38

Введение

Существуют основные показатели качества питьевой воды. Их условно можно разделить на группы:

1. Органолептические показатели (запах, привкус, цветность, мутность) ;

2. Токсикологические показатели (алюминий, свинец, мышьяк, фенолы, пестициды) ;

3. Показатели, влияющие на органолептические свойства воды (рН, жесткость общая, нефтепродукты, железо, марганец, нитраты, кальций, магний, окисляемость перманганатная, сульфиды);

4. Химические вещества, образующиеся при обработке воды (хлор остаточный свободный, хлороформ, серебро) ;

5. Микробиологические показатели .

Опыты работы лаборатории по анализу качества воды показывают, что к наиболее распространенным загрязнителям воды, можно отнести железо, марганец, сульфиды, фториды, соли кальция и магния, органические соединения, др. Рассмотрим подробнее влияние рН, температуры на определение содержания ионов магния в питьевой воде.

Магниевые соли являются постоянной составной частью грунто­вых и поверхностных вод. Содержание их определяется геологиче­скими условиями в водоносных слоях. Концентрация магниевых солей обычно не превышает концентрацию кальциевых солей.

Магний определяют в питьевых и поверхностных водах, а иногда и в сточных водах, в которых магниевые соли представляют собой часть отходов производства.

Для определения содержания магния в питьевых и поверхност­ных водах достаточно рассчитать его по результатам определения жесткости и содержание кальция.

Жесткость воды – совокупность химических и физических свойств воды, связанных с содержанием в ней растворённых солей щёлочноземельных металлов, главным образом, кальция и магния. Вода с большим содержанием таких солей называется жёсткой, с малым содержанием — мягкой. Различают временную жёсткость, образованную гидрокарбонатами и постоянную жёсткость, вызванную присутствием других солей. Временная жёсткость может быть устранена кипячением.

В данной работе будут рассмотрены методики определения содержания ионов магния в питьевой воде, а также будет проведена оценка влияния рН, температуры на определение содержания ионов магния.

1 Подбор методики определения выбранного компонента. Анализ основных групп методов исследования для решения поставленной задачи

В промышленности существует множество методик определения ионов магния в питьевой воде.

1.1 Трилонометрическое определение магния в воде

Определение общей жесткости воды титрованием этилендиаминтетрауксусной кислотой (ЭДТА)

1. Точно отмеряют 50 см³ Н₂О. Вместо «жесткой воды» можно использовать раствор, содержащий ионы Мg²⁺. Добавляют 2-3 см³ буферного раствора NН₃ – NН₄С1 с рН =10 и 3-4 капли 0.5%-ного спиртового раствора эриохрома Т (индикатор). Раствор приобретает красно-фиолетовую окраску, обусловленную образованием комплекса Мg²⁺ с индикатором.

2. Добавляют при перемешивании раствор динатриевой соли ЭДТА известной концентрации 0.01 F (эквивалентна 1мг МgСО₃ / см³ ЭДТА). Ионы Мg²⁺ образуют с ЭДТА комплекс состава 1:1. ЭДТА реагирует со свободными ионами Мg²⁺ , а в конечной точке титрования ЭДТА свяжет и те ионы Мg²⁺ которые входили в состав комплекса с индикатором. В этой точке индикатор высвобождается и цвет раствора меняется с красного на синий. При рН = 10 переход окраски резкий, что обеспечивает точное определение точки эквивалентности.

Пусть V – объем раствора ЭДТА, израсходованный на титрование, C – его концентрация в мг МgСО₃, эквивалентных 1 см³ раствора ЭДТА. При объеме образца воды 50 см жесткость воды в мг МgСО₃ / 100 см³ Н₂О рассчитывается по формуле

F⁰ = 2VC. Если С = 0.01 F ~ 1мг МgСО₃ / 1 см³ ЭДТА, то F⁰ = 2К