- •Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт
- •5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Програма навчальної дисципліни
- •Перелік контрольних та лабораторних робіт для студентів денної форми навчання спеціальності 5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 7
- •Заняття № 8
- •Заняття № 9
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •5. Сучасні уявлення про кислоти та луги
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 14
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 20
- •Лужні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Лужноземельні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Алюміній
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 21
- •Метали підгрупи купруму
- •3. І спосіб (електроліз розчину купрум (іі) сульфату з інертними електродами (графіт))
- •Метали підгрупи цинку
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 23
- •Германій, олово, свинець.
- •Титан, цирконій, гафній (побічна підгрупа IV групи)
- •Ванадій, ніобій, танатал (побічна підгрупа V групи)
- •Заняття № 24
- •Хром, молібден, вольфрам (побічна підгрупа VI групи)
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 25
- •Застосування платинових металів.
- •Завдання для самоперевірки
- •Індивідуальні домашні завдання
- •Енергетика хімічних реакцій. Хіміко-термодинамічні розрахунки.
- •Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •Окисно-відновні реакції.
- •Приготування розчинів. Масова частка. Молярність. Нормальність
- •Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції.
- •Гідроліз солей
- •Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали
- •Електроліз
- •Корозія
- •Загальна характеристика металів
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
- •Інформаційні ресурси
- •Додатки
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 та енергії Гіббса утворення δg0298 деяких речовин при 298 к (250с)
- •Стандартні електродні потенціали φ0 в водних розчинах при 250с
Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції.
У завданнях 175-184 напишіть рівняння реакцій в молекулярній повній та скороченій іонній формах між розчинами речовин. При цьому слід врахувати, що слабкі електроліти на іони не розкладаються.
Розчинення ZnS в соляній кислоті.
Одержання Fe(ОН)2.
Взаємодія двох солей.
Розчинення Fe(ОН)2 в кислоті.
Нейтралізації.
Одержання СО2 лабораторним способом.
Розчинення СаСО3 в кислоті.
Одержання хлориду плюмбуму (ІІ) при взаємодії двох солей.
Взаємодії солі з кислотою.
Одержання Al(ОН)3.
Взаємодії Fe(ОН)2 з гідроксидом натрію.
Розчинення FeS в кислоті.
Одержання Zn(ОН)2.
Розчинення Al(ОН)3 в гідроксиді натрію.
Взаємодії солі з гідроксидом натрію.
Розчинення ВаСО3 в соляній кислоті.
Розчинення гідроксиду алюмінію в соляній кислоті.
Одержання солі хлориду аргентуму при взаємодії двох солей.
Одержання гідроксиду хрому (ІІІ).
Взаємодії двох солей з утворенням сульфату барію.
У завданнях 185-194 написати рівняння, якими можна виявити катіони та аніони.
Na+, Pb2+, SO42-.
K+, Fe2+, Cl-.
NH4+, Ca2+, CO32-.
Al3+, Ag+, SO32-.
Zn2+, Cu2+, PO43-.
Fe3+, Zn2+, Br-.
NH4+, Cr3+, NO3-.
Ag+, Ni2+, SiO32-.
Pb2+, Cu2+, S2-.
Sn2+, Mn2+, CH3COO-.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) NaHCO3 та NaOH; б) К2SiO3 та HCl; в) BaCl2 та Na2SO4.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) К2S та HCl; б) FeSO4 та (NH4)2S; в) Cr(OH)3 та КОН.
Складіть по три молекулярних рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Мg2+ + CO32- → МgCO3; б) Н+ + ОН- → Н2О
Яка з речовин: Al(OH)3; H2SO4; Ba(ОН)2 – буде взаємодіяти з гідроксидом калію? Виразити ці реакції молекулярними та іонно-молекулярними рівняннями.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) КHCO3 та H2SO4; б) Zn(ОН)2 та NaOH; в) СаСl2 та AgNO3.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) СuSO4 та Н2S; б) BaCO3 та HNO3; в) FeCl3 та КОН.
Складіть по три молекулярних рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Сu2+ + S2- → СuS; б) SiO32- + 2Н+ → H2SiO3;
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Sn(ОН)2 та HCl; б) ВеSO4 та КОН; в) NH4Сl та Ba(ОН)2.
Яка з речовин: КHCO3, СН3СООН, NiSO4, Na2S – взаємодіє з розчином сульфатної кислоти? Запишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) AgNO3 та К2CrO4; б) Pb(NO3)2 та КІ; в) CdSO4 та Na2S.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) СаCO3 + 2Н+ → Са2+ + Н2О + СО2 ;
б) Al(OH)3 + ОН- → AlO2- + 2Н2О; в) Pb2+ + 2I- → PbI2.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Be(ОН)2 та NaOH; б) Сu(ОН)2 та HNO3; в) ZnOHNO3 та HNO3.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) Na3PO4 та СаСl2 ; б) К2CO3 та ВаСl2 ; в) Zn(ОН)2 та КОН.
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
а) Fe(OH)3 + 3Н+ → Fe3+ + 3Н2О; б) Cd2+ + 2ОН- → Cd(ОН)2 ; в) Н+ + NO2- → HNO2.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) CdS та HCl ; б) Cr(OH)3 та NaOH; в) Ва(ОН)2 та СоСl2 .
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями:
а) Zn2+ + H2S → ZnS + 2Н+; б) НСО3- + Н+ → Н2О + СО2 ; в) Ag+ + Cl- → AgCl.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) H2SO4 та Ba(ОН)2; б) FeCl3 та NH4OH; в) СН3СООNa та HCl.
Складіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння реакцій взаємодії в розчинах між: а) FeCl3 та КОН; б) NiSO4 та (NH4)2S; в) MgCO3 та HNO3 .
Складіть молекулярні рівняння реакцій, які виражаються іонно-молекулярними рівняннями: а) Be(ОН)2 + 2ОН- → ВеО22- + 2Н2О; б) Ва2+ + SO42- → ВаSO4;
в) СН3СОО- + Н+ → СН3СООН.
Яка з речовин: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, КНСО3 – взаємодіє з розчином гідроксиду натрію. Запишіть молекулярні та іонно-молекулярні рівняння цих реакцій.
Виходячи з оксиду кальцію, сульфату купруму (ІІ), металічного цинку і води треба одержати гідроксид купруму (ІІ), гідроксид цинку та гідроксид кальцію. В якій послідовності та при яких умовах треба проводити хімічні операції, використовуючи лише названі реактиви? Складіть рівняння відповідних реакцій.
В лабораторії є такі розчини: хлорид кальцію, сульфат натрію, хлорид барію, карбонат кальцію, гідрокарбонат кальцію, хлорид феруму (ІІІ) та гідроксид кальцію. Які з цих розчинів при взаємодії один з одним будуть утворювати осади? Напишіть рівняння відповідних реакцій.
В технічному хлориді натрію є домішки сульфатів натрію, магнію та кальцію. Для очистки солі від цих домішок застосовують хлорид барію, соду, хлоридну кислоту і воду. Які операції і в якій послідовності треба провести, щоб одержати чистий хлорид натрію? Складіть рівняння відповідних реакцій.