- •Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт
- •5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Програма навчальної дисципліни
- •Перелік контрольних та лабораторних робіт для студентів денної форми навчання спеціальності 5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 7
- •Заняття № 8
- •Заняття № 9
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •5. Сучасні уявлення про кислоти та луги
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 14
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 20
- •Лужні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Лужноземельні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Алюміній
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 21
- •Метали підгрупи купруму
- •3. І спосіб (електроліз розчину купрум (іі) сульфату з інертними електродами (графіт))
- •Метали підгрупи цинку
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 23
- •Германій, олово, свинець.
- •Титан, цирконій, гафній (побічна підгрупа IV групи)
- •Ванадій, ніобій, танатал (побічна підгрупа V групи)
- •Заняття № 24
- •Хром, молібден, вольфрам (побічна підгрупа VI групи)
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 25
- •Застосування платинових металів.
- •Завдання для самоперевірки
- •Індивідуальні домашні завдання
- •Енергетика хімічних реакцій. Хіміко-термодинамічні розрахунки.
- •Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •Окисно-відновні реакції.
- •Приготування розчинів. Масова частка. Молярність. Нормальність
- •Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції.
- •Гідроліз солей
- •Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали
- •Електроліз
- •Корозія
- •Загальна характеристика металів
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
- •Інформаційні ресурси
- •Додатки
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 та енергії Гіббса утворення δg0298 деяких речовин при 298 к (250с)
- •Стандартні електродні потенціали φ0 в водних розчинах при 250с
Завдання для самоперевірки
Напишіть рівняння реакції стронцію з водою і концентрованої нітратною кислотою.
Напишіть рівняння реакції, яке б підтверджувало амфотерний характер оксиду берилію.
Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна виконати наступні перетворення:
Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → Ca(OH)2 → CaCl2 → Ca
Добування та використання. Берилій, магній та лужноземельні метали отримують електролізом розплавів їх хлоридів чи термічним відновленням їх сполук:
BeF2 + Mg = Be + MgF2; MgO + C = Mg + CO;
3CaO + 2Al = 3Ca + Al2O3; 3BaO + 2Al = 3Ba + Al2O3.
Берилій, магній та лужноземельні метали знайшли широке використання в промисловості. Вони входять до складу багатьох сплавів, які відрізняються легкістю, високими механічними властивостями і корозійною стійкістю. Берилієві бронзи – сплави міді з берилієм (0,5-2% Be) – використовується для виробництва пружин, безіскрового інструмента для роботи у вибухонебезпечних умовах. Сплави магнію з алюмінієм, цинком, марганцем широко використовуються в авіа- та автомобілебудуванні. Радій використовується для отримання сплаву з берилієм, який є джерелом нейтронів в ядерних реакторах.
Магній і кальцій є відновниками при отриманні інших металів в металургійних процесах.
Широке використання в промисловості та побуті мають оксид кальцію (технічна назва – негашене вапно) і гідроксид кальцію Ca(OH)2 (гашене вапно). Негашене вапно отримують прожарюванням вапняку:
CaCO3 = CaO + CO2
негашене вапно «гасять», додаючи до нього воду:
CaO + H2O = Ca(OH)2
Карбід кальцію використовують як джерело отримання ацетилену:
СаС2 + 2Н2О = С2Н2 + Са(ОН)2
в якості відновника ті похідного продукту для синтезу багатьох хімічних сполук. Наприклад, із карбіду кальцію отримають ціананід кальцію CaCN2:
CaC2 + N2 = CaCN2 + C
Завдання для самоперевірки
Для отримання карбіду кальцію використали 117,9 кг негашеного вапна (масова частка CaO = 95%). Отримано 89,6 кг СаС2. Визначте вихід продукту.
Відповідь: 70%.
При магнійтермічному відновленні фториду берилію в реакційну суміш додають 75% від теоретично необхідної маси магнію. Визначте масу магнію, який треба додати в реактор для відновлення 5 кг концентрату. Масова частка BeF2 в концентраті дорівнює 94%. Відповідь: 1,8 кг.
Твердість води. Природна вода завжди має різні домішки. Вода, яка має солі кальцію і магнію називається твердою. В твердій воді не піниться мило,
2C17H35COOH + Ca(HCO3)2 = (C17H35COO)2Ca↓ + 2NaHCO3,
при її кип'ятінні утворюється накип. Тому часто доводиться усувати твердість води.
Тимчасова твердість води зумовлена наявністю в ній гідрокарбонатів кальцію і магнію Ca(HCO3)2 i Mg(HCO3)2. Тому її також називають карбонатною твердістю. При кип'ятінні гідрокарбонати розпадаються.
Ca(HCO3)2 = СаСО3 + СО2 + Н2О;
Mg(HCO3)2 = Мg(ОН)2 + 2СО2.
Тимчасову твердість можна також прибрати, додаючи до води гашене вапно:
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2СаСО3 + 2Н2О.
Постійна, чи некарбонатна твердість, зумовлена вмістом головним чином хлоридів і сульфатів кальцію і магнію. Видалити такі солі з води кип'ятінням неможливо. Тому до води додають соду, фосфат натрію:
CaCl2 + Na2CO3 = СаСО3 + 2NaCl;
3MgSO4 + 2Na3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3 Na2PO4.
Для пом'якшення води використовують також катіоніти. Наприклад при пропусканні жорсткої води через катіоніт типа RNa проходять наступні процеси іонного обміну:
2RNa + Ca2+ = R2Ca + 2Na+;
2RNa + Mg2+ = R2Mg + 2Na+.
Кращим способом пом'якшення води є її перегонка.