1 курс / все Тесты химия КТ

Вопрос: Расположите в порядке возрастания осмотического давления 0,2М растворы KCN, (NH₄)₂SO₄, К₃РО₄,Al₂(SO₄)₃ учитывая, что кажущаяся степень диссоциации этих солей примерно одинакова.  1.  KCN, К₃РО₄,(NH₄)₂SO₄, Al₂(SO₄)₃ 2.  KCN,(NH₄)₂SO₄,К₃РО₄,Al₂(SO₄)₃  3.  Al₂(SO₄)₃,К₃РО₄,(NH₄)₂SO₄, KCN  4.  Al₂(SO₄)₃,(NH₄)₂SO₄,К₃РО₄,KCN  5.  (NH₄)₂SO₄,Al₂(SO₄)₃, К₃РО₄, KCN Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: В 1000 г воды растворено 0,1 моля KCl. Считая диссоциацию соли полной, определить температуру замерзания раствора, если К_кр.= 1,86. 1.  -0,186°С 2.  -0,37°С 3.  -0,56°С 4.  -1,86°С 5.  0,186°С Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Раствор, содержащий 8 г некоторого вещества в 100 г диэтилового эфира, кипит при 36,86 °С, тогда как чистый эфир кипит при 35,60 °С. Определить молекулярную массу растворенного вещества. 1.  12,8 г/моль 2.  1,3 г/моль 3.  64 г/моль  4.  128,2 г/моль 5.  1282 г/моль Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить давление пара раствора, содержащего 4 г NaOH (μ = 40) в 180 г воды при 100°С, если кажущаяся степень диссоциации NaOH составляет 80%. 1.  99,5 кПа  2.  103,1 кПа 3.  99,8 кПа 4.  102,1 кПа 5.  101,3 кПа Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить осмотическое давление 0,04%-ного раствора НCl при 37°С, при полной диссоциации НCl. Плотность раствора принять равной единице. 1.  596,0 кПа 2.  59,6 кПа 3.  29,8 кПа 4.  68,4 кПа 5.  94,5 кПа Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулы амфотерных оксидов 1.  ZnO 2.  Na₂O 3.  Al₂O₃ 4.  CO₂ 5.  N₂O Ответ: 13 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу кислотного оксида 1.  NO 2.  Na₂O₃ 3.  CO₂ 4.  Cs₂O 5.  CO Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите оксид, не реагирующий с PbO 1.  Li₂O 2.  N₂O₅ 3.  CO₂ 4.  CO 5.  P₂O₃ Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу метафосфорной кислоты. 1.  HPO₂ 2.  H₃PO₄ 3.  HPO₃ 4.  H₄P₂O₇ 5.  H₃PO₃ Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите название солей хлорноватистой кислоты. 1.  хлораты 2.  хлориты 3.  хлориды 4.  гипохлориты 5.  перхлораты Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите схему суммарной диссоциации пирофосфорной кислоты. 1.  H₄P₂O₇ ⇄ H⁺ + H₃P₂O₇^2- 2.  H₄P₂O₇ ⇄ 2H⁺ + H₂P₂O₇^2- 3.  H₄P₂O₇ ⇄ 4H⁺ + P₂O₇^4- 4.  H₃PO₄ ⇄ 3H⁺ + PO₄^3- 5.  HPO₃ ⇄ H⁺ + PO₃^- Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Укажите вещество, усиливающее диссоциацию гидроксида фосфора (V). 1.  HCl 2.  NaCl 3.  Na₂SO₄ 4.  NaOH 5.  H₂O Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите группу формул, соответствующих следующим солям: гипохлорит натрия; перманганат калия; хлорит кальция.  1.  Ca(ClO)₂; CaOCl₂; K₂MnO₄ 2.  NaClO₃; KMnO₄; CaSO₄ 3.  KClO₃; NaClO₂; KMnO₄ 4.  NaClO₄; KMnO₄; CaSO₃ 5.  NaClO; KMnO₄; Ca(ClO₂)₂ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу метаоловянной кислоты 1.   2.   3.  H - O - Sn - O - H 4.   5.  H - O - Sn ═ O Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу средней (нормальной) соли 1.  K₂Cr₂O₇ 2.  KHCr₂O₇ 3.  KHS 4.  CaOHCl 5.  KAl(SO₄)₂ Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу кислой соли 1.  Na₂CrO₄ 2.  MgClNO₃ 3.  KAl(SO₄)₂ 4.  AlОHSO₄ 5.  NaHCrO₄ Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: Укажите формулу основной соли  1.  K₂SO₄ 2.  KAl(SO₄)₂ 3.  KClNO₃ 4.  CaOHNO₃ 5.  Ca(HS)₂ Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить основную соль 1.    2.    3.    4.  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 5.  CoSO₄ + NH₄OH → Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Укажите реакцию, в результате которой можно получить кислую соль 1.   2.   3.   4.  H₂SO₄ + Ba(OH)₂ → 5.  CoSO₄ + NH₄OH → Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Укажите формулу сульфата гидроксокобальта (II) 1.  CoSO₄ 2.  Co(HS)₂ 3.  (CoOH)₂SO₄ 4.  CoOHCl 5.  [Co(NH₃)₆]SO₄ Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Для последовательного осуществления превращений по схеме SO₂ → H₂SO₃ → BaSO₃ → Ba(OH)₂ → Ba(H₂PO₄)₂ необходимы вещества ____  1.  H₂SO₄; H₂O; SO₃; H₃PO₄ 2.  H₂;KOH; ВaCl₂;H₃PO₄(недостаток.) 3.  H₂О; ВаO; NaOH;H₃PO₄(избыток.) 4.  SO₃;О₂; КОН; H₃PO₄(избыток.) Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: С помощью какого реагента можно отличить в растворах KCl и ZnCl₂ 1.  HNO₃ 2.  CaCl₂ 3.  AgNO₃ 4.  BaCl₂ 5.  H₂S Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Константа диссоциации одноосновной кислоты равна 1•10^–6. Определить концентрацию раствора кислоты, pH которого равен 6. 1.  1•10^–12 моль/л  2.  1•10^–6 моль/л 3.  1•10^–18 моль/л  4.  6•10^–6 моль/л 5.  6•10⁶ моль/л Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Определить эффективную концентрацию ионов NH₄⁺ в 0,1н растворе, если кажущаяся степень диссоциации NH₄Сl равна 85%. 1.  0,17 моль-ион/л  2.  0,34 моль-ион/л  3.  1,7 моль-ион/л  4.  0,085 моль-ион/л  5.  0,85 моль-ион/л Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определить гидроксильный показатель pОH в 0,01М растворе NН₄OH при α = 0,0001. 1.  6 2.  3 3.  2 4.  10 5.  8 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Определить молярную концентрацию раствора HCN pOH которого составляет 10, а степень диссоциации 2,5%.  1.  4·10^–8 моль/л  2.  0,4 моль/л 3.  4·10^–2 моль/л 4.  2·10^–6 моль/л Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Вычислить произведение растворимости гидроксида магния при 18℃ , если его растворимость при этой температуре равна 1,7·10^–4 моль/л. 1.  1,7•10^–4  2.  3,4•10^–4  3.  1,96·10^–11  4.  4,08•10⁻³  5.  5,78•10⁻³  Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Закончите предложение: при экзотермических реакциях …  1.  тепло поглощается и ∆ Н˚ р < 0 2.  тепло выделяется и ∆ Н˚ р > 0 3.  тепло поглощается и ∆ Н˚ р > 0 4.  тепло выделяется и ∆ Н˚ р < 0 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Определите знак изменения энтропии ∆S⁰ в реакции 2H₂S_(г) + 3O_2(г) = 2H₂O_(ж) + 2SO_2(г) 1.  ∆S > 0 2.  ∆S = 0 3.  ∆S < 0 4.  ∆S ≤ 0 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Выражением скорости химического процессса, протекающего по уравнению CO_2(г) + C_(т) = 2CO_(г)  1.  V = K[CO₂] 2.  V = K[CO₂][C] 3.  V = K[CO]² 4.  V = K[C] Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Выражение константы равновесия для обратимой реакции Cl₂ + H₂O ↔ H⁺ + Cl^– + HClO следующее…  1.   2.   3.   4.   Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Для приготовления 5%-ного раствора в 100 г воды следует растворить ……..г КСl 1.  15,06 2.  5,26 3.  10,52 4.  1,56 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Уравнение Вант-Гоффа , применимого для электролита, имеет вид…  1.   2.  Δt_кип = K_эб m 3.  P_осм = iCRT 4.  P_осм = CRT Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: Укажите, гидролиз какой из перечисленных солей, приводит к образованию основной соли: 1.  K₃PO₄ 2.  ZnCl₂ 3.  (NH₄)₂S 4.  Cr₂(CO₃)₃ Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: ПР(_{(Co(OH)2) = 2·10}^–16_{. Растворимость этого гидроксида ( в моль/л ) составляет…. 1.  3,8·10}^–9 _{2.  1,8·10}^–7 _{3.  1,8·10}^–8 _{4.  3,7·10}^–6 _{Ответ: 3 Неправильно!}

Вопрос: Сколько граммов медного купороса CuSO₄∙5H₂O нужно взять для приготовления 2 л 0,1 .н раствора? 1.  50 г 2.  32 г 3.  5,0 г 4.  25 г 5.  16 г Ответ: 5 Неправильно!

Вопрос: Определить массу сульфата натрия, необходимую для приготовления 100 мл 2 н раствора. 1.  28,4 г 2.  14,2 г 3.  7,1 г 4.  284 г 5.  142 г Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислить процентную концентрацию 8 н. раствора HNO₃, плотность которого 1,26 г/мл. 1.  50,4%  2.  40,0% 3.  25,2% 4.  20,0% 5.  60,0% Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Сколько граммов 2 н. раствора хлорида натрия (ρ = 1,4 г/мл) необходимо для приготовления 200 г 5,85% раствора? 1.  280 г 2.  70 г 3.  100 г 4.  50 г 5.  140 г Ответ: 5 Правильно!

Вопрос: На нейтрализацию 20мл 5М раствора гидроксида натрия израсходовано 50мл раствора серной кислоты. Вычислить молярность раствора серной кислоты. 1.  2М 2.  4М 3.  1М 4.  0,5М 5.  3М Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: При сжигании угля образовалось 22 г СО₂ , при этом выделилось 196,75 кДж тепла (ΔН_р = – 197,84 кДж). Теплота образования углекислого газа(в кДж/моль) равна: 1.  395,68  2.  – 197,84 3.  197,84 4.  –393,50 Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Вычислите теплоту образования SO₃(г), если при сгорании 16 г серы выделяется 197,7 кДж тепла.  1.  395,8 кДж./моль 2.  –395,8 кДж./моль 3.  395,8 Дж./моль 4.  – 197,9 кДж/моль Ответ: 1 Неправильно!

Вопрос: Тепловой эффект реакции  С(графит) + 2N₂О(г) = СО₂ + N₂  равен: –557,5 кДж.  Вычисленная теплота образования N₂О(г) равна….. (ΔH⁰ СО₂(г)= – 393,5 кДж/моль)  1.  82,0 кДж/моль 2.  –82,0 кДж/моль 3.  164,0 кДж/моль 4.  – 164 кДж/моль Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Кристаллический хлорид аммония образуется при взаимодействии газообразных аммиака и НCl. При использования 10 л аммиака (н.у.) тепловой эффект ΔH⁰ (в кДж) , рассчитанный по этой реакции равен:….. если: (ΔH⁰NН₃(г) = – 46,2 кДж/моль, ΔH⁰ НCl(г) = – 92,3кДж/моль, ΔH⁰ NН₄Cl(к)= – 314,2 кДж/моль)  1.  783,6 2.  – 783,6 3.  – 78,36 4.  78,36  Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Напишите термохимическое уравнение реакции между СО (г) и водородом, в результате которой образуются СН₄(г) и Н₂О(г). Тепловой эффект ΔH⁰ (в кДж) этой реакции при получении 67, 2 л метана (н.у.) составляет… (если ΔH⁰СН₄ (г)= – 74,81 кДж/моль, ΔH⁰СО(г) = – 110,52кДж/моль, ΔH⁰Н₂О(г) = – 250,37 кДж/моль)  1.  338,94  2.  169,47 3.  -338,94  4.  -169,47 Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Вычислить энтальпию образования CaSiO₃ (ΔH⁰_CaSiO3) по реакции: SiO₂(к) + CaO(к) = CaSiO₃(к) + 87,9 кДж (ΔH⁰_р = –87,9 кДж), если известны следующие данные:  1.  1581 2.  -1581 3.  -791 4.  791 Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислите значения ΔH⁰ (в кДж) для протекающих в организме реакций превращения глюкозы: а) С₆Н₁₂О₆(к) = 2С₂Н₅ОН(ж) + 2СО₂(г); б) С₆Н₁₂О₆(к) = 6О₂(г) + 6CO₂(г) + 6H₂O(г), если известно, что теплота образования С₆Н₁₂О₆(ж) равна – 1273,0 кДж/моль, а С₂Н₅ОН(ж): –277,6 кДж/моль.  1.  а) – 69,2; б) – 2803  2.  а) + 69,2; б) – 1803  3.  а) + 75,2; б) – 2803 4.  а) – 69,2; б) + 2803 Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Изменение энтропии для реакции, протекающей по уравнению 2СН₄(г) = С₂Н₂(г) + 3Н₂(г), составляет: 1.  –220,21 2.  110,10 3.  -110,10 4.  220,21 Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Изменение энтропии для реакции, протекающей по уравнению N₂(г) + 3H₂(г) = 2NH₃(г), составляет:  1.  198,26 2.  -99,13 3.  -198,26 4.  99,13 Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При какой температуре наступит равновесие системы СН₄(г) + СО₂(г) = 2СО(г); ΔH⁰ = +247,37 кДж.  1.  ≈ 1225 К 2.  ≈ 961,9 К 3.  ≈ – 961,9 К 4.  ≈ 961,9 °C Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислите, при какой температуре начнется диссоциация пентахлорида фосфора, протекающая по уравнению: PCl₅(к) = PCl₃(к) + Cl₂(г); ΔH⁰ = + 92,59 кДж.  1.  ∼ 509°C 2.  ∼ –1018 K 3.  ∼ 509 K 4.  ∼ –1018°C Ответ: 3 Правильно!

Вопрос: При 0⁰С теплота плавления льда (Q) равна 6009,48 Дж/моль. Изменение энтропии в процессе плавления (ΔS) составляет: 1.  –22,01 2.  44,02 3.  22,01 4.  –44,02 Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислить ΔG⁰ реакции СаСО₃(к) = СаО(к) + СО₂(г)  и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 1000⁰С, если известны следующие данные:  Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь  1.  22,01; реакция невозможна 2.  –31,66; реакция возможна 3.  –22,01; реакция возможна 4.  31,66; реакция возможна Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Вычислить ΔG⁰ реакции  СаСО₃(к) = СаО(к) + СО₂(г)  и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 25⁰С, если известны следующие данные: Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь  1.  –177,95 < 0; реакция возможна 2.  –76,93 < 0; реакция возможна 3.  76,93 < 0; реакция возможна 4.  177,95 >0; реакция невозможна Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Вычислить ΔG⁰ реакции  Cu₂S(к) + 2Cu₂O(к) = 6Cu(к) + SO₂(г) и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 25⁰С, если известны следующие данные:  Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь 1.  76,63; реакция не протекает 2.  –76,63; реакция возможна 3.  172,5; реакция возможна 4.  –172,5; реакция невозможна Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: Вычислить ΔG⁰ реакции  Cu₂S(к) + 2Cu₂O(к) = 6Cu(к) + SO₂(г) и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 500⁰ С, если известны следующие данные:  Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь  1.  –8,46; реакция возможна 2.  203,8; реакция не протекает 3.  8,46 кДж; реакция не протекает 4.  –203,8; реакция возможна  Ответ: 4 Неправильно!

Вопрос: Вычислить ΔG⁰ реакции  Cu₂S(к) + 2Cu₂O(к) = 6Cu(к) + SO₂(г) и сделать вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 2000⁰С, если известны следующие данные:  Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь 1.  508 > 0; реакция невозможна 2.  –508 > 0; реакция возможна 3.  –76,63; реакция возможна 4.  –203,88 < 0; реакция возможна Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Вычислите ΔG⁰ реакции  ТiO₂(к) + 2C(к) = Ti(к) + 2CO(г) и сделайте вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 1000⁰ С, если известны следующие данные:  Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь  1.  245,1 < 0; реакция возможна 2.  245,1 > 0; реакция невозможна 3.  –203,88 < 0; реакция возможна 4.  –245,1 < 0; реакция возможна Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Вычислите ΔG⁰ реакции  ТiO₂(к) + 2C(к) = Ti(к) + 2CO(г) и сделайте вывод о возможности ее самопроизвольного протекания при 3000⁰С, если известны следующие данные:   Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь. 1.  508 > 0; реакция возможна 2.  508 > 0; реакция невозможна 3.  245,1 < 0; реакция возможна 4.  245,1 > 0; реакция невозможна Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Укажите уравнение Гиббса: 1.  ΔF⁰ = ΔU⁰ – TΔS⁰  2.  ΔG⁰ = ΔH⁰ − TΔS⁰  3.  ΔH⁰ = ΔU + PΔV 4.  ΔS⁰ = ΔH⁰ / T Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Формула, по которой, используя следствие из закона Гесса, можно рассчитать ΔS⁰ реакции: 1.  ΔS_р = Σ S_{продуктов} – Σ S _{исходных} 2.  ΔG⁰ = ΔH⁰ − TΔS⁰  3.  ΔS⁰ = ΔH⁰ /T 4.  ΔF⁰ = ΔU⁰ – TΔS⁰  Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Размерность энтропии S:  1.  ккал/(град·моль) или Дж/(К· моль) 2.  кал/(град·моль) или кДж/(К· моль) 3.  кал/(град·моль) или Дж/(К· моль) 4.  ккал/(град·моль) или кДж/(К· моль) Ответ: 2 Неправильно!

Вопрос: Формулы для выражения I закона термодинамики  а) при Р- const и б) V=const  имеют вид:  1.  а) Q_Р = ΔU+ PΔV; б) Q_v=ΔU+ PΔV 2.  а) Q_Р = ΔH⁰ − TΔS⁰; б) Q_v=ΔU+ PΔV  3.  а) Q_Р = ΔU + PΔV; б) Q_v=ΔU– PΔV 4.  а) Q_Р = ΔU– PΔV; б) Q_v=ΔU– PΔV Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: а) Формула для выражения свободной энергии Гельмгольца имеет вид…. б) условия применения этого уравнения  1.  а) ΔF₀ = ΔU₀ – TΔS₀; б) ( Р = const) 2.  а) ΔG₀ = ΔH₀ − TΔS₀ ; б) ( Р = const)  3.  а) ΔG₀ = ΔH₀ − TΔS₀ ; б) (V = const)  4.  а) ΔF₀ = ΔU₀ – TΔS₀; б) ( V = const) Ответ: 4 Правильно!

Вопрос: Формула Больцмана имеет вид…. 1.   2.  ΔF⁰ = ΔU⁰ – TΔS⁰ 3.  ΔS⁰ = ΔH⁰ /T 4.  ΔG⁰ = ΔH⁰ − TΔS⁰  Ответ: 1 Правильно!

Вопрос: В чем состоит принцип Бертло и всегда ли он справедлив? 1.  Критерием выгодности протекания процесса является тепловой эффект реакции; не справедлив при высоких температурах 2.  Все системы самопроизвольно стремятся к минимуму ΔH, но максимуму S, справедлив при высоких температурах 3.  Мерой «химического сродства» является величина S, справедлив при высоких температурах 4.  Критерием выгодности протекания процесса является тепловой эффект реакции; не справедлив при любых температурах Ответ: 3 Неправильно!

Вопрос: Изменение изобарно-изотермического потенциала реакции связано с ее константой равновесия формулой  1.  ΔG⁰_р = RT lg K 2.  ΔG⁰_р = – RT ln K 3.  ΔG⁰ = – RT lg K 4.  ΔG⁰_р = RT ln K Ответ: 2 Правильно!

Вопрос: Приближенное значение температуры (в K), при которой константа равновесия реакции  С(графит) + Н₂О (г) ⇆ СО(г) + Н₂(г) равна единице, составляет….    Зависимостью ΔH⁰ и ΔS⁰ от температуры пренебречь  1.  983 2.  752 3.  890 4.  680 Ответ: 1 Правильно!