Студент____________________________

Дата

Тема

Вопросы для подготовки (Домашнее задание)

Содержание занятия

Баллы

17.01

Основные классы неорганических соединений

-

Решение упражнений

-

17.01

-

Лабораторная работа № 1 [1, с. 7-8]

1 Свойства основных оксидов

2 Свойства кислотных оксидов

3 Свойства шелочей

4 Получение и свойства нерастворимых оснований

-

24.01

Основные понятия и законы химии

Теоретические вопросы:

1 Атом, молекула, атомная и молекулярная массы.

2 Моль, молярная масса, молярный объем.

3 Закон сохранения массы.

4 Закон постоянства состава.

5 Закон Авогадро и следствия из него.

Задания для самостоятельного решения:

1. Определить число моль и число молекул магния в 0,486 г его.

2. Выразить в моль и в граммах 2,00·10²³ молекул ацетилена С₂Н₂.

3 Масса 1 л газа, измеренного при н.у., равна 2,143 г. Определить молярную массу газа и его относительную плотность по воздуху.

Решение упражнений

10

31.01

Электро-литическая диссоциа-ция

Теоретические вопросы:

1 Растворы электролитов и их особенности.

2 Причины электролитической диссоциации.

3 Степень электролитической диссоциации, зависимость ее от разнообразных факторов.

4 Константа диссоциации

5 Ионно-обменные реакции

Задания для самостоятельного решения:

1. Указать электролиты среди следующих веществ: NaCI, КОН, C₂H₅ОH, СH₃COOH, C₅H₁₃O₆, CHCl₃, HBr.

2. Среди следующих электролитов указать сильные и слабые электролиты: CaCl₂, H₂SO₄, H₃PO₄, HF, Cr₂(SO₄)₂, KHCO₃, NaH₂PO₄, CuOHCl, Fe(OH)₂Br. Написать уравнения электролитической диссоциации.

3. Написать молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:

CuSO4 + H2S  ;	Fe(OH)3 + HNO3  ;
H2CO3 + NaOH  ;	Fe(NO3)2 + KOH  ;
CH3COOH + KOH  ;	KCN + H2SO4  ;
(NH4)2SO4 + NaOH  .	Ba(OH)2 + H2SO4 

Решение упражнений

15

31.01

Электро-литическая диссоциация

Самостоятельная работа студентов по темам 1,2

Лабораторная работа № 4 [1, с. 32-38]

1 Электропроводность растворов электролитов и не электролитов

2 Ионные реакции

3 Амфотерные электролиты

5

7.02

Окислительно-воостановительные реакции

Самостоятельная работа студентов по теме 3

Лабораторная работа № 6 [1, с. 45-48]

1 Восстановительные свойства ионов с минимальной степенью окисления.

2 Окислительные свойства ионов с максимальной степенью окисления.

5

14.02

Окислительно-воостановительные реакции

Теоретические вопросы:

1 Электронная теория окисления-восстановления.

2 Важнейшие окислители и восстановители.

3 Методы уравнивания окислительно восстановительных реакций.

Задания для самостоятельного решения:

1. Определить степени окисления серы в следующих соединениях: SO₂, H₂S, Na₂SO₃, H₂SO₄, Al₂S₃, SO₃, Cr(SO₄)₃, Na₂S₂O₃.

2. Уравнять ОВ реакции методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель :

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH  Na₂CrО₄ + NaBr + H₂O;

K₂Cr₂O₇ + KNО₂ + H₂S0₄  Cr₂(SО₄)₃ + KN0₃ + K₂SО₄ + H₂O;

K₂Cr₂О₇ + HCI  CrCI₃ + CI₂ + КСl + H₂O;

KMnO₄ + H₂S + H₂SО₄  MnS0₄ + S + K₂SО₄ + H₂O;

KMnO₄ + FeSО₄ + H₂SО₄  MnSО₄ + Fe₂(SО₄)₃ + K₂SО₄ + H₂O;

Решение упражнений

15

14.02

Гальванический элемент

Теоретические вопросы:

1 Причины возникновения двойного электрического слоя. Равновесный электродный потенциал.

2 Нормальный водородный электрод.

3 Стандартные электродные потенциалы, ряд напряжений металлов.

4 Работа гальванического элемента. ЭДС.

5 Формула Нернста.

Задания для самостоятельного решения:

1. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом  анодом. Написать для каждого из этих элементов уравнения реакций, протекающих на катоде и аноде.

2. Рассчитать ЭДС гальванического элемента, образованного никелевым электродом, погруженным в 0,1 М раствор NiSO₄, и медным электродом, погруженным в 0,2 М раствор CuSO₄. Выразить молекулярным и ионным уравнениями происходящую при работе гальванического элемента реакцию.

Лабораторная работа № 7 [1, с. 48-52]

1 Измерение ЭДС элемента Даниэля-Якоби

5

21.02

Коррозия металлов

Теоретические вопросы:

1 Классификация коррозии металлов.

2 Химическая коррозия.

3 Электрохимическая коррозия.

4 Кислородная и водородная деполяризация.

5 Средства защиты металлов от коррозии.

Задания для самостоятельного решения:

1. Как протекает коррозия железа, покрытого никелем, в атмосфере при нарушении целостности покрытия ?

2. Составить уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары «алюминий-железо». Какие продукты коррозии образуются в первом и втором случаях ?

3. Как происходит атмосферная коррозия луженой меди при нарушении покрытия? Составить уравнения анодного и катодного процессов.

Лабораторная работа № 8 [1, с. 53-56]

1 Влияние гальванической пары на коррозию металлов

2 Коррозия оцинкованного и луженного железа.

5

28.02

Гальванический элемент. Коррозия металлов

Самостоятельная работа студентов по теме 4

Решение упражнений

20

28.02

Электролиз растворов солей

Теоретические вопросы:

1 Сущность электролиза. Напряжение разложения, перенапряжения.

2 Последовательность разрядки ионов на электродах.

3 Первичные и вторичные продукты электролиза.

4 Законы электролиза

5 Промышленное использование электролиза

Задания для самостоятельного решения:

1. Какие процессы протекают на катоде и аноде при электролизе водных растворов солей: NaNO₃, KCI, FeSO₄, если электроды угольные?

2. Какие процессы протекают на электродах при электролизе водного раствора CuSO₄, если: а) анод и катод  из угля; б) катод  из угля, анод  из меди?

3. Записать катодные и анодные процессы электролиза водных растворов:

а) NaI на угольном аноде;

б) Cu(NO₃)₂ на платиновом аноде;

в) ZnSO₄ на цинковом аноде;

г) CaF₂ на угольном аноде.

Лабораторная работа № 9 [1, с. 56-60]

Электролиз растворов сульфата меди, йодида калия, сульфата натрия, серной кислоты с медным анодом.

10

7.03

Химические свойства металлов

Теоретические вопросы:

1 Классификация металлов, их расположение в периодической таблице.

2 Относительная активность металлов.

3 Взаимодействие металлов с кислородсм, водой, кислотами, щелочами, растворами солей.

4 Способы получения и очистки металлов.

Задания для самостоятельного решения:

1. Написать уравнения реакций окисления следующих металлов элементарными окислителями и указать условия их протекания:

Fe + O₂  ; Al + N₂  ; Fe + Cl₂  ; Cr + O₂  ;

Mg + S  ; Mn + C  ; Na + O₂  ; Na + H₂  .

Дать названия полученным веществам.

2. Написать уравнения реакций взаимодействия следующих металлов с водой: Са, Fe, Al. При каких условиях возможны реакции?

3. Составить молекулярное и сокращенное ионное уравнение взаимодействия разбавленной азотной кислоты с металлами: медью, цинком, кальцием.

4. Написать молекулярные и ионные уравнения взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами: медью, алюминием, железом. Указать условия протекания реакций.

Лабораторная работа № 10 [1, с. 64-68]

1 Взаимодействие металлов с кислородом воздуха

2 Действие воды на металлы

3 Действие кислот на металлы

4 Действие растворов кислот на металлы

5 Действие растворов щелочей на металлы

10

14.03

Электролиз растворов солей Хим. свойства металлов

Самостоятельная работа студентов по теме 5

Решение упражнений