Завдання 2

Складіть рівняння хімічних реакцій за наведеними схемами, не змінюючи коефіцієнтів. Визначте еквіваленти кислоти та основи і розрахуйте молярні маси їх еквівалентів.

Варіант	Схема реакції	Схема реакції
1	2Al(OH)3 + H2SO4→	Ca(OH)2 + 2H2CO3→
2	Ni(OH)2 + HCI→	2NaOH + H3PO4→
3	2Co(OH)2 + H2SO4→	3NH4OH + H3AsO4→
4	Fe(OH)3 + 2HNO3→	KOH + H2S→
5	Mn(OH)2 + HBr→	Ca(OH)2 + 2H2SiO3→
6	Sn(OH)2 + 2HNO3→	Zn(OH)2 + 2H2SO4→
7	NaOH + H2SO4→	Ca(OH)2 + H2CO3→
8	Al(OH)3 + H2SO4→	Pb(OH)2 + 2H2SO4→
9	Cr(OH)3 + 2HCI→	Mn(OH)2 + 2H2S→
10	2Zn(OH)2 + H2SO4→	3KOH + H3PO4→
11	Be(OH)2 + HI→	3Cu(OH)2 + 2H3AsO4→
12	2Mg(OH)2 + H2CO3→	NaOH + H2SiO3→
13	2Cu(OH)2 + H2SO4→	2KOH + H2SO3→
14	Sb(OH)2 + HCI→	2Cr(OH)3 + 3H2SO4→
15	Ni(OH)2 + 2HCI→	Ba(OH)2 + 2H2SO3→
16	2Fe(OH)3 + H2SO4→	Ca(OH)2 + 2HMnO4→
17	Co(OH)2 + 2HBr→	Sr(OH)2 + 2H3PO4→
18	Mn(OH)2 + 2HNO3→	Ca(OH)2 + 2H2S→
19	Pb(OH)2 + HCI→	3Cu(OH)2 + 2H3AsO3→
20	2Cr(OH)3 + 3H2SO4→	Ba(OH)2 + 2H2SO3→
21	Zn(OH)2 + HNO3→	KOH + H2SiO3→
22	2Sn(OH)2 + H2SO4→	Fe(OH)2 + HNO3→
23	Be(OH)2 + HCI→	Al(OH)3 + 3H2SO4→
24	Mg(OH)2 + H2S→	NaOH + H2CO3→
25	Cu(OH)2 + HI→	Sn(OH)2 + 2HCI→

Завдання 3

Розрахуйте задачу за наведеною умовою.

1 Метал масою 0,432 г при взаємодії із хлором утворює хлорид масою 0,574 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

2 При реакції металу масою 10,8 г із сіркою утворився сульфід металу масою 30 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

3 Для відновлення оксиду металу масою 22,3 г необхідний водень об’ємом 2,24 л (н. у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента оксиду металу і визначте метал.

4 Метал масою 6 г при взаємодії з кислотою витіснив водень масою 0,5 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

5 Для окиснення металу масою 4 г витрачається кисень об’ємом 1,12 л (н. у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

6 Який об’єм водню (н. у.) виділяється при розчиненні в хлоридній кислоті 20 г металу, молярна маса еквівалента якого становить 9 г/моль. Визначте метал.

7 На нейтралізацію кислоти масою 4,9 г витратили розчин, який містить 5,6 г калій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалента кислоти.

8 На нейтралізацію кислоти масою 2,45 г витратили розчин, який містить 2 г натрій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалента кислоти.

9 На нейтралізацію ортофосфатної кислоти масою 4,9 г витратили розчин, який містить 6 г натрій гідроксиду. Визначте молярну масу еквівалента кислоти, її основність у цій реакції. На підставі проведеного розрахунку складіть рівняння хімічної реакції.

10 Фосфітна кислота масою 3,78 г була нейтралізована розчином калій гідроксиду масою 5,16 г. Визначте молярну масу еквівалента кислоти та її основність. На підставі проведеного розрахунку складіть рівняння хімічної реакції.

11 Аналіз сполуки Хлору з Оксигеном показав, що оксид хлору масою 18,3 г містить Хлор масою 7,1 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента Хлору в оксиді і складіть його формулу.

12 Сульфат металу масою 15,1 г утворив гідроксид металу масою 8,9 г. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

13 Метал масою 3,04 г при взаємодії з кислотою витіснив водень об’ємом 2,8 л (н. у.). Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

14 При нагріванні металу масою 20,06 г на повітрі було отримано 21,66 г його оксиду. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

15 При взаємодії металу масою 7,2 г із хлором утворилося 28,2 г його хлориду. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу і визначте метал.

16 Хлорид металу містить 72,08 % Хлору. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу хлориду.

17 Сульфід металу містить 36,4 % Сульфуру. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу сульфіду.

18 Оксид металу містить 50,45 % Оксигену. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу оксиду.

19 Для розчинення металу масою 16,8 г знадобилося 14,7 г сульфатної кислоти. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу утвореного сульфату.

20 На відновлення 1,80 г оксиду металу було витрачено 756 мл (н. у.) водню. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал.

21 На відновлення 3,045 г оксиду металу було витрачено 883 мл (н. у.) водню. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал.

22 Залізо реагує з киснем, утворюючи оксиди різного складу залежно від умов експерименту. Масова частка Феруму в них становить 77,78 % та 68,9 %. Визначте молярні маси еквівалентів Феруму в цих оксидах, складіть формули оксидів.

23 Відомо, що 1,00 г металу реагує з 1,143 г кисню, утворюючи оксид. Обчисліть молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу оксиду.

24 На підставі обчислень молярної маси еквівалента елемента визначте формулу утвореної ним бінарної сполуки, в якій масова частка Гідрогену становить 5,88 %.

25 Метал утворює хлорид, в якому масова частка Хлору становить 74,7 %. Розрахуйте молярну масу еквівалента металу, визначте метал, складіть формулу хлориду.