28.)Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления.Важнейшие окислители и восстановители.

Окислительно-восстановительными реакциями называются процессы,сопроваждающиеся переходом электронов от одних атомов или ионов к другим и изменением степени окисления.Степенью окисления называется заряд атома или иона элемента ,вычисленный, исходя из условного предположения,что все связи в молекуле являются ионными.

Важнейшие окислители

1. Неметаллы. Окислительная способность неметаллов увеличивается в ряду: P, Se, At, I, S, Вr, N, Сl, О, F.

Самыми сильными окислителями среди неметаллов являются галогены и кислород

Галогены F2, Cl2, Br2, I2

1. Металлы. К типичным восстановителям относятся активные щeлoчныe и щeлoчнo-зeмeльныe мeтaллы, цинк, алюминий, жeлeзo и др.

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

29.)Типы окислительно-восстановительных реакций.Привести примеры.

Типы окислительно - восстановительных реакций: 1)межмолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например: Н2S + Cl2 → H2SO4 + 2HCl; 2)внутримолекулярные - реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например: 2H2O → 2H2 + O2; 3)диспропорционирование (самоокисление-самовосстановление) - реакции, в которых один и тот же элемент выступает и как окислитель, и как восстановитель, например: Cl2 + H2O → HClO + HCl; 4)репропорционирование (конпропорционирование) - реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например: NH4NO3 → N2O + 2H2O

30.)Механизм возникновения электродного потенциала.

Любой металл хотя бы в ничтожжно малой степени растворяется в воде.При этом из металлической решетки в воду переходят положительно заряженные ионы металла,а в металле остаются избыточные свободные электроны,т.е. на границе раздела фаз возникает двойной электрический слой.

31.)Гальванические элементы.Принцип работы.Эдс элемента.

Гальванический элемент состоит из двех элкетродов (металллов),погруженных в раствор одноименной соли.Роль анода всегда выполняет электрод,у которого меньшее значение электродного потенциала.При работе гальванического элемента на аноде протекает процесс окисления.ЭДС элемента определяется по разности электродных потенциалов анода и катода. . Принцип действия гальванического элемента основан на взаимодействии двух металлов через электролит, приводящем к возникновению в замкнутой цепи электрического тока.ЭДС измеряется в вольтах.

32.)Гальванический элемент Якоби и Вольта.

Во́льтов сто́лб — применявшееся на заре электротехники устройство для получения электричества.

В 1800 году итальянский учёный Алессандро Вольта опустил в банку с кислотой две пластинки — цинковую и медную — и соединил их проволокой. После этого цинковая пластина начала растворяться, а на медной стали выделяться пузырьки газа. Вольта предположил и показал, что по проволоке протекает электрический ток. Спустя три десятилетия электротехник Борис Семенович Якоби изобрел гальванический элемент новой конструкции. Это был сосуд, разделенный пористой перегородкой. В одном отделении медный электрод находился в растворе медного купороса, в другом цинковый - в растворе сульфата цинка. Сульфат цинка не взаимодействует с цинком, а сульфат меди - с медью. При замыкании цепи элемента электрический ток шел от цинкового электрода к медному. Через некоторое время медный электрод делался тяжелее, а цинковый - легче. Атом цинка отдавал иону меди свои заряды и переходил в раствор в виде иона, а ион меди, получив заряды, превращался в металлическую медь. Этот элемент давал постоянное напряжение - почти один вольт.