
- •Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт
- •5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Програма навчальної дисципліни
- •Перелік контрольних та лабораторних робіт для студентів денної форми навчання спеціальності 5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 7
- •Заняття № 8
- •Заняття № 9
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •5. Сучасні уявлення про кислоти та луги
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 14
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 20
- •Лужні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Лужноземельні метали
- •Завдання для самоперевірки
- •Завдання для самоперевірки
- •Алюміній
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 21
- •Метали підгрупи купруму
- •3. І спосіб (електроліз розчину купрум (іі) сульфату з інертними електродами (графіт))
- •Метали підгрупи цинку
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 23
- •Германій, олово, свинець.
- •Титан, цирконій, гафній (побічна підгрупа IV групи)
- •Ванадій, ніобій, танатал (побічна підгрупа V групи)
- •Заняття № 24
- •Хром, молібден, вольфрам (побічна підгрупа VI групи)
- •Завдання для самоконтролю
- •Завдання для самоперевірки
- •Заняття № 25
- •Застосування платинових металів.
- •Завдання для самоперевірки
- •Індивідуальні домашні завдання
- •Енергетика хімічних реакцій. Хіміко-термодинамічні розрахунки.
- •Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага
- •Окисно-відновні реакції.
- •Приготування розчинів. Масова частка. Молярність. Нормальність
- •Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції.
- •Гідроліз солей
- •Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали
- •Електроліз
- •Корозія
- •Загальна характеристика металів
- •Рекомендована література Базова
- •Допоміжна
- •Інформаційні ресурси
- •Додатки
- •Стандартні ентальпії утворення δн0298, ентропії s0298 та енергії Гіббса утворення δg0298 деяких речовин при 298 к (250с)
- •Стандартні електродні потенціали φ0 в водних розчинах при 250с
Міністерство освіти і науки, молоді та спорту України
Кіровоградський машинобудівний коледж
Кіровоградського національного технічного університету
Комісія фізико-математичних дисциплін
Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем та завдання індивідуальних контрольних робіт
з предмету "Хімія"
для студентів спеціальності
5.07010602 "Обслуговування та ремонт автомобілів і двигунів"
Розробник: викладач хімії КМККНТУ
М.О. Хмеленко
Розглянуто та затверджено
на засіданні циклової комісії
фізико-математичних дисциплін
Протокол № ___від________
Голова комісії ___________В.А. Маркова
Кіровоград
© М.О. Хмеленко, 2012 рік
© Кіровоградський машинобудівний коледж КНТУ, 2012 рік
Зміст
Програма навчальної дисципліни |
5 |
Перелік контрольних та лабораторних робіт |
7 |
Методичні рекомендації до вивчення самостійних тем : |
8 |
Заняття 2. Хімічні реакції та їх класифікація. |
8 |
Заняття 7. Розчини. Природа розчинення. Розчинність речовин у воді. |
12 |
Заняття 8.Колоїдні розчини. |
14 |
Заняття 9. Електролітична дисоціація. |
17 |
Заняття 14. Хімічні джерела електричного струму. |
21 |
Заняття 20. Лужні, лужноземельні метали та алюміній. |
23 |
Заняття 21. Метали підгруп купруму та цинку. |
29 |
Заняття 23. Метали підгруп германію, титану та ванадію. |
33 |
Заняття 24. Метали підгруп рому та мангану. |
39 |
Заняття 25. Метали родин феруму та платини. |
45 |
Таблиця варіантів контрольних завдань |
49 |
Індивідуальні домашні завдання |
51 |
Енергетика хімічних реакцій. Хіміко-термодинамічні розрахунки. |
51 |
Швидкість хімічних реакцій. Хімічна рівновага. |
55 |
Окисно-відновні реакції. |
59 |
Приготування розчинів. Масова частка. Молярність. Нормальність. |
62 |
Іонні рівняння реакцій. Якісні реакції. |
64 |
Гідроліз солей. |
66 |
Хімічні джерела електричного струму. Електродні потенціали |
67 |
Електроліз |
69 |
Корозія |
70 |
Загальна характеристика металів |
72 |
Рекомендована література |
73 |
Інформаційні ресурси |
73 |
Додатки |
74 |
Програма навчальної дисципліни
№ п.п. |
Тема |
Кількість годин |
Завдання для вивчення |
|||
Лекції |
Лабораторні |
Практичні |
Самостійні |
|||
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Модуль 1. |
||||||
Змістовний модуль 1. Закономірності протікання хімічних реакцій. |
||||||
1
|
Теплові ефекти реакцій: закон Гесса, ентальпія. Ентропія. Енергія Гіббса.
|
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 79-80 В.П. Басов стор. 41-42 Н.П. Глинка стор. 71-81 |
2 |
Хімічні реакції та їх класифікація. Окиснення та відновлення. Класифікація окисно-відновних реакцій. Найважливіші окисники та відновники |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 109-113 В.П. Басов стор. 38-40, 42-43 |
3 |
Розв'язування розрахункових задач за термодинамічними величинами. |
2 |
|
|
|
Н.П. Глинка стор. 81-86 |
4 |
Швидкість хімічних реакцій та хімічна рівновага. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 80-89 В.П. Басов стор. 45-52 |
5 |
Метод електронного балансу. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 114-118 В.П. Басов стор. 43-44 |
6 |
Лабораторна робота № 1. Окисно-відновні реакції. |
|
2 |
|
|
|
Змістовний модуль 2. Розчини. Електролітична дисоціація. |
||||||
7 |
Розчини. Природа розчинення. Розчинність речовин у воді. |
|
|
|
2 |
В.П. Басов та ін. стор. 53-56 |
8 |
Колоїдні розчини. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 177-181 |
9 |
Електролітична дисоціація кислот, основ та солей в водних розчинах. Ступінь дисоціації. Слабкі та сильні електроліти. Константа дисоціації. Реакції в розчинах електролітів. Сучасні уявлення про кислоти та основи. Іоніти. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 89-95, 97-100, 103-105, 125-127. В.П. Басов та ін. стор. 59-61 |
10 |
Способи виразу складу розчинів. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 95-97 В.П. Басов та ін. стор. 56-59, 64-66 |
11 |
Гідроліз солей. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 105-109 В.П. Басов та ін стор. 77-80 |
12 |
Лабораторна робота № 2. Теорія електролітичної дисоціації. Гідроліз солей. |
|
2 |
|
|
|
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Модуль 2. |
||||||
Змістовний модуль 3. Електрохімія. |
||||||
13 |
Предмет електрохімії. Електроди та електродні потенціали. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 195-198 В.П. Басов та ін. стор. 62 Н.П.Глинка с. 170-180 |
14 |
Хімічні джерела електричного струму. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 198-199 |
15 |
Електроліз розчинів та розплавів електролітів. Закон Фарадея. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 118-125 В.П. Басов та ін. стор. 62-66 |
16 |
Лабораторна робота № 3. Електроліз розчинів солей. |
|
2 |
|
|
|
17 |
Корозія металів. Захист металів від корозії. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 199-206 В.П. Басов та ін. стор. 120-122 |
18 |
Лабораторна робота № 4. Корозія металів. |
|
2 |
|
|
|
Змістовний модуль 4. Метали та сплави. |
||||||
19 |
Положення елементів-металів в періодичній системі Д.І.Менделєєва. Метали в природі. Виробництво металів. Хімічно чисті метали та сплави. Структура металів та сплавів. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 186-188, 192-194, 206-209 В.П. Басов та ін. стор. 118-119, 126-128 |
20 |
Лужні, лужноземельні метали та алюміній. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 209-230 В.П. Басов стор. 123-125 |
21 |
Метали підгруп Купруму та Цинку. |
|
|
|
2 |
И.Г. Хомченко стор. 233-240, 253-259 |
22 |
Властивості та застосування металів та сплавів. |
2 |
|
|
|
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 188-192 В.П. Басов стор. 119-120 |
23 |
Метали підгруп Германію, Титану та Ванадію. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 230-240 |
24 |
Метали підгруп Хрому та Мангану. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 240-254 |
25 |
Метали родин Феруму та Платини. |
|
|
|
2 |
В.М. Потапов, Г.П. Хомченко стор. 254-265 В.П. Басов та ін. стор. 125-126 И.Г. Хомченко 279-291 |
26 |
Лабораторна робота № 5. Властивості металів та їх сполук. |
|
2 |
|
|
|
27 |
Підсумкове заняття. |
2 |
|
|
|
|
|
Всього |
24 |
10 |
|
20 |
54 |