Билет 1
1. 114,8 г 12%-го раствора ортофосфата металла полностью реагирует с 179,4 мл 20%-го раствора нитрата серебра (I) (p=1,194 г/мл). Определите молекулярную формулу ортофосфата металла. Дайте характеристику кислородных соединений данного металла (строение, свойства, получение).
2. Молекула газообразного вещества имеет массу 5,316 ∙ 10-23 г, определите молекулярную формулу газа. Покажите схему образования химической связи в молекуле газообразного вещества по ММО.
3. Дайте названия и определите геометрию комплексных анионов и катионов:
[Ag(NH3)2]+ [Sn(OH)4]- [SnCl3]- [Cd(NH3)6]2+
4. Вещество имеет состав: 33,(3)% натрия, 20,290% неизвестного элемента и 46,377% кислорода. Определите молекулярную формулу вещества. Дайте характеристику данного вещества, напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные).
5. Какой максимальный объем 10%-го раствора гидроксида натрия (ρ = 1,11 г/мл) вступит в реакцию с хлоридом фосфора (V) массой 8,34 г?
6. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ba(OH)2
Cl2,
t˚ MnO2,
KOH CH3COOH
NO2,
H2O
t˚ HI конц
H2
,t0
FeCl3
K
t˚
7. 28 г карбоната гидроксометалла(II) полностью реагирует с 110 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,146 г/мл). Выведите молекулярную формулу вещества. Вычислите массовую долю нитрата металла(II) в растворе после реакции. Дайте характеристику данного вещества, напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные).
8. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов IA группы в высшей степени окисления?
9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu
P
NaPH2O2
PH3
CaSO4 Ca3(PO4)2 (CH3COO)2Ca
CaHPO4 Ca(H2PO4)2
10. При окислении железа массой 6,72 г кислородом воздуха образуется магнетит и выделяется
44,68 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, определите теплоту образования магнетита.
11. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0.04 моль/л раствора гидроксида натрия и 0.02 моль/л раствора бромоводородной кислоты.
12. При сливании 18.12 мл 10%-ного раствора KOН (плотность 1.082 г/мл) и 50 мл 2М раствора HCl выделилось 1.96 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации.
13. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + 3320 кДж. При полном окислении дисульфида железа (II) выделилось 145,25 кДж теплоты. Выделившийся газ полностью прореагировал с 131,8 мл 20%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/мл). Каковы массовые доли веществ в растворе?
14. Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления азота: азотная кислота, гидразин, циановодород, азотноватистая кислота, NF3, NCl3.
15. Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если в результате их взаимодействия образовались следующие продукты (все продукты реакций указаны без стехиометрических коэффициентов):
1) NH4Cl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + O2 3) K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Напишите уравнения реакций.
Билет 2
1. 66,25 г 16%-го раствора ортофосфата металла полностью реагирует с 106,8 мл 20%-го раствора нитрата серебра (I) (p=1,194 г/мл). Определите молекулярную формулу ортофосфата металла. Дайте характеристику кислородных соединений данного металла (строение, свойства, получение).
2. Молекула газообразного вещества имеет массу 7,973 ∙ 10-23 г, определите молекулярную формулу газа. Покажите схему образования химической связи в молекуле газообразного вещества по МВС.
3. Дайте названия и определите геометрию комплексных анионов:
[Ag(CN)2]- [Pb(OH)4]2- [HgI3]- [SiF6]2-
4. Вещество имеет состав: 30,(30)% кальция, 21,(21)% неизвестного элемента и 48,(48)% кислорода. Определите молекулярную формулу вещества. Дайте характеристику данного вещества, напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные).
5. Какой максимальный объем 15%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,14 г/мл) вступит в реакцию с йодидом фосфора (III) массой 20,6 г?
6. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Sr(OH)2
Cl2,
t˚ Cr2O3,
KOH H2SO4
H2SO4
Ba(NO3)2
t˚
H2
,t0
FeCl3
K
t˚
7. 17,75 г карбоната гидроксометалла(II) полностью реагирует с 110 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,146 г/мл). Выведите молекулярную формулу вещества. Вычислите массовую долю нитрата металла(II) в растворе после реакции. Дайте характеристику данного вещества, напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные).
8. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов IIA группы в высшей степени окисления?
9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu P NaPH2O2 PH3
SrSO4 Be3(PO4)2 (CH3COO)2Be
BeHPO4 Be(H2PO4)2
10. При окислении 3,3 г марганца кислородом образуется пиролюзит и выделяется 31,32 кДж теплоты. Определите энтальпию образования диоксида марганца (IV), напишите термохимическое уравнение реакции.
11. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0.04 моль/л раствора гидроксида натрия и 0.02 моль/л раствора бромоводородной кислоты.
12. При сливании 18.12 мл 10%-ного раствора KOН (плотность 1.082 г/мл) и 50 мл 2М раствора HCl выделилось 1.96 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации.
13. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + 3320 кДж. При полном окислении дисульфида железа (II) выделилось 145,25 кДж теплоты. Выделившийся газ полностью прореагировал с 131,8 мл 20%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/мл). Каковы массовые доли веществ в растворе?
14. Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления азота: азотная кислота, гидразин, циановодород, азотноватистая кислота, NF3, NCl3.
15. Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если в результате их взаимодействия образовались следующие продукты (все продукты реакций указаны без стехиометрических коэффициентов):
1) NH4Cl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + O2 3) K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Напишите уравнения реакций.
Билет 3
1. 70,3 г 20%-го раствора ортофосфата металла полностью реагирует с 96,7 мл 18%-го раствора нитрата серебра (I) (p=1,173 г/мл). Определите молекулярную формулу ортофосфата металла. Дайте характеристику кислородных соединений данного металла (строение, свойства, получение).
2. Молекула простого вещества имеет массу 4,6512 ∙ 10-23 г, определите молекулярную формулу газа. Покажите схему образования химической связи в молекуле газообразного вещества по МВС и ММО.
3. Дайте названия и определите геометрию комплексных анионов и катионов:
[Cu(NH3)2]+ [AsCl4]- [SnCl3]- [AlF6]3-
4. Вещество имеет состав: 20,690% магния, 24,138% неизвестного элемента и 55,172% кислорода. Определите молекулярную формулу вещества. Дайте характеристику данного вещества, напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные).
5. Какой максимальный объем 16%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,15 г/мл) вступит в реакцию с бромидом фосфора (V) массой 17,24 г?
6. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Ca(OH)2
Cl2,
t˚ Fe2O3,
KOH HCl конц
Cu AgNO3
t˚
H2
,t0
FeCl3
K
t˚
7. 25,5 г карбоната гидроксометалла(II) полностью реагирует с 110 мл 25%-го раствора азотной кислоты (ρ=1,146 г/мл). Выведите молекулярную формулу вещества. Вычислите массовую долю нитрата металла(II) в растворе после реакции. Дайте характеристику данного вещества, напишите уравнения соответствующих реакций (молекулярные, ионные и окислительно-восстановительные).
8. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов элементов IIIA группы в высшей степени окисления?
9. Напишите уравнения реакций (молекулярные, ионные, окислительно-восстановительные), с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Cu P NaPH2O2 PH3
MgSO4 Mg3(PO4)2 (CH3COO)2Mg
MgHPO4 Mg(H2PO4)2
10. При окислении железа массой 6,72 г кислородом воздуха образуется магнетит и выделяется
44,68 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение реакции, определите теплоту образования магнетита.
11. Вычислите рН раствора, полученного при смешении равных объемов 0.04 моль/л раствора гидроксида натрия и 0.02 моль/л раствора бромоводородной кислоты.
12. При сливании 18.12 мл 10%-ного раствора KOН (плотность 1.082 г/мл) и 50 мл 2М раствора HCl выделилось 1.96 кДж теплоты. Рассчитайте тепловой эффект реакции нейтрализации.
13. 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑ + 3320 кДж. При полном окислении дисульфида железа (II) выделилось 145,25 кДж теплоты. Выделившийся газ полностью прореагировал с 131,8 мл 20%-го раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/мл). Каковы массовые доли веществ в растворе?
14. Расположите вещества в порядке увеличения степени окисления азота: азотная кислота, гидразин, циановодород, азотноватистая кислота, NF3, NCl3.
15. Какие два вещества и при каких условиях вступили в реакцию, если в результате их взаимодействия образовались следующие продукты (все продукты реакций указаны без стехиометрических коэффициентов):
1) NH4Cl + CO2 + H2O 2) K2CO3 + O2 3) K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
Напишите уравнения реакций.
Билет 4
1. 85,5 г 20%-го раствора хлорида металла полностью реагирует с 146,4 мл 12%-го ортофосфата натрия
(p=1,121 г/мл). Определите молекулярную формулу ортофосфата металла. Дайте характеристику кислородных соединений и водородного соединения данного металла (строение, свойства, получение).
2. Молекула газообразного вещества имеет массу 4,9834 ∙ 10-23 г, определите молекулярную формулу газа. Покажите схему образования химической связи в молекуле газообразного вещества по МВС и ММО.