М кислоты

Мэ_{кислоты} = ————— (6)

n(H⁺)

Например:

М_(HCl) 36,46

Мэ _(HCl) =————=————= 36,46г/экв

1 1

М_(H2SO4) 98

Мэ _{( H2SO4)} =—————— = ————= 49г/экв

2 2

б) Молярная масса эквивалента основания (Мэ_{основания}) в реакции полной нейтрализации равен его молекулярному весу, деленному на его кислотность - число ионов (ОН^-) в его молекуле.

М основания

Мэ_{основания = ————————} (7)

_n(OH^–₎

Например: М_(КОН) 56,10

Мэ_(КОН) = ————— =———— = 56,10 г/экв

1 1

М_(Са(ОН)2) 74

Мэ_{(Са(ОН)2)} = ————— =———— = 37 г/экв

2 2

в) Молярная масса эквивалента соли (Мэ_соли) в реакции полной нейтрализации равен ее молекулярному весу, деленному на произведение валентности катиона и его количество.

М соли

Мэ_{соли = ————————} (8)

_N(Ме ⁿ⁺ _{) •} n

Например:

М_(Αl2(SO4)3) 342,16

Мэ_(Αl2(SO4)3) = ——————— = —————— = 57,02 г/экв

2 • 3 6

Реакция окисления- восстановления

Молярная масса эквивалента определяется по формуле:

м Мэ=———— (9) n

Где:

Мэ – молярная масса эквивалента

n- число электронов, которое отдает (принимает) 1 молекула вещества в данной реакции.

Например: 2KJ + CL₂ = 2KCL + J₂

2J -2e = J₂ 1

2

CL + 2e = 2CL 1

Находим фактор эквивалентности, разделив коэффициенты в уравнении на наименьшее общее кратное числа отданных и принятых электронов ( НОК = 2)

f_{эквив(KJ)} = 1 Мэ(_KJ)= М(_KJ)

f_{эквив(CL2)} =1/2 Мэ(_CL2)= М(_CL2)/2

Или по формуле делим молярную массу на число электронов, которое отдает 1 молекула KJ (1e) и принимает 1 молекула CL₂ (2e)

Из курса общей химии известно, что все вещества реагируют между собой в строго эквивалентном количестве (закон эквивалентов). Произведение нормальной концентрации раствора на его объем в литрах показывает общее число эквивалентов, содержащихся в данном объеме раствора. Обозначив нормальные концентрации двух реагирующих растворов через С_н1 и С_н2, а их объемы через V₁ и V₂ , получим аналитическую запись закона эквивалентов:

С_Н1•V₁= С_Н2•V₂ (10)

Переход от молярной концентрации к нормальной концентрации можно осуществить по следующим формулам:

Cм

fэкв= ——— (11)

Cн

Где:

fэкв - фактор эквивалентности (это число обозначающее какая доля вещества эквивалентна одному иону водорода в реакции нейтрализации или одному электрону в оксидиметрии)

См - молярная концентрация, моль/л;

Сн - нормальная концентрация, экв/л.

Фактор эквивалентности определяется следующим образом:

Мэ

fэкв= ——— (12)

М

Где:

fэкв - фактор эквивалентности;

М_э – молярная масса эквивалентна вещества (рассчитывается в зависимости от класса неорганического соединения вещества, пример расчета смотри выше, формулы 6,7), г/моль;

М – молярная масса вещества, г/моль.

4. Титр раствора (Т) – показывает, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора.

m _р.в.

Т = ———— (13) Сн•Мэ

V или Т= ——— (14)

1000

где:

Т – титр раствора, г/мл

m _р.в. – масса растворенного вещества, г

V – объем раствора, мл

Сн - нормальная концентрация , экв/л;

Мэ– молярная масса эквивалента вещества, г/моль.

Титр раствора по определяемому веществу (Т _{р-ра/опр.в-во}) – показывает сколько граммов определяемого вещества взаимодействует с 1 мл раствора.

m _{опр. в-ва}

Т _{р-ра/опр.в-во} = ———— (15) или Сн•Мэ _{опр.в-ва}

V Т _{р-ра/опр.в-во} = ———------- (16)

100

где:

Т _{р-ра/опр.в-во} – титр раствора по определяемому веществу, г/мл

m _{опр.в-ва}. – масса определяемого вещества, г

V – объем раствора, мл

Сн - нормальная концентрация раствора, экв/л;

Мэ _{опр.в-ва} – молярная масса эквивалента определяемого вещества вещества, г/моль.

5. Поправочный коэффициент (К) – это отношение точной концентрации раствора к его теоретической концентрации.