Перелік контрольних та лабораторних робіт для студентів денної форми навчання спеціальності 5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"

1. Термодинаміка. ІДЗ 4 бала

2. Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. ІДЗ 4 бала

3. Л.р. № 1. Окисно-відновних реакцій. ІДЗ 4 бала

4. Л.р. № 2. Теорія електролітичної дисоціації. ІДЗ 2+2+4 бала

5. Л.р. № 3. Електроліз розчинів солей. ІДЗ 2+4 бала

6. Л.р. № 4. Корозія металів. ІДЗ 4 бала

7. Л.р. № 5. Властивості сполук металів. ІДЗ 2 бала

8. Підсумкова контрольна робота.

Розподіл балів

Загальний

1. Аудиторні заняття 1 бал х 17 пар = 17 балів

2. Контрольні роботи 4 бала х 2 роботи = 8 балів

3. Лабораторні роботи 7 балів х 5 робіт = 35 балів

4. Підсумкова к. р. 8 балів х 1 роботу = 8 балів

5. ІДЗ 4 бали х 6 завдань = 24 бала

2 бала х 4 завдання = 8 балів

∑ = 100 балів

За змістовними модулями

Модуль 1

Змістовний модуль 1

1. Аудиторні заняття 1 бал х 5 пар = 5 балів

2. Контрольні роботи 4 бала х 2 роботи = 8 балів

3. Лабораторні роботи 7 балів х 1 робота = 7 балів

4. ІДЗ 4 бали х 3 завдання = 12 балів

∑ _{змістовний модуль 1} = 32 бали

Змістовний модуль 2

1. Аудиторні заняття 1 бал х 3 пари = 3 бала

2. Лабораторні роботи 7 балів х 1 робота = 7 балів

3. ІДЗ 4 бали х 1 завдання = 4 бали

2 бали х 2 завдання = 4 бали

∑ _{змістовний модуль 2} = 18 балів

∑ _{модуль 1} = 50 балів

Модуль 2

Змістовний модуль 3

1. Аудиторні заняття 1 бал х 5 пар = 5 балів

2. Лабораторні роботи 7 балів х 2 роботи = 14 балів

3. ІДЗ 4 бали х 2 завдання = 8 балів

2 бали х 1 завдання = 2 бали

∑ _{змістовний модуль 3} = 29 балів

Змістовний модуль 4

1. Аудиторні заняття 1 бал х 4 пари = 4 бали

2. Підсумкова к. р. 8 балів х 1 робота = 8 балів

3. Лабораторні роботи 7 балів х 1 робота = 7 балів

4. ІДЗ 2 бали х 1 завдання = 2 бали

∑ _{змістовний модуль 4} = 21 бал

∑ _{модуль 2} = 50 балів

∑ _{модуль 1+модуль 2} = 100 балів

Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем

Заняття № 2

Тема: Хімічні реакції та їх класифікація (2 год.)

План.

1. Визначення хімічної реакції.

2. Класифікація хімічних реакцій.

2.1 За ознакою кількості речовин, що вступили в реакцію та утворилися під час неї;

2.2 За ознакою виділення або поглинання теплоти;

2.3 За ознакою оборотності реакцій;

2.4 За ознакою гомогенності або гетерогенності;

2.5 За ознакою окисно-відновні або реакції, що відбуваються без зміни ступенів окиснення.

1. Хімічна реакція, чи хімічне перетворення - це процес, при якому з одних речовин утворюються інші речовини. За хімічних реакцій не відбувається перетворень атомів одних хімічних елементів в інші. Перетворення, за яких утворюються атоми нових елементів (так звані ядерні реакції), є предметом вивчення ядерної фізики.

2.1. В залежності від характеру процесу виявляють кілька типів хімічних реакцій: реакції розкладу, з'єднання, обміну та заміщення.

Реакцією розкладу називається процес, за якого з однієї речовини утворюються дві або кілька речовин. Приклади:

CaCO₃ = CaO + CO₂;

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂ ;

2КNO₃ = 2KNO₂ + O₂;

2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂.

Внаслідок реакцій сполучення з двох або кількох речовин утворюються одна нова.

H₂ + I₂ = 2HI;

CaO + H₂O = Ca(OH)₂;

4Fe(OH)₂ + 2H₂O + O₂ = 4Fe(OH)₃;

2Cu + CO₂ + H₂O + O₂ = Cu₂(OH)₂CO₃;

CaCO₃ + CO₂ + H₂O = Ca(HCO₃)₂.

Реакціями обміну називаються процеси, за яких реагуючі речовини обмінюються складовими частинами (іонами). Наприклад:

CaO+2HC l= CaCl₂+H₂O;

BaCl₂+K₂SO ₄ = BaSO₄↓+2KCl

Окремим випадком реакцій обміну є реакції нейтралізації, які є взаємодією кислот та основ, основних оксидів з кислотами, кислотних оксидів з основами:

KOH + HCl = KCl + H₂O;

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;

Fe₂O₃ + 6HNO₃ = 2Fe(NO₃)₃ + 3H₂O;

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O.

Реакції заміщення проходять із участю простої та складної речовин, в результаті утворюються нова проста та нова складна речовини:

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂;

2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂.

2.2. В результаті хімічних реакцій відбуваються виділення чи поглинання теплоти. Реакції, які протікають з виділенням теплоти, називаються екзотермічними, з поглинанням теплоти – ендотермічними. Виділена чи поглинута теплота під час хімічних перетворень відповідає співвідношенню між кількістю речовини і енергії і називається тепловим ефектом реакції.

Теплові ефекти прийнято вказувати в термохімічних рівняннях хімічних реакцій, використовуючи значення ентальпії системи (∆H).

Якщо ∆H<0, то теплота виділяється (реакція є екзотермічною); для ендотермічних реакцій ∆H>0. В термохімічних рівняннях записують також агрегатний стан речовин: (к.) – кристалічний, (р.) – рідкий, (г.) – газоподібний; тепловий ефект реакції залежить від стану речовин.

Розглянемо термохімічне рівняння реакції водню з киснем:

H₂ (г.) + ¹/₂ O₂ (г.) = H₂O (г.); ∆H= -241,8 кДж

Цей запис означає, що при взаємодії 1 моль водню з ¹/₂ моль кисню утворюється 1 моль води в газоподібному стані; при цьому виділяється 241,8 кДж теплоти.

2.3. Існує класифікація хімічних реакцій за ознакою їх звернення. Реакції, які протікають в одному напрямку і призводять практично до повного перетворення початкових речовин в продукти є безповоротними. Оборотні реакції протікають в двох протилежних напрямках і не доходять до кінця в жодному з них. В рівняннях оборотних реакцій часто замість знака рівності ставлять знак зворотності (↔).

Прикладами безповоротних реакцій є реакції обміну, які призводять до утворення осаду, виділення газоподібної речовини, утворення води:

BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl;

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Cu(OH)₂ + 2HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Прикладом оборотного процесу може бути взаємодія азоту з воднем з утворенням амоніаку:

N₂ (г.) + 3H₂ (г.) ↔ 2NH₃(г.).

2.4. Розрізняють також гомогенні та гетерогенні реакції. Гомогенні реакції протікають в однорідному середовищі (в газовому стані або в розчині).

2СО (г.) + О₂ (г.) = 2СО₂ (г.);

KOH (р.) + HCl (р.) = KCl (р.) + H₂O (р.).

Гетерогенні реакції протікають на межі розділу фаз (тобто складових часток реакційної системи, які розрізняються за властивостями та обмежені одна від одної поверхнею зтикання); прикладом гетерогенної реакції є хімічна взаємодія між твердою речовиною та рідиною або газом, між рідиною та газом.

СО₂ (г.) + С (к.) = 2СО (г.);

Fe (к.) + H₂SO₄ (р.) = FeSO₄ (р.)+ H₂ (г.)._.