
- •Лекция № 1 основные понятия и законы химии. Классы неорганических соединений
- •1. Основные понятия химии
- •Где м(х) – мольная масса вещества х, fэкв.(х) – фактор эквивалентности вещества х.
- •2. Основные законы химии
- •3. Основные классы неорганических соединений
- •3.1. Простые вещества
- •3.2. Сложные вещества
- •3.3. Оксиды, гидроксиды и соли элементов III-периода
- •Лекция № 2 растворы
- •1. Классификация систем, состоящих из двух и более веществ
- •2. Способы выражения состава растворов
- •3. Растворы неэлектролитов
- •3. 1. Законы Рауля
- •4. Растворы электролитов
- •5. PH водных растворов
- •Лекция № 3 ионно-обменные реакции. Окислительно-восстановительные реакции
- •1. Ионно-обменные реакции
- •1.1. Необратимые ионно-обменные реакции
- •1.2. Обратимые ионно-обменные реакции
- •2. Окислительно-восстановительные реакции
- •3. Взаимодействие металлов с водой, кислотами и щелочами
- •Лекция № 4 электро-химические процессы
- •1. Гальванические элементы
- •2. Электролиз
- •2.1. Электролиз расплавов и водных растворов
- •2.2. Количественные расчёты в электролизе
- •3. Коррозия металлов
- •3.1. Виды и типы коррозии
- •3.2. Способы защиты металлов от коррозии
- •1) Протекторная защита.
- •2) Катодная защита.
- •Лекция № 5 «химия элементов»
- •2. Свойства воды
- •2.1.Строение молекулы воды
- •2.2. Физические свойства воды
- •2.3. Химические свойства воды
- •2.4. Жесткость воды
- •7. Галогены
- •9. Комплексные соединения
3.3. Оксиды, гидроксиды и соли элементов III-периода
На примере элементов III-периода составим формулы возможных оксидов и образуемых из них кислот, оснований и солей:
1) Оксиды:
Nа2О, МgО, Аl2О3, SiО, SiО2, Р2О3, Р2О5, SО2,SО3, Сl2О, Сl2О3, Сl2О5, Сl2О7;
2) Гидроксиды:
NаОН, Мg(ОН)2, Аl(ОН)3, Н3АlО3, Н2SiО3, Н3РО3, Н3РО4, Н2SО3, Н2SО4, НСlО, НСlО2, НСlО3, НСlО4;
3) Соли:
NаСl, МgCl2, АlCl3, К3АlО3, К2SiО3, К3РО3, К3РО4, К2SО3, К2SО4,КСlО, КСlО2, КСlO3, КСlО4.
Из приведенных формул видно, что в периодах с увеличением порядкового номера элемента основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются, проходя через амфотерные.
Лекция № 2 растворы
1. Классификация систем, состоящих из двух и более веществ
Системы, состоящие из двух и более веществ, в зависимости от размеров частиц можно разделить на: дисперсные системы(10–3 ÷ 10–5 см), коллоидные растворы(10–5 ÷ 10–7 см) и истинные растворы(менее 10–7 см).
Дисперсная система – это система из двух или более веществ, в
которой одно или несколько веществ измельчено и равномерно распределено в другом.
Дисперсные системы термодинамически неустойчивы и с течением времени разделяются.
Коллоидный раствор – это система ,характеризующаяся такой степенью раздробленности компонентов при которой броуновское движение препятствует осаждению частиц.
Коллоиды по внешнему виду напоминают истинные растворы.
Коллоиды находятся в метастабильном состоянии и достаточно небольшого внешнего воздействия, чтобы началась коагуляция и разделение компонентов коллоидного раствора.
Истинный раствор – это система в которой растворённое вещество и растворитель измельчены до атомного или молекулярного уровня и равномерно распределены по всему объему раствора. Истинные растворы – термодинамически устойчивые системы. В последующем вместо названия истинный раствор будет применяться термин «раствор». Раствор – это однородная система, состоящая из двух или более компонентов.
2. Способы выражения состава растворов
Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора: ω(x) = m(x) ∕ m(раствора). |
|
Массовая доля выражается в долях от единицы или в процентах (в долях от ста). Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора. Например: ω(Н2SО4) = 3% или 3% Н2SО4, т.е. в 100 г раствора содержится 3 г Н2SО4.
Молярная концентрация (С) – отношение количества молей растворенного вещества к объему раствора:
С = n ∕ V |
|
Сокращенное обозначение молярной концентрации – М. На практике молярную концентрацию выражают обычно в моль/л. Например,
С(Н2SО4) = 2 моль/л или 2 М Н2SО4, т.е. в одном литре раствора содержится 2 моль Н2SО4.
На практике также применяются мольная доля, моляльная, нормальная и другие концентрации.
3. Растворы неэлектролитов
Неэлектролиты – вещества растворы которых не проводят электрический ток.