Пероксид водорода
Пероксид (перекись) водорода H2O2
Физические свойства: Бесцветная жидкость, которую можно перегонять без разложения при пониженном давлении. t°пл = -0,8°C, t°кип = 152,8°С
Химические свойства
Разложение: 2H2O2 = 2H2O + O2
На свету и при нагревании эта реакция может протекать со взрывом; при использовании катализаторов (MnO2, каталаза) этого можно избежать.
Получение
Гидролиз его производных:
1. BaO2 + 2H2O = H2O2 + Ba(OH)2
2. H2S2O8 + 2H2O = H2O2 + 2H2SO4
57. Общая характеристика элементов VI А группы Периодической системы. Сера, нахождение в природе, физические и химические свойства. Оксокислоты серы (IV) и (VI), строение молекул, получение, окислительно-восстановительные свойства.
Общая характеристика. К р-элементам VIA-подгруппы периодической системы относятся типические элементы — кислород (О), сера (S) и элементы подгруппы селена —селен (Se), теллур (Те), полоний (Ро). Характерные степени окисления элементов изменяются от —2 до+4 и -f 6.
По химическим свойствам элементы VIA-подгруппы, кроме полония, неметаллы. В ряду О—S—Se—Те—Ро увеличение радиусов.помов и соответственно уменьшение энергий ионизации приводит к ослаблению неметаллических и появлению металлических свойств (Ро).
Свойства |
O |
S |
Se |
Те |
Ро |
1. Порядковый номер |
8 |
16 |
34 |
52 |
84 |
2. Валентные электроны |
2s22р4 |
Зs23р4 |
4s24р4 |
5s25p4 |
6s26p4 |
Атом кислорода имеет два неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары, что указывает на способность кислорода образовывать четыре ковалентные связи. Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений принимается
равной —2. В отличие от кислорода у серы валентными являются и 3d-орбитали, что соответствует увеличению числа непарных электронов. При возбуждении атома серы возможны переходы s- и р-электронов на d-орбиталь и даже на 4s-орбиталь.
для серы характерно более высокое координационное число и более широкий спектр степеней окисления: —2, +4 и +6.
По мере увеличения размеров атомов при переходе от S к Se—Те и Ро в образовании сигма- и пи-связей все большую роль начинают играть d- и даже 4f-орбитали (для Ро).
Сера значительно отличается от кислорода своей способностью образовать гомоцепи, имеющие зигзагообразную форму, устойчивость которых повышается за счет возможного возникновения дополнительных пи-связей
по дативному механизму.
Наиболее стабильны циклические молекулы S8.
Сера имеет несколько модификаций. При обычных условиях она образует хрупкие желтые ромбические кристаллы, хорошо растворяющиеся в сероуглероде и бензоле.
В парах серы с повышением температуры число атомов в молекуле уменьшается: S8, S6, S4 и S2.
Пластическая сера — коричневая липкая растягивающаяся
масса — может быть получена при выливании струйкой нагретой
примерно до кипения серы в холодную воду. Через час-два она вновь превращается в ромбическую серу.
При нагревании сера довольно легко окисляется кислородом, галогенами, при сплавлении взаимодействует с металлами. Сера с водой и разбавленными кислотами не реагирует. При кипячении в щелочных растворах она диспропорционирует:
3S + 6КОН = K2SO3 + 2K2S + 3H20
Основная масса серы связана с металлами в составе различных минералов, которые могут быть представлены как две большие группы: сульфидные и сульфатные. Наиболее часто встречаются сульфиды.
Кроме того, соединения серы обычно присутствуют в вулканических газах и в воде некоторых минеральных источников. Сера относится к числу элементов, небходимых для органического мира, являясь составной частью белков.
Оксокислоты серы (IV) и (VI)
H2SO3 и H2SO4
H2SO4
Серная кислота
