Химия

1. Химия как раздел естествознания. Предмет и задачи химии.

Химия- наука о веществах и законах их превращений. Предмет изучения химии — вещества, их свойства, процессы их взаимопревращения и явления которыми эти процессы сопровождаются. Задачи изучения химии: 1) Изучение химической формы движущейся материи. 2) Изучение законов по которым эта материя движется. 3) Познание химических процессов и управление ими. 4) Изучение физических явления сопровождающих химические процессы.

2. Эквивалент. Закон эквивалентов. Эквивалент — количество вещества, которое соединено с одним молем атома водорода или замещает его в ходе хим. реакции. Закон эквивалентов — все вещества взаимодействуют между собой в строго определенных количественных соотношениях пропорционально их эквивалентам или эквивалентным массам

3. Определение эквивалента простого вещества и эквивалентных масс химических соединений

4. Основы термодинамики. Закон Гесса. Тепловой эффект реакции не зависит от пути процесса, а определяется только начальным и конечным состоянием системы.

5. Понятие скорости химической реакции в гомогенных и гетерогенных средах. Скоростью химической реакции называют число элементарных актов реакции проходящих в единицу времени в единицу объема на единицу площади. Химические реакции могут быть гомогенными, протекающими в одной фазе и гетерогенными, протекающими в неоднородной среде. Гомогенные протекают равномерно во всем объеме, гетерогенные — на границе разделов фаз.

6. Зависимость скорости химической реакции от температуры (приближенное правило Вант-Гоффа) . При повышении температуры реагирующей смеси на каждые 10 градусов скорость реакции возрастает в 2-4 раза. Рост скорости большинства реакций с ростом температуры происходит не линейно.

7. Зависимость скорости химической реакции от концентрации (закон действия масс). Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ в степенях соответствующих стехиометрических коэффициентов.

8. Химическое равновесие. Система находится в состоянии устойчивого динамического равновесия, когда скорость прямой реакции полностью совпадает скорости обратной реакции.

9. Принцип Ле-Шателье. Если на систему находящуюся в состоянии равновесия воздействовать из вне (Р, t, С, V), то равновесие системы смещается в сторону противодействия произведенному воздействию.

Способы выражения растворенного вещества в растворе. Состав раствора (и, в частности, содержание в нем растворенного вещества) может выражаться разными способами — как с помощью безразмерных единиц (долей или процентов), так и через размерные величины — концентрации. В химической практике наиболее употребительны следующие величины, выражающие содержание растворенного вещества в растворе:

1. Массовая доля — отношение (обычно — процентное) массы растворенного вещества к массе раствора. Например, (масс.) водный раствор хлорида натрия —это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы и 85 единиц массы воды.

2. Молярная доля — отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор.