- •Понятие предмета химия. Понятие материи, атома, молекулы и вещества.
- •Периодический закон и система Менделеева. Валентность и степень окисления элемента.
- •Классификация веществ. Важнейшие классы неорганических соединений и их химические свойства.
- •Металлы. Физические и химические свойства.
- •Неметаллы. Основные физические и химические свойства.
- •Подразделение элементов на s, p, d, f семейства.
- •Химия s элемента. Общая характеристика, валентности и степени окисления, нахождение в природе, получение.
- •Элементы первой а подгруппы. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Элементы второй а подгруппы. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Оксиды и гидроксиды s элементов. Получение, свойства.
- •Негашеная и гашеная известь. Получение, затвердевание, применение.
- •Жесткость воды и методы ее устранения.
- •Общая характеристика р элементов 3а-4а подгрупп (строение, валентности, степени окисления, нахождение в природе, получение).
- •Элементы 3а подгруппы. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Элементы 4а подгруппы. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Общая характеристика d элементов, строение, валентности, степени окисления, получение, химические свойства.
- •Подгруппа марганца. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Семейство железа. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Подгруппа хрома. Общая характеристика элементов. Нахождение в природе. Свойства, получение, применение.
- •Закон Авогадро. Закон постоянства состава. Закон сохранения массы. Основные газовые законы. Уравнение Менделеева-Клайперона.
- •Квантовые числа( главное, орбитальное, магнитное, спиновое: определение, обозначение, характеристики.
- •Поверхностные явления и адсорбция. Дисперстные системы, их классификация.
- •Закон Рауля. Триоскопическая и эбуллиоскопическая константы. Определение, физический смысл. Изотонический коэффициент. Осмос и осмотическое давление. Коллоидные растворы и их…
- •Гидролиз солей. Его физический смысл. Константа и степень гидролиза. Влияние на интенсивность гидролиза различных факторов. Правило Бертолле-Михайленко.
- •Коррозия металлов. Виды коррозии. Методы защиты от коррозии. Электролиз. Законы Фарадея. Области применения электролиза (получение металлов, гальванопластика).
- •Теоретические основы аналитической химии. Качественный и количественный химические анализы.
- •37)Органические и неорганические полимеры, методы получения, строение, свойства. Олигомеры и биополимеры.
Вопросы к экзамену по химии
Понятие предмета химия. Понятие материи, атома, молекулы и вещества.
Химия - наука о строении, свойствах веществ, их превращениях и сопровождающих явлениях.
Материя в химии представляется в виде атомов, атомных ядер и электронов, обладающих свойством образования между собой химических связей при соединении в молекулы.
Атом – система взаимодействующих элементарных частиц, состоящая из ядра и электронов.
Молекула - электрически нейтральная частица, состоящая из двух или более связанных ковалентными связями атомов, наименьшая частица химического вещества.
Вещества – это различные виды движущейся материи, обладающей массой покоя.
Абсолютная масса атома, молекулы. Атомная единица массы, относительная атомная и молекулярная массы. Моль. Молярные массы. Число Авогадро. Нормальные условия. Мольный объем газа. Относительная и абсолютная плотность газа.
Абсолютная масса атома (m) равна относительной атомной массе, умноженной на 1 а.е.м.
Абсолютная масса молекулы равна относительной молекулярной массе вещества, умноженной на 1а.е.м.
Атомная единица массы (а. е. м.)— внесистемная единица массы, применяемая для масс молекул, атомов, атомных ядер и элементарных частиц. Атомная единица массы выражается через массу атома углерода C и равна 1/12 массы этого атома.
Относительная атомная масса элемента (Ar) – это безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента к 1/12 массы атома углерода. Величины Ar определяют по таблице Д.И. Менделеева.
Относительная молекулярная масса вещества (Mr) – это число, показывающее во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода.
Моль-количество вещества, содержащее столько молекул, атомов, ионов, электронов или других структурных единиц, сколько содержится атомов в 12 г изотопа углерода.
Молярная масса вещества — масса одного моля вещества.(г/моль)
Число Авогадро-число молекул в моле любого вещества.
NА = 6,022 141 29(27)·1023 моль−1.
Нормальные условия — стандартные физические условия, с которыми обычно соотносят свойства веществ.
Атмосферное давление 101325 Па = 760 мм рт. ст..
Температура воздуха 273 K = 0° C.
Молярный объем газа- объем, занимаемый при данных условиях 1 молем газа.(22,4 л/моль)
Относительная плотность газа – это сравнение молярной или относительной молекулярной массы одного газа с аналогичным показателем другого газа.
Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях.
Периодический закон и система Менделеева. Валентность и степень окисления элемента.
Периодический закон - основной закон химии. Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных масс элементов.
На основе Периодического закона Д.И. Менделеев создал Периодическую систему химических элементов.
Валентность – это мера способности его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях.
Степенью окисления называется заряд элемента, вычисленный исходя из предположения, что соединение состоит только из ионов. В простых веществах степень окисления всегда равна нулю.