Запитання до практичного заняття

1 Сформулюйте закон розведення Оствальда.

2 Від яких чинників залежить константа дисоціації? Яка характеристика щодо сили електроліту є більш інформативною: ступінь чи константа дисоціації? Відповідь поясніть.

3 Що називається гідролізом солей? Які солі підлягають гідролізу, а які ні? Наведіть приклади.

4 Які фактори впливають на гідроліз?

5 Як можна посилити гідроліз солі, який відбувається за катіоном?

6 Яка реакція середовища встановлюється в розчині солі, що гідролізується за аніоном?

7 Якими є умови випадіння і розчинення осаду важкорозчинного електроліту?

Завдання

1 Визначте, при якій концентрації розчину (моль/л) ступінь дисоціації становитиме 20% ( )?

2 Розрахуйте ступінь дисоціації фторидної кислоти , якщо масова частка кислоти становить 2% ( г/см³), а .

3 Розрахуйте добуток розчинності барій карбонату, якщо розчинність солі становить моль/л при 25⁰С.

4 Для таких солей: а) кальцій нітрит; б) хром(ІІІ) нітрат; в) натрій сульфід; г) купрум(ІІ) хлорид складіть рівняння гідролізу за першим ступенем у молекулярному та йонному вигляді і назвіть реакцію середовища.

5 При змішуванні розчинів хром(ІІІ) сульфату та натрій сульфіду утворюється осад хром(ІІІ) гідроксиду. Складіть рівняння цієї хімічної реакції у молекулярному та йонному вигляді.

6 При якій концентрації розчину (моль/л) ступінь дисоціації кислоти становитиме 3%? Константа дисоціації кислоти дорівнює .

7 Розрахуйте концентрацію катіонів Гідрогену (моль/л) у 0,02 М розчині сульфітної кислоти ( ), дисоціацією кислоти за другим ступенем можна знехтувати.

8 Чи утвориться осад при змішуванні 0,005 М розчину та 0,003 М розчину однакових об`ємів? Добуток розчинності дорівнює .

9 Для таких солей: а) алюміній сульфат; б) цинк хлорид; в) калій карбонат; г) амоній ціанід складіть рівняння гідролізу за першим ступенем у молекулярному та йонному вигляді і назвіть реакцію середовища.

10 При змішуванні розчинів алюміній хлориду та амоній сульфіду утворюється осад алюміній гідроксиду. Складіть рівняння цієї хімічної реакції у молекулярному та йонному вигляді.

6. Практичне заняття 8 Окисно-відновні реакції

Мета – сформувати сучасні уявлення про окисно-відновні реакції

Підготовка до заняття

Що необхідно зробити			Що необхідно знати і вміти
1		2
- вивчити (повторити) визначення понять: «ступінь окиснення», «процес окиснення», «процес відновлення», «окисник», «відновник»; - вивчити (повторити) правила визначення ступеня окиснення елементів у сполуках		- визначати ступінь окиснення елементів у формулах речовин та йонів; - визначати: окисники та відновники, процеси окиснення та відновлення, складати схеми цих процесів
1		2
- вивчити типи окисно-відновних реакцій		- визначати тип окисно-відновної реакції (міжмолекулярні, внутрішньомолекулярні, диспропорціонування)
- ознайомитися з алгоритмами і прикладами виконання типових завдань; - обдумати відповіді на запропоновані до заняття запитання; - виконати домашні завдання ( 1-5 у переліку завдань), переглянути завдання (6-12), які будуть розглядатися під час практичного заняття		- виконувати типові завдання