2.Строение атома и периодический закон д..И.Менделеева

Атом – мельчайшая электронейтральная, химически неделимая частица, сохраняющая свойства элемента.

Атом состоит из: 1.) Ядро (р+ и n0)

2.) e- оболочка

р+ = e- = поряд. номер n0 = атом. масса – номер

Строение e- оболочки атома: 1.) Особенность – корпускулярно-волновая двойственность: e- включает свойства и часицы и волны.

2.) Невозможно одновременно точно указать для e- и координату и скорость (принцип неопределённости Гейзенберга).

Принцип Паули: а)в атоме не может быть 2-х электронов с одинаковым набором всех 4-х квантовых чисел.

б) на одной орбитале может быть не более двух электронов, при чем с противоположно направленными spin-ми

Принцип наим. энергии: орбитали заполняются с наименьшего, а в пределах 1-го с s-подуровня.

Принцип Хунда: заполнение орбиталей электронами в атоме ведется таким образом, чтобы суммарный spin был максимален.

Принцип Клечковского: заполнние орбиталей электронами в атоме ведется по мере возрастания суммы n+l, при одинаковой сумме сначала заполняется орбиталь с меньшим значением n.

Периодич. закон Менделеева: св-ва элементов, а так же св-ва простых в-в и соед., ими образованных, находятся в периодич. зависимости от заряда я дра атома. Причина этого – периодич. изменения в строении внешнего валентного слоя.

Период-гориз. ряд, группа-столб.

Номер периода говорит о числе энергетич. уровней e слоёв и совп. с макс. знач. глав. квантового числа.

Номер группы говорит о числе валентных е и о макс. СО элемента.

Все элементы делятся на четыре больших семейства в зависимости от того, на какой подуровент попадает последний е.

Глав. подгруппу составляют s и p элементы и у них заполняется s и p подуровень послед. (внешнего) уровня.

Так как наиб. устойчивым явл. сост. атома с полностью или ровно на половину заполненным d подуровнем, то у меди, серебра, золота, хрома и молибдена происходит провал е с ns на (n-1)d подуровень.

Аналоги – элементы, имеющие один. строение валентного слоя(одна группа или подгруппа).

Промотирование – в возбуждённом сост. возможен переход е с подуровня на подуровень в пределах одного уровня.

Периодически изменения свойств атома:

радиус атома – эффективное расстояние от ядра до области макс. вероятности нахождения валентного е (в периоде уменьш., в группе увелич.).

энергия ионизации – энергия, кот. необходимо затратить, чтобы оторвать е от нейтрального атома (в периоде увелич., в группе уменьш.).

электроотрицательность характеризует способность атома в соед. Оттягивать на себя общую электронную пару (Полинг) (в периоде уменьш., в группе увелич.).

Ме св-ва / неМе св-ва (в периоде ослаб. / усил., в группе усил. / ослаб.).

Ме характеризуются: малым числов вал. е, большим радиусом атома в периоде, малой энергией ионизации, малой ЭО.

Восст. св-ва / окисл. св-ва (в периоде ослаб. / усил., в группе усил. / ослаб.).

Чем легче элемент отдаёт е, тем меньше выраж. окисл. св-ва.

6.) Кислот. / Основ. (в периоде усил. / ослаб, в группе ослаб. / усил.)