Файловый архив студентов. Файловый архив студентов.
1297 вузов, 5034 предметов.
/ Регистрация
FAQ Обратная связь Вопросы и предложения
Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз:
Национальная металлургическая академия Украины
Предмет:
[НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Файл:
С. В. Іванов доктор хімічних наук, професор Нац...doc
Скачиваний:
1
Добавлен:
28.12.2019
Размер:
6.49 Mб
Скачать
☆
►Содержание►

Завдання 16

За наведеними схемами складіть рівняння реакцій гідролізу в молекулярному та йонно-молекулярному вигляді зазначте реакцію середовища і рН у розчині кожної солі.

Варіант

Схема реакції

Варіант

Схема реакції

1

2

3

4

1

K2CO3 + H2O →

AICI3 + Na2CO3 + H2O →

14

Cr2(SO4)3 + H2O →

NaCN + H2O→

2

AI2(SO4)3 + H2O →

K2S+H2O→

15

FeCI2 + H2O→

Na2S + H2O→

3

Pb(NO3)2 + H2O→

CH3COONH4 + H2O→

16

K3PO4 + H2O→

AI2(SO4)3 + Na2S + H2O→

4

CH3COOK + H2O →

ZnSO4 + H2O →

17

CrCI3 + H2O →

K2CO3 + H2O→

5

AI(NO3)3 + H2O→

Na2S + H2O →

18

Cu(NO3)2 + H2O→

Na2SO3 + H2O →

6

K2CO3 + H2O→

Fe2(SO4)3 + H2O →

19

Pb(NO3)2 + H2O →

CrCI3 + Na2SO3 + H2O→

7

AICI3 + H2O →

NH4CN + H2O →

20

Cr(NO3)3 + H2O →

Fe2S3 + H2O→

1

2

3

4

8

CuSO4 + H2O →

K2CO3 + H2O →

21

FeCI3 + H2O→

NaNO2 + H2O →

9

CuSO4 + H2O→

ZnCI2 + Na2CO3 + H2O→

22

FeCI2 + H2O →

KCN + H2O →

10

Fe2(SO4)3 + H2O→

Cs2CO3 + H2O→

23

ZnCI2 + H2O →

AICI3 + K2CO3 + H2O →

11

CuCI2 + H2O →

Na2CO3 + H2O→

24

AI2(SO4)3 + H2O →

K3AsO4 + H2O →

12

Cr2(SO4)3 + H2O→

Na2S + H2O →

25

Co(NO3)3 + H2O →

FeCI3 + Na2CO3 + H2O →

13

NiCI2 + H2O→

K2SO3 + H2O →

Завдання 17

За наведеними схемами складіть рівняння хімічних реакцій і розставте в них коефіцієнти методом електронного балансу, зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення, визначте тип окисно-відновної реакції.

Варіант

Схеми рівнянь реакцій

1

2

1

KClO2  KClO3 + KCl

KMnO4 + KNO2 + H2SO4  KNO3 + …

2

N2O5  NO2 + O2

KClO3 + KI + HCl  KCl + …

3

CrO3  Cr2O3 + O2

K2Cr2O7 + KNO2 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + …

4

Si + HNO3 + HF → H2[SiF6] + NO + H2O

Na2SO3 + H2S + H2SO4  S + …

5

Br2 + K3[Cr(OH)6] + KOH → KBr + K2CrO4+ H2O

H2O2 + FeSO4 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + …

6

Zn + NaOH + H2O → Na[Zn(OH)3] + H2

K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4  O2 + …

7

Au + HCl + HNO3 → H[AuCl4] + NO + H2O

Cl2 + NaOH  NaClO3 + …

1

2

8

Nb + HNO3 + HF → H2[NbF7] + NO + H2O

KBrO3 + KBr + H2SO4  Br2 + . . . . .

9

Au + O2 + H2O + KCN → K[Au(CN)2]+ KOH

Cl2 + H2S + H2O  H2SO4 + …

10

TiCl3 + O2 + H2O → [TiO]Cl2 + HCl

KMnO4 + Na2SO3 + H2O  MnO2 + …

11

Zn + KClO3 + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + KCl

KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + …

12

Na[Сr(OH)4] + NaOH + Br2 → Na2CrO4 + NaBr + H2O

NaMnO4 + Na2S + H2SO4  S + …

13

MnCO3 + KClO3 → MnO2 + KCl + CO2

KMnO4 + HBr  Br2 + …

14

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2

KClO3 + FeSO4 + H2SO4  KCl + …

15

Ti + HNO3 + HF → H2[TiF6] + NO + H2O;

Na2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4  Cr2(SO4)3 + …

16

Zn + KOH + H2O → K2[Zn(OH)4] + H2

KMnO4 + FeSO4 + H2SO4  MnSO4 + …

17

K2[TaF7] + K → Ta + KF

HBrO3 + SO2 + H2O  H2SO4 + …

18

Be + NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] + H2

KMnO4 + SO2 + KOH  MnO2 + …

19

KOH + Cl2 → KCl + KClO3 + H2O

KNO2 + KI + H2SO4  NO + …

20

P + KOH + H2O → PH3 + KH2PO2

K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl  SnCl4 + …

21

KClO3 → KCl + KClO4

KMnO4 + K2SO3 + KOH  K2MnO4 + …

22

HNO3  NO2 + O2 + H2O

KMnO4 + H2O2  O2 + …

23

Na2SО3→Na2S+Na2SO4

H2O2 + CrCl3 + NaOH  Na2CrO4 + …

24

Pt + HCl + HNO3 → H2 [PtCl6] + NO + H2O

HIO3 + H2O2  I2 + …

25

S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O

NaClO + KI + H2SO4  NaCl + …

Завдання 18

Складіть схему гальванічного елемента, враховуючи значення стандартних електродних потенціалів металів (додаток E) та концентрації розчинів, в які занурені металічні пластинки, складіть рівняння катодного та анодного процесів і сумарне рівняння реакції, розрахуйте ЕРС для складеного гальванічного елемента:

Варіант

Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л)

Варіант

Метал/катіон (концентрація катіона, моль/л)

першого

другого

першого

другого

1

Zn/Zn2+

(0,01)

Ag/Ag+

(0,02)

14

Pb/Pb2+

(0,05)

Ag/Ag+

(0,1)

2

Mg/Mg2+

(0,1)

Ag/Ag+

(0,01)

15

H2/2H+

(0,01)

Au/Au3+

(1)

3

Zn/Zn2+

(0,05)

Cd/Cd2+

(0,02)

16

H2/2H+

(1)

Cd/Cd2+

(0,1)

4

Cu/Cu2+

(0,002)

Cu/Cu2+

(0,2)

17

H2/2H+

(0,01)

Zn/Zn2+

(0,01)

5

Pb/Pb2+

(0,1)

Cu/Cu2+

(1)

18

Fe/Fe2+

(0,02)

Ag/Ag+

(0,2)

6

Ag/Ag+ (0,001)

Ag/Ag+

(1)

19

Mg/Mg2+

(2)

Mg/Mg2+

(0,01)

7

Zn/Zn2+

(0,01)

Ni/Ni2+

(0,01)

20

Cu/Cu2+

(0,2)

Au/Au3+

(1)

8

Fe/Fe2+

(0,1)

Cu/Cu2+

(0,01)

21

H2/2H+

(0,02)

Ag/Ag+

(0,01)

9

Mn/Mn2+

(0,02)

Ag/Ag+

(0,01)

22

H2/2H+

(1)

Ni/Ni2+

(0,1)

10

Fe/Fe2+

(0,1)

Cr/Cr3+ (0,1)

23

AI/AI3+

(0,01)

Cr/Cr3+

(0,5)

11

Ni/Ni2+

(0,05)

Cu/Cu2+

(0,1)

24

AI/AI3+

(0,05)

Cd/Cd2+

(0,5)

12

Sn/Sn2+

(0,02)

Cu/Cu2+

(0,2)

25

Cd/Cd2+

(0,001)

Co/Co2+

(0,01)

13

Mg/Mg2+

(0,05)

Cu/Cu2+

(0,5)

Завдання 19

Складіть схеми катодного та анодного процесів, що відбуваються під час електролізу водного розчину солі з інертними електродами. Розрахуйте масу (для газу – об’єм, виміряний за н. у.) речовини, що виділяється на катоді.

Варіант

Сіль

Сила

струму,

А

Час

Варіант

Сіль

Сила

струму,

А

Час

1

Na2SO4

6

1,5год.

14

AgNO3

0,6

20хв.

2

CuSO4

2

40хв.

15

FeCI2

3

10хв.

3

NiCI2

3

0,5год.

16

ZnSO4

5

1,2год.

4

CuCI2

2,5

25хв.

17

MnSO4

2

1,5год.

5

Pb(NO3)2

1

1год.

18

Co(NO3)2

0,8

50хв.

6

Ca(NO3)2

2

50хв.

19

Zn(NO3)2

0,5

2,5год.

7

FeCI3

1,5

30хв.

20

MgCI2

0,3

2год.

8

KNO3

3,5

45хв.

21

NaNO3

5,5

1,5год.

9

KCI

4

1,5год.

22

NaBr

4

1,1год.

10

Cr2(SO4)3

2,3

35хв.

23

K2SO4

3,5

40хв.

11

SnCI2

1,7

42хв.

24

BaCI2

5

10хв.

12

Cd(NO3)2

0,8

1,2год.

25

PtCI2

0,9

1год.

13

AICI3

1

1год.

Завдання 20

Дві пластинки, виготовлені з різних металів, контактують одна з одною у середовищі електроліту. Яка пластинка піддається корозії? Складіть схему корозійного гальванічного елемента (додаток E) і схеми анодного та катодного процесів.

Варіант

Метали,

з яких виготовлені пластинки

Склад електроліту

Варіант

Метали,

з яких виготовлені пластинки

Склад електроліту

1

Fe, Ag

вологе повітря

14

Fe, Cr

вологі пари HBr

2

Fe, Cu

pозчин HCI

15

Zn, Ag

морська вода

3

Fe, Zn

вологе

повітря з СО2

16

Cu, Sn

вода, насичена О2

4

Zn, Ag

pозчин H2SO4

17

Pb, Cr

pозчин H2SO4

5

Fe, Cu

pозчин CuSO4

18

Fe, Pb

кисле середовище

6

Fe, Sn

вологе повітря

19

Fe, Mg

вода, насичена О2

7

Fe, Sn

вода, насичена О2

20

Zn, Ag

вологе повітря

8

Fe, Ni

вода, насичена CO2

21

Zn, Pb

pозчин H2SO3

9

Cr, Cu

pозчин HCI

22

Pb, Cu

водний розчин ZnCI2

(гідроліз)

10

AI, Cu

pозчин CuCI2

23

Zn, Cr

pозчин H2S

11

Mg, Ag

морська вода

24

Pb, Ag

вологе повітря

12

Mg, Sn

вологе повітря з СО2

25

Zn, Ni

вода, насичена О2

13

Fe, Co

вологе повітря

Завдання 21

Складіть рівняння хімічних реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення. Рівняння реакцій йонного обміну складіть в молекулярному ти йонно-молекулярному вигляді.

1

2

1

берилій хлорид → берилій гідроксид → натрій тетрагідроксо-берилат → берилій гідроксид → берилій хлорид

2

берилій хлорид → берилій гідрид → берилій сульфат → калій тетрагідроксоберилат → берилій гідроксид

3

берилій → натрій берилат → берилій гідроксид → берилій флуорид → берилій

4

магній → магній оксид → магній сульфат → магній гідроксид → магній силікат

5

магній хлорид → магній гідроксид → магній нітрат → магній оксид → магній сульфат

6

магній сульфід → магній оксид → магній хлорид → магній нітрат → магній оксид

7

магній карбонат → магній хлорид → магній → магній нітрат → → магній оксид

8

мальцій → кальцій гідрид → кальцій гідроксид → кальцій нітрат → кальцій оксид

9

барій хлорид → барій → барій гідроксид → барій карбонат → → барій гідрогенкарбонат

10

мальцій хлорид → кальцій → кальцій гідрид → кальцій нітрат → → кальцій карбонат

11

кальцій → кальцій гідроксид → кальцій алюмінат → алюміній гідроксид → алюміній оксид

12

алюміній гідроксид → алюміній хлорид → алюміній → алюміній оксид → натрій алюмінат

13

натрій алюмінат → алюміній гідроксид → алюміній хлорид → → алюміній флуорид → кріоліт

14

алюміній оксид → калій алюмінат → алюміній сульфат → натрій гексагідроксоалюмінат → алюміній гідроксид

15

залізо → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) гідроксид → ферум(ІІ) оксид → залізо

16

залізо → ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІІ) гідроксид → ферум(ІІІ) сульфат → ферум(ІІІ) гідроксид сульфат

17

нікель(ІІ) гідроксид → нікель(ІІІ) гідроксид → нікель(ІІІ) сульфат → нікель → нікель тетракарбоніл

18

купрум(ІІ) хлорид → мідь → купрум(ІІ) нітрат→ купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) сульфат

19

купрум(ІІ) гідроксид → купрум(ІІ) оксид → купрум(ІІ) хлорид → мідь → купрум(ІІ) сульфат

1

2

20

цинк → цинк нітрат → цинк гідроксид → калій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид

21

цинк оксид → натрій цинкат → цинк гідроксид → цинк хлорид → цинк

22

ферум(ІІІ) оксид → залізо → ферум(ІІІ) хлорид → ферум(ІІ) хлорид → ферум(ІІ) гідроксид хлорид

23

плюмбум(ІІ) нітрат → плюмбум(ІІ) гідроксид → плюмбум(ІІ) гідроксид нітрат → натрій тетрагіроксоплюмбат → плюмбум(ІІ) сульфат

24

цинк → натрій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк хлорид

25

цинк → натрій тетрагідроксоцинкат → цинк гідроксид → цинк оксид → цинк хлорид

Завдання 22

Зробіть розрахунки за наведеною умовою.

1 Розрахуйте молярну концентрацію розчину станум(ІІ) хлориду, якщо відомо, що для осадження всього стануму(ІІ), що містився в 1,2 л цього розчину, витрачено 50 мл 0,2 М розчину калій дихромату за наявності хлоридної кислоти.

2 Розрахуйте мінімальний об’єм 20% розчину HNO3, необхідний для розчинення 14,54 г «припою» (масові частки Sn та Pb у припої становлять відповідно 70% та 30%).

3 Якою була маса осаду алюміній гідроксиду, якщо для його розчинення витрачено 0,2 л 30% розчину HNO3 (ρ=1,18 г/мл)? Який об’єм 2,5 М розчину КОН потрібний для розчинення цієї маси алюміній гідроксиду?

4 При взаємодії 23,7 г олова з хлоридною кислотою виділився водень у кількості, достатній для добування 12,7 г міді при відновленні купрум(ІІ) оксиду. Визначте еквівалент та еквівалентну масу олова.

5 Який об’єм 1 М розчину натрій гідроксиду необхідно взяти для того, щоб перевести увесь AlCl3, що міститься у 100 мл 30% розчину (ρ=1 г/мл), в натрій гексагідроксоалюмінат?

6 Яка маса калій дихромату знадобиться для приготування 2,5 л 0,2 Н розчину, що використовується для окисно-відновної реакції, в якій Cr2O72- відновлюється до Cr3+?

7 Визначте масу ванадію, який розчинився у концентрованій нітратній кислоті, якщо при цьому виділилося 11,2 л (н. у.) безбарвного газу.

8 Порошок мідно-алюмінієвого сплаву масою 1,45 г розчинили у 20% розчині хлоридної кислоти об’ємом 25 мл і густиною 1,1 г/мл. Внаслідок цього виділилося 0,672 мл (н. у.) газу. Обчисліть масові частки компонентів у сплаві.

9 До 0,1 М розчину барій хлориду об’ємом 50 мл додали 100 мл розчину сульфатної кислоти з масовою часткою 20% і густиною 1,14 г/мл. Розрахуйте масу осаду, що утворився.

10 Яку масу калій гідроксиду необхідно додати до 100 мл 0,1 М розчину хром(ІІІ) сульфату, щоб у результаті реакції утворилася розчинна сіль?

11 Які маси безводного купрум(ІІ) сульфату та мідного купоросу знадобляться для приготування 8% розчину купрум(ІІ) сульфату об’ємом 1 л (ρ=1,084 г/мл).

12 Який об’єм займатиме газ, що виділився при розчиненні 3,94 г золота в царській воді (суміш HCl і HNO3), при температурі 500С та тиску 1,5 атм?

13 На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій утворення речовин (додаток Б) визначте , і хімічної реакції

CuO(к)+H2(г)→Cu(к)+H2O(р).

Зробіть висновок щодо термодинамічної ймовірності перебігу реакції за стандартних умов.

14 У якому масовому співвідношенні необхідно взяти дві порції міді, щоб при їх роздільному розчиненні у розведеній та концентрованій нітратній кислоті виділилася однакова кількість (моль) газу?

15 На підставі стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій утворення речовин (додаток Б) визначте , і хімічної реакції

Fe2O3(к)+3H2(г)→2Fe(к)+3H2O(г).

Зробіть висновок щодо термодинамічної ймовірності перебігу реакції за стандартних умов.

16 Складіть схеми катодного та анодного процесів, що відбуваються під час електролізу з інертними електродами розчину солі CuSO4. Розрахуйте масу речовини, яка виділяється на катоді при проходженні електричного струму силою 2 А протягом 40 хвилин крізь розчин названого електроліту.

17 Складіть схеми катодного та анодного процесів, що відбуваються під час електролізу з інертними електродами розчину солі Pb(NO3)2. Розрахуйте масу речовини, яка виділяється на катоді при проходженні електричного струму силою 1 А протягом 1 години крізь розчин названого електроліту.

18 Установіть можливість відновлення діоксиду титану до вільного металу при температурі 298 К та 2500 К за схемою

TiO2(к) + 2C(графіт) ↔Ti(к) +2CO(г).

При розрахунках можна використовувати значення стандартних ентальпій утворення і абсолютних ентропій утворення речовин (додаток Б).

19 Константа рівноваги реакції

FeO(к) + CO(г)↔Fe(к) +CO2(г)

при певній температурі становить 0,5. Визначте рівноважні концентрації СО та СО2, якщо початкові концентрації їх такі:С0(СО)=0,05 моль/л; С0(СО2)=0,01 моль/л.

20 З наважки латуні масою 1,6645 г під час аналізу отримано 1,3466 г Cu(SCN)2 та 0,0840 г SnO2 . Розрахуйте масову частку міді, олова та цинку у взятому зразку.

21 При взаємодії 10 г амальгами натрію з водою отримали розчин натрій гідроксиду. Для нейтралізації цього розчину витратили 50 мл 0,5 Н розчину кислоти. Визначте масову частку натрію в амальгамі.

22 Який об’єм водню, виміряний при температурі 250С і тиску 755 мм. рт. ст., виділиться під час взаємодії з водою 1 г сплаву, який містить 30% калію та 70% натрію?

23 Залізо, яке міститься у 10 мл розчину у вигляді FeSO4, окиснено до Fe3+ і осаджено у вигляді ферум(ІІІ) гідроксиду. Маса прожареного осаду дорівнює 0,4132 г. Розрахуйте молярну концентрацію FeSO4 у вихідному розчині.

24 Який об’єм 30% розчину купрум(ІІ) хлориду (ρ=1,28 г/мл) знадобиться для приготування 600 мл 10% (ρ=1,09 г/мл) розчину?

25 Чому дорівнює маса безводного ферум(ІІ) сульфату, який міститься у 800 мл 10% розчину(ρ = 1,1 г/мл) солі?

Завдання 23

Охарактеризуйте властивості хімічного елемента за таким планом: а) положення у ПС і будова атома (електронна формула та електронно-графічна схема двох зовнішніх енергетичних рівнів); б) хімічні властивості металу, утвореного цим елементом (можливість та умови взаємодії з галогенами, киснем, сіркою, азотом, водою, кислотами, лугами); в) склад і характер вищого оксиду та гідроксиду елемента; г) спосіб добування металу; д) застосування металу.

Варіант

Елемент

Варіант

Елемент

Варіант

Елемент

1

2

3

4

5

6

1

Na

10

Zn

19

Ag

2

K

11

Cu

20

Hg

3

Sn

12

Co

21

Au

4

Cr

13

Mo

22

Pb

5

AI

14

Mg

23

Cd

6

Fe

15

Be

24

Ga

7

Mn

16

Ca

25

Li

8

V

17

Ni

9

W

18

Ti

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]
Помощь Обратная связь Вопросы и предложения Пользовательское соглашение Политика конфиденциальности