- •Методические указания и контрольные задания по дисциплине «химия»
- •Введение
- •1. Методические указания по основным разделам курса химии
- •1.1. Электронное строение атома
- •Примеры решения задач
- •1.2. Периодический закон и периодическая система д.И. Менделеева
- •Относительная электроотрицательность элементов
- •Примеры решения задач
- •1.3. Химическая связь
- •Примеры решения задач
- •2S22p2 1s2 (типа He)
- •1.4. Классы неорганических соединений
- •Примеры решения задач
- •1.5. Элементы химической термодинамики и термохимии
- •Примеры решения задач
- •1.6. Химическая кинетика и химическое равновесие
- •Примеры решения задач
- •1.7. Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена
- •Примеры решения задач
- •1.8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
- •Примеры решения задач
- •Р е ш е н и е. 1) Записываем выражение для молярной концентрации раствора NaOh :
- •Р е ш е н и е. 1) Вспомним, что молярная доля растворенного вещества равна:
- •Р е ш е н и е. 1) Найдем массу 100 мл 15% раствора h2so4:
- •1.9. Коллоидные растворы
- •Примеры решения задач
- •1.10. Растворы неэлектролитов
- •Примеры решения задач.
- •1.11. Окислительно-восстановительные реакции
- •Примеры решения задач
- •1.12. Электрохимические процессы в гетерогенных системах. Гальванические элементы
- •Примеры решения задач
- •1.13. Коррозия металлов
- •Примеры решения задач
- •1.14. Электролиз
- •Примеры решения задач
- •2. Контрольные задания
- •2.3. Химическая связь
- •2.4. Классы неорганических соединений
- •3. Варианты контрольных заданий
- •Литература
- •080502.65 Экономика и управление на предприятии (машиностроение) (060800)
2. Контрольные задания
2.1. Строение атома
Запишите электронную конфигурацию атома ванадия в основном состоянии и все квантовые числа его неспаренных электронов. Сколько свободных d-орбиталей содержится на предпоследнем энергетическом уровне?
Запишите электронные конфигурации атомов элементов с зарядами ядер +20 и +35 . Покажите графически распределение электронов на внешних уровнях и определите возможные степени окисления этих атомов в их соединениях.
На основании электронных формул строения электронных оболочек Са и S укажите, какой из этих элементов проявляет металлические, а какой - неметаллические свойства и почему?
Почему элементы № 40 и № 50 расположены в одном периоде, в одной группе, но в разных подгруппах?
Запишите электронные конфигурации ионов Сг3+ и S2-. Напишите электронные уравнения процессов образования этих ионов из нейтральных атомов. Какие свойства при этом проявляют атомы Сг и S?
На основании правила Клечковского укажите последовательность заполнения электронами энергетических подуровней 4s и 3d. Запишите электронную конфигурацию атома титана и графическую электронную схему его внешнего и предвнешнего уровней. Определите возможные степени окисления атома титана в его соединениях.
Что определяет положение Са и Вг в 4-м периоде периодической системы? Дайте объяснение, исходя из строения внешних энергетических уровней атомов этих элементов. Почему Са находится во II группе, а Вг - в VII группе?
Запишите электронные конфигурации атома мышьяка и его иона As+3 . Напишите электронное уравнение процесса образования этого иона из нейтрального атома. Какое свойство при этом проявляет атом мышьяка?
Напишите электронные формулы атомов элементов по указанным координатам в периодической системе: а) 3-й период, IA-группа; б) 4-й период, VA-группа. Изобразите схемы распределения электронов незавершенных подуровней. Определите возможные степени окисления этих атомов в их соединениях.
Составьте электронные формулы атомов Аl и Мn. Выделите валентные электроны и изобразите графически их распределение по aтомным орбиталям.
2.2. Периодический закон
На основании положения кальция в периодической системе элементов напишите его электронную формулу и формулы высшего оксида, гидроксида и хлорида.
Заряды ядер атомов элементов в периодической системе непрерывно увеличиваются, в то время как свойства элементов изменяются периодически. Объясните наблюдаемую закономерность.
Опишите химические свойства элемента с порядковым номером 23 по его положению в периодической системе.
Исходя из закономерностей периодической системы, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: Sr(OH)2 или Ва(ОН)2 ; Са(ОН)2 или Fe(OH)2 ?
Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяются кислотно-основные свойства этих соединений при переходе от Na к С1?
У какого из р- элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов является более сильным восстановителем?
Как изменяются свойства химических элементов, простых веществ и их соединений (оксидов и гидроксидов) в главной подгруппе? Разберите на примере элементов главной подгруппы V группы.
Как изменяются свойства химических элементов в периоде с увеличением зарядов ядер их атомов, а также состав (формы) и свойства образованных ими простых и сложных веществ (оксидов и гидроксидов)? Разберите на примере 3-го периода.
Элементы кремний и титан расположены в одной группе периодической системы. Составьте электронные формулы атомов этих элементов и скажите, можно ли считать их электронными аналогами? Ответ поясните.
Как влияет повышение степени окисления элемента на свойства его гидроксидов? Ответьте на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuОН или Сu(ОН)2; Fe(OH)2 или Fe(OH)3?