1 курс / все Тесты химия КТ

Вопрос: Составьте электронный баланс в уравнении травления пленки алюминия в щелочной среде:  Al + K₃[Fe(CN)₆] + KOH → K₄[Fe(CN)₆] + K[Al(OH)₄].  Укажите значение коэффициента в уравнении перед восстановителем: 1.  2 2.  4 3.  3 4.  1 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Сырьем для промышленного получения алюминия являются:  1.  руда боксит- AlO(OH)  2.  корунд  3.  хризоберил - BeAl₂O₄  4.  колчедан Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите электронную формулу иона Al⁺³: 1.  1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰ 2.  1s²2s²2p¹ 3.  1s²2s²2p⁶3s²3p¹4s²4p¹ 4.  1s²2s²2p⁶3s²3p² Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Укажите в реакции  Al + Br₂ → AlBr₃  а) сколько электронов отдает алюминий;  б) реакция экзо- или эндо-термическая:  1.  12; эндо 2.  6; эндо 3.  3; экзо  4.  6; зкзо  Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите, в каком из приведенных реагентов, можно растворить защитную пленку на алюминии: 1.  H₂SO₄(конц.) 2.  HNO₃(конц.)  3.  Br₂ 4.  NaOH Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите, какие из перечисленных оксидов и гидроксидов обладают амфотерными свойствами: 1.  Al₂О₃, Al(OH)₃ 2.  MgO, Mg(OH)₂ 3.  CaO, Ca(OH)₂ 4.  MnO, Mn(OH)₂ Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Составьте электронный баланс для реакции взаимодействия Al с раствором щелочи  Al + NaOH + H₂O → Na[Al(OH)₄] + H₂  и укажите значение коэффициента перед окислителем  1.  6 2.  2 3.  3 4.  1 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Напишите реакцию растворения золота в царской водке.  Укажите значение коэффициента:  а) перед окислителем,  б) суммарное значение коэффициентов в реакции 1.  1; 10 2.  2; 12  3.  1; 8 4.  2; 10 Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Составьте электронный баланс для уравнения Al + HNO₃ (сред. конц.) → Al(NO₃)₃ + NH₄NO₃ + …  и укажите:  а) сумму значений коэффициентов в левой части;  б) сумму коэффициентов в правой части;  в) коэффициент перед восстановителем  1.  34; 20; 8  2.  28; 18; 6  3.  34; 18; 6  4.  28; 20; 6  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: При каких концентрациях (моль/л) кислорода (C_O) и водорода (C_H) скорость реакции 2H₂ + O₂ => 2H₂O численно равна удвоенной константе скорости? 1.  C_H = 2.0 C_O = 0.5 2.  C_H = 0.2 C_O = 25 3.  C_H = 0.9 C_O = 1.5 4.  C_H = 4.0 C_O = 0.5 5.  C_H = 2.9 C_O = 0.3 Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Скорость какой из реакций выразится уравнением v = k[O₂]? 1.  2NO + O₂ => 2NO₂ 2.  2Mg + O₂ => 2MgO 3.  2H₂ + O₂ => 2H₂O 4.  2CO + O₂ => 2CO₂ 5.  N₂ + O₂ => 2NO Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Каким способом можно изменить константу скорости газофазной реакции I₂ + H₂ <=> 2HI? 1.  увеличением концентрации исходных веществ 2.  повышением общего давления 3.  снижением концентрации продуктов реакции 4.  повышением давления водорода 5.  повышением температуры реакции Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: К моменту установления равновесия в газофазной реакции H₂ + I₂ <=> 2HI концентрация HI оказалась равной 2.4 моль/л. Какими были (моль/л) первоначально равные концентрации йода и водорода, если константа равновесия K = 5.76? 1.  3 2.  4.4 3.  1 4.  2.2 5.  8.6 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 20℃, если температурный коэффициент скорости равен 2.5? 1.  50 2.  5 3.  6.25 4.  1.25 5.  0.5 Ответ: 3 Правильно!