1. Оксид углерода (IV);

2. оксид кальция;

3. гидроксид калия;

4. вода.

1. Реакция, с помощью которой нельзя получить оксид цинка:

   1. Zn + HCl

   2. 

   3. 

   4. 

2. В уравнении реакции K₂O + ZnO ; : сумма коэффициентов равна

   1. 3;

   2. 4;

   3. 5;

   4. 6.

3. В уравнении реакции SO₃ + Al₂O_{3 } : сумма коэффициентов равна

   1. 3;

   2. 4;

   3. 5;

   4. 6.

4. Водород в промышленности получают следующим способом:

   1. действием кислот на активные металлы;

   2. разделением воздуха;

   3. Конверсией метана;

   4. перегонкой нефти.

5. Для осушки аммиака его надо пропустить через

   1. P₂O₅;

   2. H₂SO₄ конц.;

   3. NaOH;

   4. CuSO₄.

6. Качественный состав хлорида железа (III) можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

   1. CNS^- и Ag⁺;

   2. OH^- и Ba²⁺;

   3. CNS^- и Ba²⁺;

   4. OH^- и H⁺.

7. Состав соли (NH₄)₂SO₄ можно установить, используя два раствора, содержащие соответственно ионы

   1. OH^- и Ba²⁺;

   2. OH^- и H⁺;

   3. Cl^- и Cu²⁺;

   4. CO₃^2- и Ba²⁺.

8. Реакция, являющаяся качественной на ион SO₄^2-:

   1. SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O;

   2. CuSO₄ + Ni = NiSO₄ + Cu;

   3. Na₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NaCl;

   4. 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃ = Al₂(SO₄)₃ + 6NaOH.

9. Имеются газы: H₂S, Cl_2, SO_2, CO₂. Реактив, являющийся лучшим поглотителем всех этих газов:

   1. H₂O;

   2. раствор HCl;

   3. H₂SO₄;

   4. NaOH.

10. Выделение водорода будет наблюдаться в реакции:

    1. Cu + H₂SO₄ (конц.) 

    2. Fe + H₂SO₄ (разб.) 

    3. Cu + HNO₃ (конц.) 

    4. Fe + HNO₃ (разб.) .

11. Ряд, в котором все вещества при добавлении воды образуют щелочи:

    1. Na₂O, Li, CaO, K;

    2. Fe₂O₃, Li, CaO, Na;

    3. Al₂O₃, CO₂, Li, Fe₂O₃;

    4. CaO, Na₂O, Al₂O₃, Ca.

12. Ряд, в котором каждое из веществ образует с раствором щелочи осадок малорастворимого основания:

    1. NaCl, FeCl₃, Al₂(SO₄)₃;

    2. NH₄Cl, CuSO₄, MnCl₂;

    3. KNO₃, Na₂SO₄, Cr(NO₃)₃;

    4. CuSo4, FeCl3, Cr(no3)3.

13. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с оксидом серы (IY):

    1. H₂O, SO₃, NaCl;

    2. H₂O, O₂, CaO;

    3. Na₂O, SiO₂, H₃PO₄;

    4. H₂O, CaO, HCl.

14. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с молекулярным водородом:

    1. HCl, NaCl, KOH;

    2. Fe₂O₃, KOH;

    3. Fe₂O_3, Cl₂;

    4. Fe₂O_3, KOH, Cl₂.

15. Ряд, в котором каждое из веществ реагирует с хлороводородной кислотой:

    1. Ca, H₂, BaO;

    2. Zn, H₂O, BaSO₄;

    3. Al₂O₃, CO_2, Cu;

    4. MgO, Na₂CO₃, Fe.

16. Ряд, в котором каждый из металлов реагирует с разбавленной серной кислотой:

    1. Na, Ag, Ba;

    2. K, Ca, Ni;

    3. Mg, Al, Pt;

    4. Pb, Cr, Cu.

17. Ряд, в котором каждое из веществ взаимодействует с оксидом углерода (IV):

    1. CaO, P₂O₅;

    2. HCl, CaO;

    3. NaCl, CaO;

    4. Na2o, NaOh.

18. Ряд, в котором каждое из веществ вступает в реакцию с водным раствором карбоната натрия:

    1. HNO_3, CO₂;

    2. NaCl, CaCO₃;

    3. CO₂, NaOH;

    4. O₂, Ba(NO₃)₂.

19. Ряд, в котором каждый из оксидов пригоден для использования в качестве осушителя (поглотителя воды):

    1. CuO, P₂O₅;

    2. BaO, CuO;

    3. P₂O₅, BaO;

    4. Fe₃O₄, P₂O₅.

20. Ряд, в котором каждое из веществ можно использовать для получения кислорода лабораторным способом:

    1. KMnO₄, H₂SO₄, NaCl;

    2. NaNO₃, Ba(OH)₂, Al₂O₃;

    3. HgO, Ba(OH)_2, NaNO₃;

    4. KMnO4, h2o2, kClO3.

21. Ряд, в котором каждое из веществ несовместимо с присутствием озона:

    1. SO₂, CO₂, H₂S, HF;

    2. SO₂, H₂S, H₂, HF;

    3. KJ, SO₃, CO₂, N₂;

    4. SO₂, H₂S, KJ, N₂.

22. На чашках весов уравновешены стаканчики с растворами гидроксида натрия и хлорида натрия. Через некоторое время стрелка весов

1. отклонится влево;

2. отклонится вправо;

3. не изменит своего положения.

1. Вещество, с которым взаимодействует сульфид натрия с образованием PbS:

   1. Pb;

   2. PbO;

   3. Pb(NO₃)₂;

   4. PbO₂.

2. Реагент(ы), в реакции с которым(и) оксид азота (IV) образует только нитрат натрия и воду:

   1. NaOH, Ca;

   2. Na₂S;

   3. Na₂SO₄;

   4. NaOh, o2.

3. Продукты, образующиеся при термическом разложении нитрата меди (II):

   1. Cu(OH)₂, O₂, N₂;

   2. CuO, NO₂, O₂;

   3. CuO, NO₂;

   4. Cu(NO₃)₂, O₂.

4. Кислота, которую нельзя хранить ни в обычной посуде, ни в посуде из кварцевого стекла:

   1. HNO₃;

   2. H₂SiO₃;

   3. HBr;

   4. HF.

5. В трех пробирках находятся растворы хлорида калия, бромида калия и иодида калия. Реактив, с помощью которого можно распознать все соли:

   1. H₂SO₄;

   2. HCl;

   3. AgNO₃;

   4. AgCl.

6. В трех пробирках находятся концентрированные растворы кислот: H₂SO₄, HCl, HNO₃. Реактив, с помощью которого можно распознать все кислоты:

   1. BaCl₂;

   2. метиловый оранжевый;

   3. Zn;

   4. AgNO₃.

7. Смесь железа, меди и алюминия обработали концентрированной азотной кислотой на холоду. При этом растворились следующие металлы:

   1. Fe, Cu;

   2. Все металлы;

   3. Fe, Al;

   4. Cu.

8. Масса стакана с концентрированной серной кислотой при длительном хранении

   1. Увеличится;

   2. уменьшится;

   3. не изменится.

80. Из перечисленных процессов:

• а) растворение концентрированной серной кислоты в воде;

• б) испарение спирта;

• д) разложение воды

• в) гашение извести;

• г) горение водорода;

к экзотермическим относятся

1. а, в, г;

2. а, б, в, г, д;

3. б, д;

4. а, в, г, д.

1. В реакционной системе в равновесии находятся

.

Чтобы сместить равновесие реакции вправо, необходимо