10. Элементы второй а подгруппы. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.

В главную подгруппу II группы входят элементы бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. Все эти элементы кроме бериллия обладают ярко выраженными металлическими свойствами. В свободном состоянии они представляют собой серебристо-белые вещества, с довольно высокими температурами плавления. По плотности все они кроме радия относятся к легким металлам. Бериллий - мало распространен в земной коре. Он входит в состав некоторых минералов. Металлический бериллий получают электролизом расплавов его соединений. Бериллий очень твердый, хрупкий, белый, легкий металл. Он коррозионно стоек вследствие образования на его поверхности оксидной пленки, обладающей защитными свойствами. Главной областью применения бериллия являются сплавы, в которые этот металл вводится как легирующая добавка. Магний- серебристо-белый. Очень легкий метал. Весьма распространен в природе. Магний получают главным образом электролитическим методом. Электролизу подвергают расплавы хлорида магния. Главная область применения металлического магния – это получение на его основе различных легких сплавов. Чистый магний находит применение в металлургии. Кальций принадлежит к числу самых распространенных в природе элементов. Он встречается в виде многочисленных отложений известняков и мела, а так же мрамора, которые представляют собой природные разновидности карбоната кальция. Металлический кальций получают главным образом электролитическим способом. Электролизу обычно подвергают расплав хлорида кальция. Некоторое количество кальция получают алюминотермическим методом. Кальций представляет собой ковкий, довольно твердый белый металл. Применение металлического кальция связано с его высокой химической активностью. Он используется для восстановления из соединений некоторых металлов, например, урана, хрома, циркония, цезия, рубидия. Стронций и барий встречаются в природе главным образом в виде сульфатов и карбонатов. Металлические стронций и барий очень активны, быстро окисляются на воздухе, довольно энергично взаимодействуют с водой. Основные области применения стронция и его химических соединений — это радиоэлектронная промышленность, пиротехника, металлургия, пищевая промышленность

11. Оксиды и гидроксиды s элементов. Получение, свойства.

Гидроксиды s-элементов получают при взаимодействии оксидов с водой. Большой ионный радиус s-элементов делает их гидроксиды сильными основаниями, а увеличение радиуса в группе сверху вниз приводит к усилению основности гидроксидов от Li к Cs и от Mg к Ba; амфотерен только Be(OH)2.

12. Негашеная и гашеная известь. Получение, затвердевание, применение.

Оксид кальция (негашёная известь) — белое кристаллическое вещество, формула CaO.

Негашёная известь находят обширное использование в строительном деле. В промышленности оксид кальция получают термическим разложением известняка (карбоната кальция): СаСО3=СО2+СаО

Также оксид кальция можно получить при взаимодействии простых веществ 2Са+О2=2СаО

Основные объёмы используются в строительстве при производстве Силикатного кирпича. Раньше известь, так же использовали в качестве известкового цемента — при смешивании с водой, оксид кальция переходит в гидроксид, который далее, поглощая из воздуха углекислый газ, сильно твердеет, превращаясь в карбонат кальция. Однако в настоящее время известковый цемент при строительстве жилых домов стараются не применять, так как полученные строения обладают способностью впитывать и накапливать сырость.

Гидроксид кальция ( Ca(OH)2 , гашёная известь)— химическое вещество, сильное основание. Представляет собой порошок белого цвета, плохо растворимый в воде. Получают путём взаимодействия оксида кальция (негашёной извести) с водой (процесс получил название «гашение извести»):

CaO + H2O → Ca(OH)2

Применение

При побелке помещений.

Для приготовления известкового строительного раствора. Известь применялась для строительной кладки с древних времён. Смесь обычно приготавливают в такой пропорции: к одной части смеси гидроксида кальция (гашёной извести) с водой добавляют три—четыре части песка (по массе). При этом происходит затвердевание смеси по реакции: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O. Как видно из реакции, в ходе её выделяется вода. Это является отрицательным фактором, так как в помещениях, построенных с помощью известкового строительного раствора, долгое время сохраняется повышенная влажность. В связи с этим, а также благодаря ряду других преимуществ перед гидроксидом кальция, цемент практически вытеснил его в качестве связующего строительных растворов.