1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4:

   1. CO₂;

   2. CCl₄;

   3. CH₄;

   4. H₂CO₃.

2. Соединение, в котором азот имеет степень окисления + 3:

   1. Cu(NO₃)₂;

   2. NH₄Cl;

   3. N₂O₅;

   4. Ca(NO₂)₂.

3. Кислород проявляет положительную степень окисления в соединении:

   1. NaNO₂;

   2. KNO₃;

   3. H₂O₂;

   4. OF₂.

4. Водород проявляет отрицательную степень окисления в соединении:

   1. HCl;

   2. H₂O;

   3. NaH;

   4. NaOH.

5. Степень окисления свинца одинакова в ряду:

   1. PbCl₄, Na₂[Pb(OH)₆], PbO;

   2. Pb(NO₃)₂, PbO, Na₂[Pb(OH)₄];

   3. Pb(OH)₂, PbI₂, Pb;

   4. PbO₂, Pb(CH₃COO)₂, Pb(OH)₂ .

6. Соль, которой соответствует название "гидрокарбонат железа (II)":

   1. Fe(HCO₃)₃;

   2. Fe(HCO₃)₂;

   3. FeOHCO₃;

   4. (FeOH)₂CO₃.

7. Соль, которой соответствует название "дигидроксосульфит алюминия":

   1. (Al(OH)₂)₂SO₄;

   2. AlOHSO₄;

   3. Al(HSO₃)₃;

   4. (Al(OH)₂)₂SO₃.

8. Некоторый элемент Z образует хлорид состава ZCl₅. Наиболее вероятная формула его оксида:

   1. ZO₂;

   2. ZO₅;

   3. Z₂O₅;

   4. Z₅O₂.

9. Оксид, образующий кислоту типа Н₂ЭО₃:

   1. SO₃;

   2. CO₂;

   3. NO;

   4. P₂O₅.

10. Даны простые вещества: сажа, озон, графит, кислород, алмаз, красный фосфор. Всего в состав этих веществ входит следующее количество химических элементов:

    1. 6;

    2. 3;

    3. 4;

    4. 5.

11. Массовая доля водорода будет наименьшей в соединении:

    1. CH₄;

    2. C₂H₄;

    3. C₆H₆;

    4. C₂H₆ .

12. Ядовитый газ фосген имеет следующий элементный состав в массовых долях (%): C - 12,1; O - 16,2; Cl - 71,7. Его формула СoCl2.

13. Оксид содержит 70,0 % железа. Формула этого оксида Fe2O3.

14. Атом кальция имеет электронную конфигурацию:

    1. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4d²;

    2. 1s²2s²2p⁶3s²;

    3. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²;

    4. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s² .

15. Ион Al³⁺ имеет электронную конфигурацию:

    1. 1s²;

    2. 1s²2s²2p⁶;

    3. 1s²2s²2p⁶3s²3p¹;

    4. 1s²2s²2p⁶3s².

16. Количество электронов, находящихся на внешнем энергетическом уровне атома кислорода: ______6_____ (впишите число).

17. К какому семейству элементов относится алюминий:

    1. к семейству s-элементов;

    2. к семейству p-элементов;

    3. к семейству d-элементов;

    4. к семейству f-элементов.

18. Из атомов двух элементов: водорода и гелия - меньший радиус имеет

    1. атом водорода;

    2. атом гелия;

    3. размеры этих атомов одинаковы.

19. Электроотрицательность возрастает в ряду:

    1. Te, Se, S, O;

    2. Cl, F, S, O;

    3. P, Si, S, O;

    4. O, S, Se, Te.

20. Атомы изотопов одного элемента отличаются

    1. числом протонов;

    2. Числом нейтронов;

    3. числом электронов;

    4. зарядом ядра.

21. Изотоп одного из элементов не содержит нейтронов. Речь идет о химическом элементе _____H______ (впишите формулу).

22. В частице Na⁺ содержится ___11_____ протонов (впишите количество протонов).

23. Молекула с неполярной ковалентной связью:

    1. I₂;

    2. CO₂;

    3. HBr;

    4. NH₃.

24. В ряду молекул HCl - HBr - HI полярность ковалентной связи

    1. усиливается;

    2. Уменьшается;

    3. сначала усиливается, затем уменьшается;

    4. остается практически неизменной.

Основная причина того, что температура кипения воды выше, чем температуры кипения сероводорода, теллуроводорода:

1. меньший радиус атома кислорода;

2. отсутствие d-орбиталей у атома кислорода;

3. наличие сильных водородных связей между молекулами воды;

4. меньшая молекулярная масса воды.

1. Тип гибридизации центрального атома и геометрическая форма молекулы аммиака:

   1. sp², треугольник;

   2. sp³, тригональная пирамида;

   3. sp³, тетраэдр;

   4. sp², тригональная пирамида.

2. Сравните плотность воды в жидком состоянии (d_жид.) и в твердом состоянии (d_тв.):

   1. d_жид. > d_тв.;

   2. d_жид. < d_тв.;

   3. d_жид. = d_тв..

3. Ионную кристаллическую решетку имеет

   1. фторид натрия;

   2. вода;

   3. Серебро;

   4. бром.

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

   1. алюминий;

   2. оксид серы (IV);

   3. хлорид калия;

   4. графит.

5. Кристаллическая решетка алмаза

   1. ионная;

   2. атомная;

   3. молекулярная;

   4. металлическая.

6. Наибольшее число молекул содержится при обычных условиях в 1 литре

   1. сероводорода;

   2. воды;

   3. водорода;

   4. кислорода.

7. Ацетилен объемом 67,2 л при н.у. составляет следующее количество вещества:

   1. 6 моль;

   2. 2 моль;

   3. 2,5 моль;

   4. 3 моль.

8. Неверное утверждение:

   1. водород не имеет запаха;

   2. водород хорошо растворим в воде;

   3. водород легче воздуха;

   4. водород - бесцветный газ.

9. Несолеобразующим является оксид:

   1. Al₂O₃;

   2. CO₂;

   3. N₂O;

   4. Fe₂O₃.

10. В ряду находятся только кислотные оксиды:

    1. Na₂O, CaO, CO₂;

    2. SO₃, CuO, CrO₃;

    3. SO₃, CO₂, P₂O₅;

    4. SiO₂, CO₂, N₂O .

11. Вещество, которое при растворении в воде дает слабощелочную реакцию:

    1. NO₂;

    2. H₂S;

    3. CO₂;

    4. NH₃.