2. Определение молярной, нормальной концентраций растворов

1. Записать данные условия задачи

Дано:

V = 500 мл=0,5 л

m(H₂SO₄)= 196 г

См_(H2SO4)-?

Сн_(H2SO4) -?

2. Определить молярную концентрацию по формуле (3)

m _рв

Cм = ————, (3)

M•V

М_(H2SO4) = 98г/моль

См_(H2SO4) =196г/(98г/моль•0,5л)= =4моль/л

3.Определить нормальную концентрацию по формуле (4)

m_рв

Cн = ————

Mэ•V

М_(H2SO4) 98

Мэ _{( H2SO4)} =————— = ——— =

2 2

= 49 г/экв

Сн_(H2SO4) = 196г/(49г/экв•0,5л)=8экв/л

1. Записать данные условия задачи

Дано:

V = 150 мл

m_(Na2СO3)= 7,5 г

Т_(Na2СO3)-?

2. Определить титр раствора карбоната натрия по формуле (11)

m _р.в.

Т = ————

V

Т_(Na2СO3) = 7,5г/150мл = 0,05 г/мл

1. Записать данные условия задачи

Дано:

Сн_{(СН3СООН)}= 0,4 экв/л

Т СН₃СООН/NaOH -?

2. Определить титр раствора уксусной кислоты по гидроксиду натрия по формуле (14)

Сн•Мэ _{опр.в-ва}

Т _{р-ра/опр.в-во} = ———

1000

М_(NaОН) 40

Мэ_(NaОН) = —— = — = = 40 г/экв

1 1

Т СН₃СООН/NaOH = (0,4•40)/1000 = 0,016г/мл

1. Записать данные условия задачи

Дано:

V_(H2SO4) =50 мл

V_щелочи= 25 мл

Сн _щелочи = 0,4э/л

Сн_(-H2SO4) ?

2. Определить нормальную концентрацию серной кислоты из закона эквивалентов (формула 8)

Сн_(H2SO4)• V_(H2SO4) =С_{н щелочи} • V_щелочи

С_{н щелочи} • V_щелочи

Сн_(H2SO4)= ———————— =

V_(H2SO4)

=(0,4экв/л• 25мл)/50мл = 0,2 экв/л