- •1.Химия как раздел естествознания. Понятия: вещество, молекула, атом, моль.
- •2.Законы: сохранения массы и энергии, постоянства состава, Авогадро, кратных отношений, простых объемных отношений, парциальных давлений Дальтона.
- •3.Эквивалент элемента и вещества. Закон эквивалентов.
- •4. Расчет молярной массы эквивалента простого и сложного вещества.
- •2. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Понятие атомная орбиталь (ао).
- •1.Свойства ковалентной связи и способы ее образования.
- •2.Основные типы гибридизации ао. Теория локализованных электронных пар.
- •4.Металлическая связь и ее свойства.
- •5.Водородная связь. Силы межмолекулярного взаимодействия.
- •2.Основы термохимии: закон Гесса и его следствия.
- •3.Тепловые эффекты процессов, термохимические уравнения.
- •4.Энтропия и ее изменение при химических реакциях.
- •5.Энергия Гиббса. Критерии определения реакционной способности
- •1.Закон действия масс для химических систем, константа химического равновесия.
- •3. Основной закон химической кинетики. Константа скорости реакции.
- •4.Кинетическая классификация реакций.
- •6.Катализаторы, каталитические системы.
- •1.Окислительно-восстановительная способность веществ. Типы овр.
- •2.Метод электронного баланса.
- •3.Метод ионно-электронных уравнений.
- •4.Эдс окислительно-восстановительного процесса, направление протекания овр.
- •5.Электродный потенциал. Условные электродные потенциалы.
- •6.Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •7. Электролиз. Законы Фарадея.
- •8.Катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов.
- •9.Коррозия металлов и ее виды. Показатели скорости коррозии.
- •10.Способы защиты металлов от коррозии.
- •1.Способы выражения состава растворов.
- •2.Закон Рауля для бесконечно разбавленного раствора неэлектролита.
- •3.Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •4.Замерзание и кипение бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •5.Электролиты: современная теория диссоциации, классификация, коллигативные свойства, изотонический коэффициент.
- •6.Слабые электролиты: константа и степень диссоциации, закон разбавления Оствальда.
- •7.Произведение растворимости.
- •8.Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОн.
- •9.Ионные реакции, смещение ионного равновесия.
- •10.Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •11.Общие понятия о дисперсных системах.
- •12.Коллоидные растворы и методы их получения.
- •13.Оптические и электрические свойства коллоидных растворов.
- •14.Коагуляция, седиментация и пептизация коллоидных растворов.
11.Общие понятия о дисперсных системах.
Диспе́рсная систе́ма — это система, образованная из двух или более фаз (тел), которые совершенно или практически не смешиваются и не реагируют друг с другом химически. Первое из веществ (дисперсная фаза) мелко распределено во втором (дисперсионная среда). Если фаз несколько, их можно отделить друг от друга физическим способом (центрифугировать, сепарировать и т. д.).
Обычно дисперсные системы — это коллоидные растворы, золи. К дисперсным системам относят также случай твёрдой дисперсной среды, в которой находится дисперсная фаза.
Наиболее общая классификация дисперсных систем основана на различии в агрегатном состоянии дисперсионной среды и дисперсной фазы. Сочетания трех видов агрегатного состояния позволяют выделить девять видов дисперсных систем. Для краткости записи их принято обозначать дробью, числитель которой указывает на дисперсную фазу, а знаменатель на дисперсионную среду.
По кинетическим свойствам дисперсной фазы дисперсные системы можно разделить на два класса: 1)Свободнодисперсные системы, у которых дисперсная фаза подвижна; 2)Связнодисперсные системы, дисперсионная среда которых твердая, а частицы их дисперсной фазы связаны между собой и не могут свободно перемещаться.
В свою очередь эти системы классифицируются по степени дисперсности.
Системы с одинаковыми по размерам частицами дисперсной фазы называются монодисперсными, а с неодинаковыми по размеру частицами — полидисперсными. Как правило, окружающие нас реальные системы полидисперсны.
По размерам частиц свободнодисперсные системы подразделяют на: Ультрамикрогетерогенные (10−9…10−7 м), Микрогетерогенные (10−7…10−5 м), Грубодисперсные (более 10−5 м) Ультрамикрогетерогенные системы также называют коллоидными или золями. В зависимости от природы дисперсионной среды, золи подразделяют на твёрдые золи, аэрозоли (золи с газообразной дисперсионной средой) и лиозоли (золи с жидкой дисперсионной средой). К микрогетерогенным системам относят суспензии, эмульсии, пены и порошки. Наиболее распространёнными грубодисперсными системами являются системы «твёрдое — газ», например, песок.
12.Коллоидные растворы и методы их получения.
Коллоидные системы – системы, размер частиц дисперсной фазы в которых составляет 10-7 – 10-9 м. Коллоидные системы характеризуются гетерогенностью, т.е. наличием поверхностей раздела фаз и очень большим значением удельной поверхности дисперсной фазы. Это обусловливает значительный вклад поверхностной фазы в состояние системы и приводит к появлению у коллоидных систем особых, присущих только им, свойств.
Коллоидные системы, в свою очередь, подразделяются на две группы, резко отличные по характеру взаимодействий между частицами дисперсной фазы и дисперсионной среды –лиофобные коллоидные растворы (золи) и растворы высокомолекулярных соединений (ВМС). К лиофобным коллоидам относятся системы, в которых частицы дисперсной фазы слабо взаимодействуют с дисперсионной средой; эти системы могут быть получены только с затратой энергии и устойчивы лишь в присутствии стабилизаторов.
Растворы ВМС образуются самопроизвольно благодаря сильному взаимодействию частиц дисперсной фазы с дисперсионной средой и способны сохранять устойчивость без стабилизаторов. Лиофобные коллоиды и растворы ВМС различаются также и структурой частиц, составляющих дисперсную фазу. Для лиофобных коллоидов единицей структуры является сложный многокомпонентный агрегат переменного состава – мицелла, для растворов ВМС – макромолекула.
Коллоидные растворы могут быть получены либо путем ассоциации (конденсации) молекул и ионов истинных растворов, либо дальнейшим раздроблением частиц дисперсной фазы грубодисперсных систем.
Методы получения коллоидных растворов также можно разделить на две группы: методы конденсации и диспергирования (в отдельную группу выделяется метод пептизации, который будет рассмотрен позднее). Еще одним необходимым для получения золей условием, помимо доведения размеров частиц до коллоидных, является наличие в системе стабилизаторов – веществ, препятствующих процессу самопроизвольного укрупнения коллоидных частиц.