2.4 Практичне заняття 4 Ковалентний зв’язок. Метод валентних зв’язків (мвз)

Мета – сформувати сучасні уявлення про ковалентний зв’язок.

Підготовка до заняття

Що необхідно зробити			Що необхідно знати і вміти
1		2
- вивчити визначення ковалентного зв`язку, основні положення МВЗ, обмінний та донорно-акцепторний механізми утворення ковалентного зв`язку		- визначати сполуки з ковалентним зв`язком, складати їх електронні та структурні формули, пояснювати на конкретних прикладах обмінний та донорно-акцепторний механізми утворення ковалентного зв’язку - пояснювати реакційну здатність сполуки, використовуючи значення таких характеристик, як енергія, довжина, кратність зв’язку
1		2
- вивчити характеристики ковалентного зв’язку: енергію, довжину, кратність, полярність, напрямленість у просторі, валентний кут, поляризованість		- визначати кратність зв’язку, полярність, напрямленість у просторі (σ- та π-зв’язки), визначати та пояснювати характер зміни енергії, довжини, кратності зв’язку в аналогічних сполук
- вивчити основні положення концепції гібридизації атомних орбіталей		- визначати тип гібридизації центрального атома, кількість незв’язувальних електронних пар і на цій підставі прогнозувати просторову будову молекул
- вивчити основні положення ММО		- з позиції ММО пояснювати: утворення ковалентного зв’язку на прикладі гомоядерних сполук (Х2), визначати кратність зв’язку і можливість існування сполуки або молекулярного йона
- ознайомитися з алгоритмами і прикладами виконання типових завдань; - обдумати відповіді на запропоновані до заняття запитання; - виконати домашні завдання (1-6 у переліку завдань), переглянути завдання (7-16), які будуть розглядатися під час практичного заняття		- виконувати типові завдання

Запитання до практичного заняття

1 Який зв’язок називається ковалентним?

2 Що спільного і відмінного в обмінному та донорно-акцепторному механізмах утворення ковалентного зв`язку?

3 Яка залежність існує між: а) кратністю та енергією зв’язку; б) довжиною та енергією зв`язку; в) довжиною та кратністю?

4 Сформулюйте основні положення концепції гібридизації.

5 Схарактеризуйте , , , - види гібридизації за таким планом: а) кількість і вид вихідних орбіталей; б) кількість і вид утворених гібридних орбіталей; в) розміщення гібридних орбіталей у просторі; г) просторова форма молекули за умови відсутності незв’язувальних електронних пар.

6 Як визначається кратність зв’язку за МВЗ?

7 За яких умов за наявності полярних зв’язків молекула є неполярною?

8 Сформулюйте основні положення методу молекулярних орбіталей.

Завдання

1 Назвіть серед наведеного переліку формул , , , , , , сполуки: а) з ковалентним неполярним зв`язком; б) з ковалентним полярним зв`язком.

2 Складіть електронні та структурні формули таких сполук: , , , , , , . На структурних формулах зазначте σ-та π-зв’язки.

3 Визначте послідовність зростання електричного моменту диполя зв’язків: , , , , , .

4 Яку просторову форму мають такі молекули: , , , , , , , , ?

5 Складіть електронну формулу та електронну схему за ММО для молекули , визначте кратність зв’язку, поясніть наявність у молекули парамагнітних властивостей.

6 Складіть електронні формули та електронні схеми за ММО для таких частинок: а) ; б) ; в) ; г) ; д) . Які з наведених частинок можуть існувати?

8 Для молекули дибромоетану існує дві ізомерні структури: цис - дибромоетан та транс - дибромоетан. Яка із зазначених структур є полярною?

9 Спрогнозуйте просторову форму таких молекул: , , , , . Які з цих молекул є полярними?

10 Поясніть значення дипольних моментів для таких молекул: а) ; б) ; в) ; г) ; д) .

11 Як змінюється міцність зв’язку в ряді: ? Відповідь поясніть.

12 Опишіть з позиції МВЗ електронну будову молекули та йона .

13 Порівняйте способи утворення ковалентних зв’язків в молекулах , та йоні . Чи можуть існувати йони та ? Відповідь поясніть.

14 Як змінюється полярність зв’язку в ряді: ? Відповідь поясніть.

15 Скільки σ- та π-зв’язків міститься в таких молекулах: а) ; б) ; в) ?

16 Визначить порядок зв’язку та магнітні характеристики таких частинок: , , , , , , .