Стандартні електродні потенціали φ0 в водних розчинах при 250с

Елемент

Електродний процес

φ⁰, В

Елемент

Електродний процес

φ⁰, В

Ag

Ag⁺ +1e = Ag

0,8

Fe

Fe²⁺ + 2e = Fe

Fe³⁺ + 3e = Fe

Fe³⁺ + 1e = Fe²⁺

-0,44

-0,04

0,77

Al

Al³⁺ + 3e = Al

-1,66

H

H₂ +2e = 2H^-

2H⁺ + 2e = H₂

-2,25

0

Au

Au³⁺ + 3e = Au

Au⁺ + 1e = Au

1,5

1,69

Hg

Hg²⁺ + 2e = Hg

0,85

Ba

Ba²⁺ +2e = Ba

-2,90

I

I₂ (к.) + 2е = 2І^-

0,54

Bi

Bi³⁺ + 3e = Bi

0,21

K

K⁺ +1e = K

-2,92

Br

Br₂ (р.) +2e = 2Br^-

1,07

Li

Li⁺ +1e = Li

-3,04

Ca

Ca²⁺ +2e = Ca

-2,87

Mg

Mg²⁺ + 2e = Mg

-2,36

Cd

Cd²⁺ +2e = Cd

-0,40

Na

Na⁺ +1e = Na

-2,71

Cl

Cl₂ +2e = 2Cl^-

1,36

Ni

Ni²⁺ +2e = Ni

0,25

Co

Co²⁺ +2e = Co

Co³⁺ +1e = Co²⁺

-0,28

1,81

Pb

Pb²⁺ + 2e = Pb

Pb⁴⁺ + 1e = Pb²⁺

-0,13

1,69

Cr

Cr³⁺ + 3e = Cr

-0,74

Pt

Pt²⁺ + 2e = Pt

1,19

Cu

Cu²⁺ + e = Cu⁺

Cu²⁺ + 2e = Cu

Cu⁺ +1e = Cu

0,15

0,34

0,52

Sn

Sn²⁺ + 2e = Sn

Sn⁴⁺ + 1e = Sn²⁺

-0,14

0,15

F

F₂ +2e = 2F^-

2,87

Zn

Zn²⁺ + 2e = Zn

-0,76