррозии особо присущ металлам с высокими отрицательными потенциалами. Так, совсем небольшого количества примеси на поверхности металла с большим редокспотенциалом уже достаточно для возникновения коррозионного элемента. Особо подвержены риску места соприкосновения металлов с различными потенциалами, например, сварочные швы или заклёпки. Химическая коррозия - это взаимодействие поверхности металла с коррозионно - активной средой, не сопровождающееся возникновением электрохимических процессов на границе фаз. В этом случае взаимодействия окисление металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают в одном акте. Например, образование окалины при взаимодействии материалов на основе железа при высокой температуре с кислородом: 4Fe + 3O2 → 2Fe2O3.