Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
ЛЕКЦИИ 1-5 (Заочн. отд.).doc
Скачиваний:
0
Добавлен:
27.12.2019
Размер:
704.51 Кб
Скачать

3.3. Оксиды, гидроксиды и соли элементов III-периода

На примере элементов III-периода составим формулы возможных оксидов и образуемых из них кислот, оснований и солей:

1) Оксиды:

2О, МgО, Аl2О3, SiО, SiО2, Р2О3, Р2О5, SО2,SО3, Сl2О, Сl2О3, Сl2О5, Сl2О7;

2) Гидроксиды:

NаОН, Мg(ОН)2, Аl(ОН)3, Н3АlО3, Н2SiО3, Н3РО3, Н3РО4, Н23, Н24, НСlО, НСlО2, НСlО3, НСlО4;

3) Соли:

NаСl, МgCl2, АlCl3, К3АlО3, К2SiО3, К3РО3, К3РО4, К23, К24,КСlО, КСlО2, КСlO3, КСlО4.

Из приведенных формул видно, что в периодах с увеличением порядкового номера элемента основные свойства ослабевают, а кислотные усиливаются, проходя через амфотерные.

Лекция № 2 растворы

1. Классификация систем, состоящих из двух и более веществ

Системы, состоящие из двух и более веществ, в зависимости от размеров частиц можно разделить на: дисперсные системы(103 ÷ 105 см), коллоидные растворы(105 ÷ 107 см) и истинные растворы(менее 107 см).

Дисперсная система – это система из двух или более веществ, в

которой одно или несколько веществ измельчено и равномерно распределено в другом.

Дисперсные системы термодинамически неустойчивы и с течением времени разделяются.

Коллоидный раствор это система ,характеризующаяся такой степенью раздробленности компонентов при которой броуновское движение препятствует осаждению частиц.

Коллоиды по внешнему виду напоминают истинные растворы.

Коллоиды находятся в метастабильном состоянии и достаточно небольшого внешнего воздействия, чтобы началась коагуляция и разделение компонентов коллоидного раствора.

Истинный растворэто система в которой растворённое вещество и растворитель измельчены до атомного или молекулярного уровня и равномерно распределены по всему объему раствора. Истинные растворы – термодинамически устойчивые системы. В последующем вместо названия истинный раствор будет применяться термин «раствор». Раствор это однородная система, состоящая из двух или более компонентов.

2. Способы выражения состава растворов

Массовая доля (ω) – отношение массы растворенного вещества к массе раствора: ω(x) = m(x) ∕ m(раствора).

Массовая доля выражается в долях от единицы или в процентах (в долях от ста). Процентная концентрация показывает, сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора. Например: ω(Н24) = 3% или 3% Н24, т.е. в 100 г раствора содержится 3 г Н24.

Молярная концентрация (С)отношение количества молей растворенного вещества к объему раствора:

С = n ∕ V

Сокращенное обозначение молярной концентрации – М. На практике молярную концентрацию выражают обычно в моль/л. Например,

С(Н24) = 2 моль/л или 2 М Н24, т.е. в одном литре раствора содержится 2 моль Н24.

На практике также применяются мольная доля, моляльная, нормальная и другие концентрации.

3. Растворы неэлектролитов

Неэлектролитывещества растворы которых не проводят электрический ток.