1.)Гомогенная и гетерогенная система.Фаза,компонент.Факторы,влияющие на скорость химической реакции.
1.Фаза – часть системы,однородная по составу и строению и отделённая от других частей системы границей раздела.(Вода + таящий лёд)
2.Компонент – это составная часть системы. (компоненты воздуха:кислород,азот,СО2,ргон)
Гетерогенная сиситема не имеет поверхности раздела,а гомогенная имеет (Na+H20)
3.Основные факторы:концентрация реагентов,температура,катализаторы.
2.)Средняя и мгновенная скорость химической реакции.Факторы,влияющие на скорость в гомогенной и гетерогенной системах.
Скорость реакции пропорциональна вероятности столкновения частиц,а вероятность определяется их концентрацией.V = kCaCb. Если реакция гетерогенная,то вещества в тв.форме не учитываются.Fe3O4+4H2 => 3Fe+4H2O; V= k[H2]^4
Т.е. скорость реакции зависит только от концентрации газообразных веществ.
1.Ср.v – изменение концентрации вещества за данный промежуток Vср=(C2-C1)/(t2 – t1)
2.Мгновенная скорость – скорость в данный момент времени V = dc/dt.3.Факторы,влияющие на V гомогенной реакции.1 Природа реагентов 2 концентрация 3 температура 4 катализатор
4.Фак.на гетер.реакцию 1 Зависит от площади поверхности раздела фаз 2 Скорость подвода реагентов к границе 3скорость отвода продуктов
3.)Зависимость скорости зимической реакции от концентрации реагирующих веществ в гомогенной и гетерогенной системах.Примеры.
1.В гомогенных реакциях реагенты находятся в одной фазе,равномерно перемешаны между собой,реакция идёт по всему объёму смеси.
2.Закон действия масс: 1.Для гомогенных:
2SO2+O2 2SO3;V=k[SO2}^2[O2]
2.Для гетерогенных:
Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O V = k[H2]^4
4.)Зависимость скорости химической реакции от температуры.Уравнение Вант-Гоффа.
1.Правило:при повышении температуры на 10 , V реакции возрастает в 2-4 раза.
(Гамма
= V(t+10)/V(t)
= 2-4 (Температурный коэффицент). Таким
образом,если температура возрастает
на дельта тэ,то скорость реакции
возрастает в след. Кол-во раз: Vкон./Vисх
=
5.)Активные и неактивные молекулы.Энергия активации.Единицы измерения.
1.Увеличение скорости реакции с повышением температуры объясняется не увеличением числа столкновений частиц,а увеличением числа соударений активных молекул,т.е. молекул,обладающих запасом энергии достаточным если не для полного разрыва связи,то,по крайней мере,для их максимального ослабления.Эта минимальная энергия,необходимая для осуществления акта химического взаимодействия,называется энергией активации Ea.При повышении температуры число молекул,обладающих е больше еа,возрастает в геометрической прогрессиии.
2.Правило Вант-Гоффа выполняется для реакций с еа = 84-170 кДж/моль.Сейчас показано,что еа химических реакций колеблется40-400кДж/моль