1.4 Номенклатура комплексных соединений

Согласно современной номенклатуре первым в комплексном соединении называется анион в именительном падеже и только потом катион - в родительном падеже.

При названии комплексного иона прежде всего называют находящиеся во внутренней сфере анионы, прибавляя к их латинскому названию окончание "о", Например, хлоро(хлоридо), циано(цианидо), сульфито, OН- гидроксо и т.д.

Далее называют нейтральные лиганды. При этом пользуются терминами: для координированного аммиака - аммин, для воды - аква. Число лигандов указывают греческими числительными: 1 - моно (обычно не приводится), 2 - ди, 3 - три, 4 - тетра, 5 - пента, 6 - гекса. Затем переходят к названию центрального атома. Если центральный атом входит в состав комплексного катиона, то использует русское название элемента и в скобках указывают его степень окисления (римскими цифрами). Если центральный атом содержится в комплексном анионе, то употребляют латинское название комплексообразователя, после которого указывают его степень окисления, а в конце прибавляют суффикс – ат, например:

[Pt(NH₃)₄Cl₂]Cl₂ – хлорид дихлоротетраамминплатины (IV);

[Ag(NH₃)₂]Cl – хлорид диамминсеребра (I);

K₂[HgI₄] – тетраидомеркурат (II) калия или тетраиодогидраргират (II) калия;

(NH₄)₂[Pt(OH)₂Cl₄] – дигидроксотетрахлороплатинат (IV) аммония.

Те же принципы соблюдаются и при наименовании комплексных соединений, не являющихся электролитами. Например: [Pt(NH₃)₂Br₄] – тетрабромодиамминплатина (IV).

19)

Расставьте коэффициенты, укажите: окислитель и восстановитель, что окисляется, что восстанавливается:

Решение.

1. Определяем степени окисления элементов, окислитель и восстановитель :

в-ль, т.к. о-ль, т.к. понижает

повышает степ. окисления

степ. окисл.

2) Записываем уравнение электронного баланса.

не можем поставить у N₂O коэффициент 1, поэтому умножаем все коэффициенты на 2.

Часть атомов азота в HNO₃ проявляет свойства окислителя, а часть выполняет роль кислой среды, поэтому коэффициент у HNO₃ определяется суммой двух составляющих/

Количественной характеристикой самопроизвольного протекания окислительно – восстановительной реакции является расчетное значение ∆φ ^о реакции, которое определяется как разность между потенциалами окислителя и восстановителя. Окислительно – восстановительная реакция протекает самопроизвольно, если разность потенциалов является положительной величиной. Сущность этого заключается в следующем: если мысленно обособить процессы окисления и восстановления, т.е. “составить” гальванический элемент, то в нем будет совершаться электрическая работа за счет протекания химической реакции. Для обратимого процесса справедливо: А (максимально полезная)=А (электрическая), но

А (электрическая) = n F Е^о, где Е^о - стандартная ЭДС, В;

Е^о (∆φ ^о) = φ ^о_{окислителя} - φ ^о _{восстановителя},

(рассчитываем для той реакции, которая протекает самопроизвольно, т.е. при расчете А-работы ЭДС должна быть положительно).