Запитання до практичного заняття

1 Сформулюйте основні положення ТЕД.

2 Наведіть визначення кислот, солей, основ у світлі ТЕД.

3 Як можна розрахувати ступінь дисоціації? Які чинники впливають на неї? Як класифікують електроліти за ступенем дисоціації?

4 Якими є умови повного перебігу реакцій йонного обміну?

5 Які загальні властивості характерні для кислот, солей, основ?

6 У чому полягає відмінність у механізмі дисоціації речовин із ковалентним та йонним зв’язком?

7 Як визначають кислоти та основи з позиції теорій Бренстеда-Лоурі та Льюїса?

Завдання

1 Складіть рівняння повної електролітичної дисоціації для сильних електролітів та ступінчастої – для слабких: а) сульфатної кислоти; б) кальцій гідроксиду; в) ортофосфатної кислоти; г) алюміній сульфату; д) карбонатної кислоти.

2 Складіть рівняння хімічних реакцій, які можуть відбутися при зливанні розчинів таких речовин:

а) і ; б) і ; в)  і ; г) і ; д) і .

3 Складіть молекулярні рівняння хімічних реакцій за наведеними скороченими йонними:

а) ; б) ;

в) ; г) .

4 Чи можливе одночасне перебування у розчині таких пар речовини: а) і ; б) і ; в)  і ; г) і ? Відповідь поясніть.

5 Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій взаємодії купрум(ІІ) хлориду з представниками таких класів неорганічних речовин: а) кислот; б) лугів; в) солей.

6 Складіть рівняння електролітичної дисоціації таких електролітів: , , , , , , .

7 Складіть рівняння хімічних реакцій, які відбуваються між такими речовинами: а) і ; б) і ; в) і ; г) і .

8 Складіть молекулярні рівняння хімічних реакцій за наведеними скороченими йонними:

а) ;

б) ;

в) ;

г) .

9 Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій взаємодії барій гідроксиду з представниками таких класів неорганічних речовин: а) кислот; б) амфотерних гідроксидів; в) кислотних оксидів; г) солей.

10 Складіть молекулярні та йонні рівняння реакцій взаємодії хлоридної кислоти з представниками таких класів неорганічних речовин, як: а) луги; б) амфотерні гідроксиди; в) метали; г) солі; д) основні оксиди.

6. Практичне заняття 7 Рівновага в розчинах електролітів

Мета – сформувати сучасні уявлення про йонні рівноваги в розчинах слабких електролітів

Підготовка до заняття

Що необхідно зробити			Що необхідно знати і вміти
1		2
- вивчити закон розведення Оствальда, константу рівноваги електролітичної дисоціації – константу дисоціації, фактори, від яких вона залежить		- проводити розрахунки за законом розведення Оствальда, за табличними значеннями констант дисоціації порівнювати силу електролітів, складати вираз константи дисоціації для конкретних електролітів, пояснювати вплив різних факторів на зміщення рівноваги в розчинах слабких електролітів
- вивчити поняття йонного добутку води, водневого показника (рН) розчину, добутку розчинності важкорозчинних сполук		- вміти розраховувати водневий показник (рН) розчину, складати вираз добутку розчинності важкорозчинних сполук; - прогнозувати можливість випадіння осаду, користуючись табличними значеннями добутку розчинності
1		2
- вивчити різні випадки гідролізу солей, фактори, що впливають на нього, випадки необоротного гідролізу, кількісні характеристики гідролізу - ступінь і константу		- за формулою солі прогнозувати можливість перебігу реакції її гідролізу і передбачати реакцію середовища в її розчині, складати рівняння реакцій гідролізу в йонному та молекулярному вигляді, пояснювати випадки необоротного гідролізу
- ознайомитися з алгоритмами і прикладами виконання типових завдань;: - обдумати відповіді на запропоновані до заняття запитання; - виконати домашні завдання (1-5 у переліку завдань), переглянути завдання (6-10 у переліку завдань), які будуть розглядатися під час практичного заняття		- виконувати типові завдання