Завдання для самостійного рішення.

1. Визначити при 250с тиск пару розчина глюкози с6н12о6, концентрація якого 0,2 масової долі. Тиск пару води при 25 0с 3167,73 Па.

2. Визначити осмотичний тиск розчину, який містить 10 г нафталіну у 2 л бензолу при 20 ⁰С.

3. Визначити осмотичний тиск при 25 ⁰С водного розчину, який містить 225 г цукру у 5 л розчину.

4. Розчин, який містить 9 г розчиненої речовини (неелектроліту) у 250 см³ розчину, має осмотичний тиск 4,56 ∙ 10⁵ Па. Визначити молярну масу розчиненої речовини.

Практична робота № 4

Тема: Визначення напряму зміщення хімічної рівноваги.

Мета: Навчитися визначати напрямок зміщення хімічної рівноваги.

Методичні вказівки.

Під швидкістю хімічної реакції розуміють зміну концентрації однієї з реагуючих речовин за одиницю часу.

Швидкість хімічних реакцій залежіть від хімічного складу реагуючих речовин і від умов проведення реакції, а саме від концентрації реагуючих речовин, розміру частинок твердих реагентів і температури., наявності каталізатора.

Основний закон хімічної кінетики: який установлює залежність швидкості реакції від концентрації реагуючих речовин: швидкість хімічної реакції пропорціональна добутку концентрації реагуючих речовин за одиницю часу. Схематично це виражається так:

V = k[А] [В]

де v – швидкість хімічної реакції;

k – коефіцієнт пропорційності, який називається константою швидкості хімічної реакції

 А  В - молярні концентрації речовин.

Вплив температури: залежність швидкості реакції від температури визначається правилом Вант-Гоффа, згідно з яким при підвищенні температури на кожні 10 ⁰С швидкість реакції збільшується в 2-4 рази.

Хімічна рівновага – це стан, при якому швидкість прямої реакції і швидкість зворотної реакції однакові.

Зміщення хімічної рівноваги відбувається при зміні умов проходження реакції (концентрації реагуючих речовин, температури та тиску). Щоб визначити, в який бік зміститься рівновага при зміні зовнішніх умов, треба користуватися принципом Ле – Шательє. Згідно з цим принципом, якщо на систему, що знаходиться в стані рівноваги, подіяти з зовні (змінити концентрацію, температуру, тиск), то ця дія буде сприяти тій реакції з двох протилежних, яка буде послаблювати цю дію.

Приклад 1: Визначити, в який бік зміститься рівновага при зміні зовнішніх умов в реакції N₂ + H₂ = 2 NH₃ + Q, якщо підвищити температуру в рівноважній системі.

Розв’язання:

Відповідно до принципу Ле – Шательє з підвищенням температури рівновага екзотермічної реакції зміщується в бік вхідних речовин реакції.

В даному випадку реакція екзотермічна, тому хімічна рівновага зміститься в бік зворотної реакції, яка іде з поглинанням теплоти.

Приклад 2: При температурі 200 ⁰С деяка реакція закінчується за 32 хвилини. Через скільки хвилин закінчиться ця реакція при 250 ⁰С, якщо температурний коефіцієнт швидкості реакції дорівнює 4?

Розв’язання:

При збільшенні температури від 200 до 250 ⁰С швидкість реакції зростає відповідно до правила Вант-Гоффа в 4∙ 10^250-200 = 4⁵ = 1024 рази.

Отже, якщо реакція при 200 ⁰С закінчується за 32 хв., то при 250 ⁰С вона закінчується за 32:1024 = 0,03 хв. = 1,8 с. При 150 ⁰С реакція буде відбуватися повільніше: 4∙ 10^200-150 = 4⁵ = 1024 рази і закінчується через 32  1024 = 32768 хв. = 22,8 доби.