1.Свойства ковалентной связи и способы ее образования.

Свойства ковалентной связи: Длина связи – расстояние между ядрами атомов, образующих связь; Энергия связи – количество энергии, необходимое для разрыва связи; Насыщаемость – способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей; Направленность ковалентной связи – параметр, определяющий пространственную структуру молекул, их геометрию, форму; Гибридизация – выравнивание орбиталей по форме и энергии. Существует несколько форм перекрывания электронных облаков с образованием пи - связей и сигма – связей. Существует 2 способа образования ковалентной связи:

1.Каждый атом для образования связи использует свой неспаренный электрон Cl· + Cl· = Cl:Cl – это обменный способ или как его еще называют механизм.

2.Один атом для образования химической связи использует электронную пару, у другой вакантную орбиталь NH3+H+=NH4+ - это донорно-акцепторный способ (механизм).

2.Основные типы гибридизации ао. Теория локализованных электронных пар.

1.sp-Гибридизация - это гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и одного p-электронов. В процессе гибридизации образуются 2 гибридные орбитали, которые ориентируются друг к другу под углом 180°. Примеры химических соединений, для которых характерна sp-гибридизация: BeCl₂, BeH₂, CO, CO₂, HCN. Также sp-гибридизация наблюдается во всех ацетиленовых углеводородах (алкинах): C₂H₂ (ацетилен), C₄H₆, C₆H₁₀ и т. Д

2.sp²-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и двух p-электронов. В результате гибридизации образуются три гибридные sp² орбитали, расположенные в одной плоскости под углом 120° друг к другу. Примеры соединений, в которых наблюдается sp²-гибридизация: SO₃, BCl₃, BF₃, AlCl₃, CO₃^2-, NO₃^-. Кроме того, sp²-гибридизация характерна для всех этиленовых углеводородов (алкенов) (общая формула C_nH_2n), карбоновых кислот и ароматических углеводородов (аренов) и других органических соединений: C₂H₄ (этилен), C₄H₈, C₆H₁₂, C₆H₆ (бензол), C₈H₁₀, C₉H₁₂, CH₃COOH, C₆H₅OH (фенол), СH₂O (формальдегид), C₅H₉NO₄ (глутаминовая кислота) и др.

3.sp³-Гибридизация – гибридизация, в которой участвуют атомные орбитали одного s- и трех p-электронов. Четыре sp³-гибридные орбитали симметрично ориентированны в пространстве под углом 109°28'. Примеры соединений, для которых характерна sp³-гибридизация: H₂O, NH₃, POCl₃, SO₂F₂, SOBr₂, NH⁴⁺, H₃O⁺. Также, sp³-гибридизация наблюдается во всех предельных углеводородах (алканы, циклоалканы) и других органческих соединениях: CH₄, C₅H₁₂, C₆H₁₄, C₈H₁₈ и др

Теория локализованных пар: Метод валентных связей (иначе метод локализованных электронных пар) основан на следующих положениях: 1.Ковалентная связь (КС) образуется двумя атомами за счет перекрывания двух электронных облаков с антипараллельными спинами; 2.Связь располагается в том направлении, в котором будет обеспечиваться наибольшая область перекрывания электронов; 3.КС тем прочнее, чем больше область перекрывания атомных орбиталей (АО).

3.Ионная связь и ее свойства. Ионная связь  — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью. Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы. Если химическая связь образуется между атомами, которые имеют очень большую разность электроотрицательностей (ЭО > 1.7 по Полингу), то общая электронная пара полностью переходит к атому с большей ЭО. Результатом этого является образование соединения противоположно заряженных ионов. Характерной особенностью ионной связи является ее ненасыщаемость(Взаимодействие друг с другом двух ионов противоположного знака не может привести к полной взаимной компенсации их силовых полей. Поэтому они могут притягивать и другие ионы противоположного знака) и ненаправленность(Так как ион может притягивать к себе ионы противоположного знака в любом направлении). Ионная связь является прочной (энергия ионной связи, как правило, больше энергии ковалентной), а потому ионные соединения тугоплавки и высококипящи.