Добавил:
Upload
Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Предмет:
Файл:123321123.docx
X
- •1. Основные понятия термодинамики: система, свойство, процесс, функция. Классификация термодинамических систем, свойств, функция и процесов. Понятие теплоты и работы в термодинамике.
- •4. Понятие теплоемкости, виды теплоемкости. Зависимость теплоемкости веществ от температуры. Расчет изменения теплоемкости в ходе хим реакции.
- •5. Зависимость теплового эффекта реакции от температуры. Уравнение Киргофа.
- •6. Методы определения и расчета тепловых эффектов химических реакций при различных температурах.
- •3 Метода:
- •7. Второй закон термодинамики. Понятия о самопроизвольном и не самопроизвольном, обратимом и не обратимом процесах.Хим.Равновесие, энтропия.
- •8. Третий закон термодинамики. Теорема Нернста и постулат Планка. Третий закон для расчета энтропии.
- •9. Понятия: энтропия, изменение энтропии. Расчет изменения энтропии в некоторых процессах.
- •10. Объединенное уравнение 1ого и 2ого законов термодинамики. Изменение энергии Гиббса Свойства энергии Гиббса
- •11. Объединенное уравнение 1ого и 2ого законов термодинамики. Изменение энергии Гельмгольца. Свойства энергии гельмгольца.
- •12. Уравнение Гибсса-Гельмгольца. Анализ. Энергетический баланс химической реакции.
- •13. Химический потенциал идеального газа. Выражение для расчета химического потенциала идеального газа.
- •14.Термодинамический закон действующих масс. Вывод выражения для стандартной термодинамической константы. Факторы влияющие на константу.
- •15. Закон действующих масс. Эмперические конст.Равновесия их связь с термодинамич.Константой. Значение эмперических констант равновессия для оценки влияния.
- •16) Закон действующих масс для гетерогенных хим. Реакций. Выражение для стандартной термодинамической константы.
- •18) Влияние температуры на состояние химического равновесия. Уравнение изобары химической реакции.
- •19) Уравнение изобары химической реакции. Приближенное интегрирование уравнения изобары.
- •20) Уравнение изобары химической реакции. Точное интегрирование уравнения изобары химической реакции. Уравнение Темкина-Шварца. .
- •21. Методы расчетов термодинамической константы равновесия при различных температурах.
- •22. Использование закона действующих масс для расчета состава реакционной смеси в момент равновесия.
- •23) Понятия фугитивности и активности. Коэффициенты фугетивности и активности.
- •24. Основные понятия теории электролитов Дебая-Хюккеля. Виды электропроводности.
- •25) Понятия: гомогенная и гетерогенная система, фаза, компонент, термодинамическая степень свободы. Правило фаз Гиббса.
- •26)Правило фаз Гиббса. Правила определения состава и количества сосуществующих фаз
- •27)Уравнение Клапейрона –Клаузиса.
- •28) Диаграммы фазового равновесия. Основные принципы в методе физико-химического анализа диаграмм состояния.
- •2)Основные положения термодинамики гальванического элемента. Связь стандартной эдс с термодинамическими функциями. Влияние температуры на эдс гальванического.
- •2)Классификация электродов. Обратимость электродных процессов. Электроды 1-ого рода в том числе амальгамные и газовые.
- •1)Методы определения и расчета тепловых эффектов
- •3 Метода:
- •2)Вид и анализ простой диаграммы кипения и диаграммы кипения с образованием азеотропной смеси.
1)Методы определения и расчета тепловых эффектов
Химических реакций при различных температурах.
3 Метода:
1)По температурным рядам теплоемкости(С):
+c”T^-2
Cp= a+ bT+ c + cT^-2
a=
b= и т.д.
= + + + )dT= ;
= + )+ ( - );
2)По .Изменение истинной теплоемкости зависит от t, заменяется на .которое не зависит от t.
= +
Cp(T-298)
3)По высокотемпературным составляющим энтальпии.
Сp= ; [Ht= ]
=
2)Вид и анализ простой диаграммы кипения и диаграммы кипения с образованием азеотропной смеси.
Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]