Экзаменационные вопросы по курсу химия.

Для студентов специальностей 040100 (060101.65) – Лечебное дело;

040400 (060105.65) – Стоматология.

I часть: вопросы раздела «Общая химия»

1. Первое начало термодинамики. Энтальпия. Стандартная энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические процессы. Применение первого начала термодинамики к биосистемам.

2. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Энтропия. Энергия Гиббса. Эндергонические и экзергонические реакции, принцип энергетического сопряжения в биологических системах.

3. Термодинамические условия равновесия. Роль энтальпийного и энтропийного факторов.

4. Предмет и основные понятия химической кинетики. Скорость, константа скорости химических реакций; их зависимость от различных факторов.

5. Зависимость скорости реакции от концентрации, закон действующих масс.

6. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.

7. Понятие о теории активных соударений. Энергетический профиль экзотермической реакции и эндотермической реакции; энергия активации; уравнение Аррениуса.

8. Катализ. Гомогенный катализ, гетерогенный катализ. Энергетический профиль каталитической реакции. Особенности каталитической активности ферментов.

9. Кинетическое условие химического равновесия. Константа равновесия, ее зависимость от различных факторов. Смещение равновесия. Принцип Ле-Шателье.

10. Способы выражения состава вещества (массовая доля, титр, молярная и моляльная концентрации, молярная концентрация эквивалента).

11. Коллигативные свойства разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля и следствия из него: понижение температуры кристаллизации, повышение температуры кипения растворов. Осмос. Осмотическое давление.

12. Осмотические свойства растворов электролитов.. Гипо-, гипер- и изотонические растворы. Изотонический коэффициент. Роль осмоса в биологических системах. Плазмолиз и цитолиз.

13. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Привести примеры диссоциации кислот, щелочей, солей различных типов (кислых, основных и средних).

14. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.

15. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Определение рН водных растворов сильных и слабых электролитов.

16. Гидролиз солей. Гидролиз по катиону и аниону, расчет рН солей. Факторы, усиливающие гидролиз.

17. Основные положения протолитической теории кислот и оснований: молекулярные и ионные кислоты и основания, сопряженная протолитическая пара. Аминокислоты как амфолиты, привести примеры.

18. Буферные растворы и системы. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера, гидрокарбонатного буфера. Расчет рН протолитических систем, зависимость рН от различных факторов. Зона буферного действия.

19. Буферная емкость по кислоте и основанию. Зависимость буферной емкости от разбавления.

20. Понятия о буферных системах крови: гидрокарбонатная, фосфатная, гемоглобиновая, протеиновая. Взаимосвязь между буферными системами организма. Понятие о кислотно-основном состоянии организма. Ацидоз. Алкалоз.

21. Гетерогенные равновесия и процессы. Константа растворимости, ее зависимость от различных факторов.

22. Условия образования и растворения осадков. Конкуренция за катион или анион: изолированное и совмещенное гетерогенное равновесие в растворах электролитов.

23. Реакции, лежащие в основе образования неорганического вещества костной ткани – гидроксиапатита. Механизм функционирования кальциевого буфера.

24. Гетерогенные процессы, протекающие в организме.

25. Явление изоморфизма: замещение в гидроксиапатите гидроксид-ионов на ионы фтора, ионов кальция на ионы стронция, бериллия.

26. Строение и номенклатура комплексных соединений. Комплексные электролиты и неэлектролиты. Диссоциация комплексного электролита.

27. Химические свойства комплексных соединений. Конкуренция за лиганд или за комплексообразователь: изолированные и совмещенные лигандообменные равновесия. Константа нестойкости комплексного иона. Примеры биокомплексных соединений, их значение.

28. Окислительно-восстановительные реакции. Основные окислители и восстановители. Факторы, влияющие на протекание окислительно-восстановительных реакций.

29. Редокс-системы различных типов. Редокс-потенциал. Уравнения Нернста-Петерса. Сравнительная сила окислителей и восстановителей. Прогнозирование направления редокс-процессов по величине редокс-потенциала.

30. Гальванический элемент. Процессы, протекающие на аноде и катоде. Расчет ЕДС.

31. Коррозия химическая и электрохимическая. Механизм действия. Возникновение ЭДС в полости рта при металлопротезировании.

32. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности; по агрегатному состоянию фаз; по силе межмолекулярного взаимодействия между дисперсной фазой и дисперсионной средой. Ткани организма, как дисперсные системы различных типов.

33. Получение и свойства дисперсных систем. Седиментационная, агрегативная и конденсационная устойчивость лиозолей. Факторы, влияющие на устойчивость лиозолей.

34. Мицелла - структурная единица золя, ее строение. Коагуляция. Порог коагуляции и его определение, правило Шульце-Гарди. Взаимная коагуляция. Коллоидная защита и пептизация.

35. Электрокинетические свойства: элек­трофорез и электроосмос. Строение двойного электрического слоя. Диализ, электродиализ, ультрафильтрация. Физико-химические принципы функционирования искусственной почки.

36. Поверхностно-активные вещества (ПАВ); биологически важные коллоидные ПАВ (мыла, детергенты, желчные кислоты), примеры. Правило Дюкло – Траубе. Липосомы.

37. Понятие об адсорбции. Физическая адсорбция и хемосорбция. Уравнение Ленгмюра. Изотерма адсорбции. Зависимость величины адсорбции от различных факторов. Адсорбция ионов из раствора. Правило Панета-Фаянса-Пескова. Значение адсорбционных процессов для жизнедеятельности. Физико-химические основы адсорбционной терапии, гемосорбции, применения в медицине ионитов.

Спецификация практических заданий раздела «Общая химия»