Практична частина

Мета роботи – дослідити хімічні властивості алюмінію та сполук Алюмінію.

Обладнання і реактиви: штатив для пробірок, пробірки, пробіркотримач, нагрівний прилад, сухе пальне, порцелянова ступка з товкачиком, лійка, фільтр, піпетка, алюміній (порошок, фольга або дріт), йод кристалічний, дистильована вода, розчини: фенолфталеїну, фуксину, натрій гідроксиду (2 Н), хлоридної кислоти (2 Н, ρ=1,19 г/см³), сульфатної кислоти (2 Н, ρ=1,84 г/см³), нітратної кислоти (ρ=1,4 г/см³), алюміній хлориду (0,5 Н), алюміній сульфату (0,5 Н), купрум(ІІ) сульфату (0,5 Н), купрум(ІІ) хлориду (0,5 Н).

ДОСЛІД 3.13.1 Взаємодія алюмінію з кислотами

А На підставі положення алюмінію в електрохімічному ряді напруг металів зробити висновок про можливість його взаємодії з розбавленими розчинами хлоридної і сульфатної кислот.

Перевірити правильність висновку на досліді, для цього у дві пробірки помістити невеличку кількість алюмінієвого порошку і добавити в одну пробірку 2 Н розчин хлоридної кислоти, а в другу – 2 Н розчин сульфатної кислоти. Порівняти активність взаємодії алюмінію з цими кислотами за кімнатної температури і при нагріванні. Скласти рівняння хімічних реакцій.

Увага! Досліди з концентрованими розчинами кислот необхідно виконувати у витяжній шафі!

Б У дві пробірки помістити по невеличкому шматочку алюмінієвої фольги. В одну пробірку налити 0,5 мл концентрованої нітратної кислоти, в другу – 0,5 мл концентрованої сульфатної кислоти. Чи відбувається розчинення алюмінію в концентрованих розчинах кислот?

Обережно нагріти пробірки. Що спостерігається? Скласти рівняння реакцій взаємодії алюмінію з концентрованими нітратною та сульфатною кислотами при нагріванні. Зробити висновок про особливості взаємодії алюмінію з кислотами.

ДОСЛІД 3.13.2 Взаємодія алюмінію з лугом

У пробірку помістити декілька шматочків алюмінієвої фольги і долити розчин натрій гідроксиду. Що спостерігається? Скласти рівняння хімічної реакції.

ДОСЛІД 3.13.3 Взаємодія алюмінію з розчинами солей

У дві пробірки помістити по шматочку алюмінієвої фольги. В першу пробірку налити 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату, а в другу – 1 мл розчину купрум(ІІ) хлориду і залишити в штативі на 5 хвилин. Через зазначений проміжок часу відзначити, як змінилася поверхня алюмінію. Описати спостереження, пояснити їх. Скласти рівняння реакцій.

ДОСЛІД 3.13.4 Взаємодія алюмінію з неметалами

Увага! Дослід необхідно виконувати у витяжній шафі!

У порцелянову ступку помістити по одному мікрошпателю порошку йоду і порошку алюмінію. Ретельно перемішати і розтерти суміш. Добавити до суміші 1-2 краплі дистильованої води. Накрити суміш скляним стаканом. Що спостерігається? Навіщо до реакційної суміші добавляють воду? Пояснити результати спостережень, скласти рівняння хімічної реакції.

ДОСЛІД 3.13.5 Добування і властивості алюміній гідроксиду

А До розчину солі алюмінію у пробірці приливати по краплях розчин натрій гідроксиду до утворення осаду. Що являє собою осад, який він має колір? Скласти рівняння хімічної реакції в молекулярному та йонному вигляді.

Б Розділити утворений осад на дві пробірки. В одну пробірку налити розбавлену хлоридну кислоту, а в іншу – розчин лугу. Що спостерігається? Зробити висновок про хімічний характер алюміній гідроксиду. Скласти рівняння хімічних реакцій в молекулярному та йонному вигляді, враховуючи, що утворюється комплексний йон [AI(OH)₆]^3-. Як зміщується рівновага дисоціації алюміній гідроксиду при додаванні надлишку лугу, надлишку кислоти?

В Отримати осад алюміній гідроксиду, відфільтрувати його та промити осад на фільтрі дистильованою водою. Пропустити крізь фільтр з осадом розбавлений розчин органічного барвника – фуксину. Як змінюється забарвлення фільтрату? Про які властивості алюміній гідроксиду свідчить цей дослід?