Реакції катіонів і аналітичної групи

Реактиви	Na+	К+	NH4+	Mg2+
К[Sb(OH)6]	білий кристалічний осад Na[Sb(OH)6]	----	білий аморфний осад НSbО3	білий кристалічний осад Mg[Sb(OH)6]2
NaHC4H4O6	----	білий кристалічний осад KHC4H4O6	білий кристалічний осад NaHC4H4O6	----
Na[Co(NН2)6]	----	жовтий кристалічний осад K2Na[Co(NО2)6]	жовтий кристалічний осад (NН4)2Na[Co(NН2)6]	----
КОН, NaOH	----	----	виділення NН3	білий аморфний осад (MgOH)2
Реактив Несслера K2[HgI4] + KOH	----	----	червоно-бурий осад [OHg2NH2)I]	білий аморфний осад (MgOH)2
Na2HPO4 + NH4OH в присутності NН4Cl	----	----	----	MgNH4PO4
Забарвлення полум’я	жовтий	фіолетовий	----	----

Хід аналізу суміші катіонів і групи

1. Виявлення катіона NH₄⁺ - виявляється роздрібненим методом (інші катіони не заважають) - дією лугу або при нагріванні.

2. Виявлення катіона Nig²⁺ дією (Na₂HPO₄ + NH₄OH).

3. Видалення катіона Н₄⁺ який заважає виявленню Na⁺ і К⁺ - випарити в мікротипії і прожарити до повного розкладу солей NH₄⁺. Коли припиниться виділення білого диму, крупинку осаду розчинити у воді і зробити пробу на повноту видалення NH₄⁺ з реактивом Несслера. Після цього осад розчинити у воді, перенести в конічну пробірки і відцентрифугувати.

4. Виявлення К⁺:

за допомогою Na₃[Co(NО₂)₆]

5. Видалення катіона Mg²⁺ - долити розчин КОН (не NaOH) до сильно лужної реакції і нагріти на водяній бані. Осад Mg(OH) відцентрифугувати.

6. Виявлення Na⁺:

Центрифугат налити в мікротигель, долити 2 н. розчину НС1 до кислої реакції, випарити досуха і прожарити. Після охолодження тигля розчинити сухий залишок в 2 - 3 краплях води і виявити Na⁺ дією K[Sb(OH)₆].

Аналіз суміші катіонів і групи

Катіони другої групи Загальна характеристика катіонів іі групи

Загальна характеристика катіонів другої групи: Са²⁺, Sr²⁺, Ba²⁺.

Метали, що утворюють ці катіони, знаходяться в ІІ групі періодичної системи. Вони характеризуються високою хімічною активністю, що зростає від Са до Ва.

Катіони безбарвні і водних розчинів не забарвлюють. Ці катіони утворюють малорозчинні у воді карбонати, тому їх осаджують за допомогою (NH₄)₂CO₃. З інших солей нерозчинні також сульфати, фосфати і оксалати, але у вигляді цих солей їх не осаджують, тому що сульфати важко перенести знову в розчин (нерозчинні в кислотах), а аніони РО₄^3- і С₂О₄^2– ускладнюють аналіз.

Від катіонів 3 – 5 груп Са²⁺, Sr²⁺ і Ba²⁺ відрізняються доброю розчинністю сульфідів у воді.

Іони Са²⁺ широко поширені у природі, вони містяться у всіх живих організмах. Фосфат і карбонат кальцію входять до складу кісток.

Розчинний Са(НСО₃)₂ знаходиться в природних водах і надає їм тимчасової твердості.

Іони Ва²⁺ дуже отруйні.