Растворы электролитов

1. Наиболее сильный электролит:

а) H₂O

б) Zn(OH)₂

в) NaOH

г) CH₃COOH

2. Наибольшее число ионов образуется при диссоциации:

а) КСl

б) K₂SO₄

в) K₃[Fe(CN) ₆]

г) K₄[Fe(CN) ₆]

3. Неэлектролитами являются:

а) сахароза (вод. р-р) и этанол

б) уксусная кислота и хлорид аммония (вод. р-р)

в) крахмал и муравьиная кислота (вод. р-р)

г) нитрат кальция (вод. р-р) и метанол.

4. Слабыми электролитами являются водные растворы:

а) хлорида натрия и этанола

б) уксусной кислоты и сероводорода

в) нитрата кальция и уксусной кислоты

г) хлорида кальция и метанола

5. Не является амфотерным электролит:

а) H₂O

б) Zn(OH) ₂

в) CH₂(NH₂) – COOH

г) CH₃ – COOH

6. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu²⁺ + 2OH^- = Cu(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

а) CuSO₄ (p-p) и Fe(OH) ₃

б) CuO и Ba(OH) ₂ (p-p)

в) CuCl₂ (p-p) и NaOH (p-p)

г) CuO и H₂O

7. Концентрированная серная кислота при комнатной температуре реагирует с обоими веществами:

а) алюминием и оксидом алюминия

б) железом и оксидом железа

в) магнием и оксидом магния

г) углеродом и оксидом углерода

8. Гидролизу не подвергается:

а) карбонат натрия в) хлорид цинка

б) этан г) жир

9. Качественный состав серной кислоты можно установить, используя:

а) хлорид бария (р-р) и фиолетовый лакмус

б) нитрат серебра (р-р) и цинк

в) хлорид бария (р-р) и фенолфталеин (р-р)

г) гидроксид натрия (р-р) и цинк

10. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом железа (III) и серной кислоты равны:

а) 16 и 22 в) 28 и 18

б) 22 и 8 г) 14 и 10

11. Сокращенное ионное уравнение реакции

NH₄⁺ + OH^- = NH₃ + H₂O соответствует взаимодействию веществ:

а) NH₄Cl и Ca(OH)₂

б) NH₄Cl и H₂O

в) NH₃ и H₂O

г) NH₃ и HCl

12. Оксид алюминия не взаимодействует с:

а) сульфатом магния

б) гидроксидом натрия

в) соляной кислотой

г) гидроксидом кальция

13. Качественный состав сульфата железа (III) можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:

а) SO₄^2- и Cu²⁺

б) CNS^- и Ba²⁺

в) Cl^- и Ag⁺

г) OH^- и Al³⁺

14. Реакция между ионами не протекает в случае:

а) Ag⁺ + Cl^–

б) Ca²⁺ + CO₃^2–

в) 3K⁺ + PO₄^3–

г) 3Zn²⁺ + 2PO₄^3–

15. Совместно могут находиться в растворе ионы:

а) Na⁺ и ОН^–

б) Zn²⁺ и ОН^–

в) Al³⁺ и ОН^–

г) Cu⁺ и ОН^–

16. Сокращенное ионное уравнение реакции Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH) ₃ соответствует взаимодействию:

а) хлорида алюминия с водой

б) алюминия с водой

в) хлорида алюминия со щелочью

г) алюминия со щелочью

17. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между гидроксидом бария и серной кислотой равны:

а) 9 и 3 в) 12 и 6

б) 10 и 3 г) 9 и 9

18. Гидроксид меди (II) реагирует с обоими веществами:

а) серной и уксусной кислотами

б) оксидом железа (II) и гидроксидом натрия

в) хлоридом железа (III) и азотной кислотой

г) гидроксидом алюминия и оксидом алюминия

19. Разбавленная азотная кислота реагирует с обоими веществами:

а) медью и гидроксидом цинка

б) железом и оксидом углерода

в) гидроксидом натрия и нитратом серебра

г) хлоридом серебра и сульфатом бария

20. Качественный состав хлорида бария можно установить, используя растворы, содержащие соответственно ионы:

а) SO₄^2– и Ca²⁺

б) SO₄^2– и Ag⁺

в) OH^– и Ag⁺

г) OH^– и H⁺

21. В уравнении реакции алюминия с соляной кислотой сумма коэффициентов перед формулами неэлектролитов равна:

а) 3 в) 5

б) 4 г) 6

22. Раствор гидроксида натрия реагирует с обоими веществами:

а) оксидом кальция и соляной кислотой

б) хлоридом железа (III) и углекислым газом

в) серной кислотой и карбонатом кальция

г) оксидом цинка и хлоридом калия

23. Гидролизу подвергается соль:

а) KCl

б) Na₂SO₄

в) ZnCl₂

г) Ba(NO₃)₂

24. Произойдет реакция в случае:

а) нитрат цинка + сульфат натрия

б) хлорид магния + сульфат натрия

в) хлорид натрия + сульфат бария

г) хлорид натрия + нитрат серебра

25. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении в реакции ZnCl₂ + KOH (избыток) → равна:

а) 4 в) 6

б) 5 г) 7

26. Окраска фенолфталеина в растворе ацетата натрия будет более интенсивной:

а) при нагревании раствора

б) при охлаждении раствора

27. Сильнее подвергается гидролизу соль:

а) Na₂SO₄ (αH₂SO₄=58%)

б) Na₃PO₄ (αH₃PO₄=27%)

в) CH₃COONa (αCH₃COOH=1,3%)

г) NaCN (αHCN=0,009%)

28. Среда раствора в результате гидролиза хлорида аммония:

а) слабощелочная

б) сильнощелочная

в) кислая

г) нейтральная

29. Наиболее сильный электролит:

а) KOH в) RbOH

б) NaOH г) LiOH

30. Чтобы реакция выражалась сокращенным ионно-молекулярным уравнением Н⁺ + ОН^- = Н₂О необходимо слить растворы веществ:

а) Fe(OH)₃ + HNO₃ →

б) KOH + CH₃COONa →

в) NaOH + HNO₃ →

г) Ba(OH)₂ + H₂SO₄ →

31. Наиболее сильной кислотой является:

а) HClO в) HClO₃

б) HClO₂ г) HClO₄

32. Кислый раствор получают при растворении в воде:

а) CH₃COONa

б) NH₄Cl

в) Na₂CO₃

г) Na₂HPO₄

33. Чтобы ослабить или прекратить гидролиз раствора хлорида железа(III) , необходимо немного добавить:

а) соляной кислоты

б) гидроксида калия

в) твердой соли

г) дистиллированной воды

34. В результате гидролиза в водном растворе полностью разлагается соль:

а) Na₂CO₃

б) Al₂S₃

в) Na₂S

г) (NH₄) ₂SO₄

35. Среда щелочная в растворе соли:

а) NaCl

б) Na₂SO₃

в) CuCl₂

г) Zn(NO₃) ₂

36. Нейтральную среду имеет раствор соли:

а) NH₄Cl

б) CH₃COONa

в) CH₃COONH₄

г) NaNO₂

37. Образование кислой соли возможно в реакции:

а) Al(OH)₃ + HNO₃ →

б) Cu(OH)₂ + HNO₃ →

в) Fe(OH)₃ + H₂SO₄ →

г) Al(OH)₃ + HСl →

38. Концентрация ионов водорода будет наибольшей в растворе соли:

а) NaCl в) FeSO₄

б) CH₃COOК г) Ba(NO₃)₂

39. Концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей в растворе соли:

а) KСl в) FeSO₄

б) Na₂CO₃ г) Ba(NO₃)₂

40. Bi(OH)₂NO₃ переведет в среднюю соль вещество:

а) NaOH в) Ca(NO₃)₂

б) HNO₃ г) KOН

41. К раствору K₂SO₄ , чтобы получить KCl, необходимо добавить вещество:

а) НСl в) NaCl

б) BaCl₂ г) AgCl

42. Нельзя приготовить раствор, содержащий одновременно следующие пары веществ:

а) фосфат натрия + сульфат меди

б) сульфат меди + хлорид калия

в) нитрат хрома(II) + хлорид цинка

г) сульфат магния + нитрат алюминия

43. В цепочке превращений Fe → X → Fe(NO₃) ₃ → Y → Fe₂O₃ веществами Х и Y соответственно будут:

а) Fe(NO₃)₂; Fe₂O₃

б) FeCl₃; Fe(OH)₃

в) Fe(NO₂)₃; FeO

г) FeBr₃; Fe(OH)₂

44. Суммы всех коэффициентов в полном и сокращенном ионных уравнениях реакции между карбонатом натрия и уксусной кислотой равны:

а) 11 и 6 в) 11 и 7

б) 10 и 6 г) 10 и 7

45. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н⁺ + СО₃^2- = СО₂↑ + Н₂О соответствует взаимодействию:

а) азотной кислоты с карбонатом кальция

б) сероводородной кислоты с карбонатом калия

в) соляной кислоты с карбонатом натрия

г) серной кислоты с оксидом углерода (IV)

46. С раствором серной кислоты взаимодействуют все вещества группы:

а) хлорид бария, оксид меди (II) и оксид углерода (IV)

б) карбонат натрия, магний и хлорид бария

в) хлорид натрия, хлорид бария и фосфорная кислота

г) медь, гидроксид калия и хлорид серебра

47. Карбонат-ионы можно обнаружить водным раствором:

а) хлороводорода

б) гидроксида натрия

в) хлорида натрия

г) сульфата аммония

48. При кипячении водного раствора гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)₂ раствор мутнеет, потому что:

а) уменьшается растворимость Ca(HCO₃)₂

б) образуется нерастворимый карбонат кальция

в) выделяется углекислый газ

г) образуются и выделяются пары воды

49. С образованием соли и выделением водорода протекает взаимодействие:

а) H₂SO₄(р-р) с Fe

б) H₂SO₄(р-р) с Cu

в) H₂SO₄(конц) с Mg

г) H₂SO₄(конц) с Ag

50. Чтобы осуществить превращение ZnSO₄ → Na₂[Zn(OH)₄] к раствору ZnSO₄ необходимо добавить раствор:

а) NaOH (недост.)

б) NaOH (изб.)

в) NaCl

г) Na₂SO₄

51. Чтобы осуществить превращение Hg(NO₃)₂ → Al(NO₃)₃ к раствору Hg(NO₃)₂ необходимо добавить:

а) AlCl₃ (р-р)

б) Al

в) Al(OH)₃

г) Al₂O₃

Эталоны ответов

1 в	9 а	17 г	25 в	33 а	41 б	49 а
2 г	10 б	18 а	26 а	34 б	42 а	50 б
3 а	11 а	19 а	27 г	35 б	43 б	51 б
4 б	12 а	20 б	28 в	36 в	44 в
5 г	13 б	21 в	29 в	37 в	45 в
6 в	14 в	22 б	30 в	38 в	46 б
7 в	15 а	23 в	31 г	39 б	47 а
8 б	16 в	24 г	32 б	40 б	48 б