Сн точн.
К= —————— (17)
Сн теор.
где:
К - поправочный коэффициент;
Сн точн - точная концентрация раствора, экв/л
Сн теор - теоретическая концентрация раствора, экв/л
Ιι. Расчет концентрации при смешении растворов.
Расчет концентраций при смешении растворов производят по правилу смешения:
Отношение массы одного компонента к массе второго обратно пропорционально отношению разности массовых долей каждого компонента и смеси в абсолютном значении.
Это правила выражают в виде диагональной схемы правила смешения, которая получила название правила креста или «конверт Пирсона».
Предположим, что смешивают два раствора с разной концентрацией. Масса первого раствора m1, масса второго раствора m2. Обозначим массовые доли растворенного вещества в смешиваемых растворов через ω1 и ω2. Массовую долю растворенного вещества в смеси примем за ωсм.
Тогда:
ω
1
ωсм – ω2
(массовые части
1-го раствора)
ωсм
ω 2 ω1 – ωсм (массовые части 2-го раствора)
То есть:
m1 ωсм – ω2
—— = ——————
m2 ω1 – ωсм
Аналогичную схему применяют для расчетов при смешении растворов с разной молярной или нормальной концентраций, однако вместо массовых долей берут соответственно молярные или нормальные концентрации растворов, а вместо их массы – объемы растворов:
С 1 Ссм – С2 (объемные части 1-го раствора)
Ссм
С 2 С1 – Ссм (объемные части 2-го раствора)
То есть:
V1 Ссм – С2
—— = ——————
V2 С1 – Ссм
Расчеты также можно производить обычным алгебраическим способом, сопоставляя массы растворенного вещества и массы (или объемы) смешиваемых растворов.
Ιιι. Примеры решения задач
1. Определение массовой доли вещества в растворе Пример 1. В 420 г воды растворено 180 г нитрата кальция. Определить массовую долю (в %) нитрата кальция в растворе ?
Алгоритм
решения 
1. Записать данные условия задачи |
Дано: m р.в.(Ca(NO3)2 ) = 180 г m в = 420 г
ω (Ca(NO3)2) - ?
|
2. Определить массовую доли нитрата кальция в растворе по формуле (1) |
m р.в. ω (Ca(NO3)2)= ———— * 100% m р-ра m р-ра = m р.в. + m в = 180г +420 г = 600г 180 г ω (Ca(NO3)2)= ———— * 100% = 30 % 420 г |
Пример 2. Определите массовую долю (в %) хлорида калия в растворе, полученном при смешении 150 г 20% раствора и 250 г 40% раствора хлорида калия?
Алгоритм решения
|
Дано: m1р-ра(KCl) = 150 г m2 р-ра(KCl) = 250 г ω1(KСl) = 20 % ω2(KСl) = 40 %
ωсм(KСl) - ?
|
2. Найти массу хлорида калия в исходных растворах по формуле (1)
|
m1(KCl) = m1р-ра(KCl) • ω1(KСl) /100% = 150г • 20%/100% = 30 г m2(KCl) = m2р-ра(KCl) • ω2(KСl) /100% = 250г • 40%/100% = 100 г m(KCl) = m1(KCl) + m2(KCl) =30 г +50 г=130 г |
3. Найти массу полученного раствора
|
mсм.р-ра (KCl) = m1р-ра(KCl) +m2р-ра(KCl)= 150г +250г = 400 г |
4. Найти массовую долю полученного раствора по формуле (1)
|
m(KCl) ωсм (KCl) = ———— * 100% = m см.р-ра = 130 г/400г *100% = 32,5 % |
1.
Записать данные условия задачи
Пример 3. Определить массу соли, содержащейся в растворе объемом 0,5 л , если массовая доля соли в этом растворе 20%, а плотность раствора 1,2 г/мл?
Алгоритм решения
1. Записать условия данной задачи |
Дано: V = 0,5 л = 500 мл ω р.в. =20% ρ =1,2 г/мл m р.в. -? |
2. Записать формулу определения массовой доли растворенного вещества (2) и из нее выразить массу соли. |
mр.в. ω р.в. = ———— •100%, => ρ•V mр.в. = ω р.в. •ρ•V/100%
mр.в. = 20% •1,2г/мл•500мл/100% = =120 г |