- •1.Химия как раздел естествознания. Понятия: вещество, молекула, атом, моль.
- •2.Законы: сохранения массы и энергии, постоянства состава, Авогадро, кратных отношений, простых объемных отношений, парциальных давлений Дальтона.
- •3.Эквивалент элемента и вещества. Закон эквивалентов.
- •4. Расчет молярной массы эквивалента простого и сложного вещества.
- •2. Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое. Понятие атомная орбиталь (ао).
- •1.Свойства ковалентной связи и способы ее образования.
- •2.Основные типы гибридизации ао. Теория локализованных электронных пар.
- •4.Металлическая связь и ее свойства.
- •5.Водородная связь. Силы межмолекулярного взаимодействия.
- •2.Основы термохимии: закон Гесса и его следствия.
- •3.Тепловые эффекты процессов, термохимические уравнения.
- •4.Энтропия и ее изменение при химических реакциях.
- •5.Энергия Гиббса. Критерии определения реакционной способности
- •1.Закон действия масс для химических систем, константа химического равновесия.
- •3. Основной закон химической кинетики. Константа скорости реакции.
- •4.Кинетическая классификация реакций.
- •6.Катализаторы, каталитические системы.
- •1.Окислительно-восстановительная способность веществ. Типы овр.
- •2.Метод электронного баланса.
- •3.Метод ионно-электронных уравнений.
- •4.Эдс окислительно-восстановительного процесса, направление протекания овр.
- •5.Электродный потенциал. Условные электродные потенциалы.
- •6.Гальванические элементы. Эдс гальванического элемента.
- •7. Электролиз. Законы Фарадея.
- •8.Катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов.
- •9.Коррозия металлов и ее виды. Показатели скорости коррозии.
- •10.Способы защиты металлов от коррозии.
- •1.Способы выражения состава растворов.
- •2.Закон Рауля для бесконечно разбавленного раствора неэлектролита.
- •3.Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •4.Замерзание и кипение бесконечно разбавленных растворов неэлектролитов.
- •5.Электролиты: современная теория диссоциации, классификация, коллигативные свойства, изотонический коэффициент.
- •6.Слабые электролиты: константа и степень диссоциации, закон разбавления Оствальда.
- •7.Произведение растворимости.
- •8.Электролитическая диссоциация воды, ионное произведение воды. Водородный показатель рН, гидроксильный показатель рОн.
- •9.Ионные реакции, смещение ионного равновесия.
- •10.Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
- •11.Общие понятия о дисперсных системах.
- •12.Коллоидные растворы и методы их получения.
- •13.Оптические и электрические свойства коллоидных растворов.
- •14.Коагуляция, седиментация и пептизация коллоидных растворов.
Основные понятия и законы химии
1.Химия как раздел естествознания. Понятия: вещество, молекула, атом, моль.
Химия – это наука о веществах, их связях и превращениях, которые сопровождаются изменениями химических и физических свойств. Основные задачи химии: 1) Исследование синтеза новых веществ с определёнными свойствами. 2) Направление синтеза новых веществ с определёнными свойствами. 3) Анализ явления веществ на среду обитания человека. Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядер, т.е. числом протонов. Атом – электро - нейтральная частица, состоящая из «+» заряженного ядра и «-» заряженных электронов. При химическом взаимодействии атомов образуется молекула. Молекула – наименьшая частица индивидуального вещества, способная к самостоятельному существованию. Она может состоять из одинаковых(простое вещество) или различных(сложное вещество) атомов. Моль – это кол-во вещества, содержащее столько структурных единиц(молекул, атомов, ионов), сколько атомов содержится в 12г атома изотопа 12С.(n = N/Na. n = [моль]). Молярная масса – масса одного моль вещества. М = m/n [г/моль].
2.Законы: сохранения массы и энергии, постоянства состава, Авогадро, кратных отношений, простых объемных отношений, парциальных давлений Дальтона.
ЗСМ: Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции. ЗСЭ: При любых взаимодействиях в изолированной системе энергия этой системы остаётся постоянной. Возможны лишь переходы из одного вида энергии в другой.(E=m*c2) ЗПС: При хим. Реакциях остаётся постоянной не только общая масса веществ, но и масса каждого элемента. ЗА: В равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температуре и давлении, содержится одно и то же число молекул. (Закон Авогадро имеет несколько следствий: Первое следствие: один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объём. В частности, при нормальных условиях, т. е. при 0 °C (273К) и 101,3 кПа, объём 1 моля газа, равен 22,4 л. Этот объём называют молярным объёмом газа Vm. Второе следствие: Молярная масса любого газа равна удвоенной относительной его плотности по водороду. M(x)=M(H2)*DH2.) ЗКО: Если два элемента образуют несколько различных соединений, то на одну и ту же массу одного из них приходятся такие массы другого, которые относятся между собой, как простые целые числа. ЗОО: при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, то есть отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел. ЗпдД: Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. (Pобщ = P1 + P2 + … + Pn). Парциальное давление газа – это то давление, которое производило бы имеющееся в смеси кол-во газа, если бы оно занимало весь объём, занимаемый смесью.