23.)Растворимость.Насыщенные и пересыщенные растворы.

Растворы – гомогенные системы,содержащие не менее двух веществ.Раствор,содержащий максимальное количество растворённого вещества – насыщенный.Пересыщенный-раствор,в котором при данной температуре содержится большее количество растворенного вещества,чем в насыщенном растворе.Растворимость твёрдых веществ в жидкости зависит от природы растворяемого вещества и температуры.При растворении жидкости в жидкости следует помнить правило «подобное растворяется в подобном».

24.)Произведение растворимости.

В насыщенном растворе труднорастворимого сильного электролита произведение концентрации его ионов в степенях стехиометрических коэффициентов при данной температуре есть величина постоянная, называемая произведением растворимости

Произведение растворимости характеризует растворимость труднорастворимого электролита при данной температуре. Из двух однотипных солей, например, CaSO4 с ПР = 2,5∙10–5 и BaSO4 с ПР = 1,1∙10–10, большей растворимостью обладает та соль, у которой ПР больше.

25.)Давление насыщенного пара.Закон Рауля.Определение температуры кипения и кристаллизации раствора.Эбуллиоскопические и криоскопические константы.

Раулем было установлено,что давление насыщенного пара над рствором ниже,чем над чистым растворителем.Это объясняется тем,что часть поверхности раствора занята молекулами растворенного вещества,а также тем,что молекулы растворённого вещества связаны с молекулами воды и удерживают их за счёт хим. связей.

Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором неэлектролита по отношению к чистому растворителю прямо пропорцонально мольной доле растворённого вещества. (P₀-P)/P = N , P₀ – давление насыщенного пара над растворителем,P – давление насыщ. Пара над раствором.N – мольная доля растворённого вещества.

Жидкость кипит при t её насыщенного пара = атмосферному давлению.Так,вода при давлении 760 мм.рт.ст кипит при 100 C.При этом давление нас.пара над раствором в силу указанных выше причин будет ниже 760 мм рт ст.

Соответственное,кристаллизироваться раствор будет при более низкой,чем чистый растворитель,температуре.∆t (кип) = Em

∆t (крист) = Km

26.)Отклонение от закона Рауля для растворов электролитов.Изотонический эффект.

Чтобы распростанить законы Рауля и Вант-Гоффа на растворы электролитов,введено понятие изотонического коэффицента i.Это отношение числа всех частиц к числу растворённых молекул.Для электролитов i = 1 + a(v-1)

Где а – степень диссоциации,v – число ионов,на которые диссоциирует молекула растворённого электролита. P0-P/P = i*N

27.)Временная и постоянная жесткость воды.Единицы измерения жесткости.Устранение временной и постоянной жесткости воды.Иониты.

Жесткость воды определяется содержанием в ней растворимых солей кальция и магния.Различают жесткость постоянную,которая обусловлена присутствием в ваде солей сильных кислот кальция и магния (CaSo4,MgSO4) и временную,определяемую присутствием гидрокарбонатов Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2. Выражается в мг-экв/л.Общая жесткость определяется след.правилом Ж₀=[CA²⁺]/20,04+[Mg²⁺]/12,16 Знаменатель – эквивалентные веса.

1. Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+ : кипячением, добавлением гидроксида кальция, добавлением соды.

2. Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия:

CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4;

Иониты - это твердые нерастворимые вещества, способные обменивать свои ионы на ионы из окружающего их раствора(смолы)