- •11. Пищевые цепи и трофические уровни.
- •12.Формы биотических взаимодействий.
- •14. Круговорот азота
- •15. Сера и ее круговорот
- •16. Круговорот фосфора
- •17. Фотосинтез у высших растений и его особенности
- •18. Фотосинтез у низших растений. Хемосинтез
- •19. Предел устойчивости экологической системы
- •20. Виды загрязнений окружающей среды
- •22. Загрязнение атмосферы, их классификация по степени сложности.
- •23. Виды аэрозолей. Влияние неблагоприятных метеорологических условий на распространение загрязнителей.
- •25. Сухие методы очистки воздуха от пыли, аппаратурное оформление процессов.
- •26 Мокрые методы очистки воздуха от пыли, аппаратурное оформление процессов
- •27. Очистка воздуха методом абсорбции
- •29 Каталитическая очистка воздуха
- •30. Термические и конденсационные методы очистки воздуха.
- •31. Аномальные свойства воды
- •32. Газообразные примеси в воде
- •33. Химический состав природных вод
- •34. Классификация вод по минерализации и жесткости.
- •35. Эвтрофикация водоемов. Последствия эвтрофикации.
- •36. Органические примеси в воде.Аэробные и анаэробные процессы в воде
- •37. Классификация вод по целевому назначению
- •38. Виды загрязнений воды, оценка токсичности воды, условия сброса сточных вод в поверхностные водоемы.
- •39. Механическая очистка воды: виды, назначение и аппаратурное оформление.
- •40. Коагуляция и флокуляция как методы очистки св
- •41. Флотационная очистка св
- •42. Адсорбционная очистка св и ее разновидности
- •43. Экстракция и мембранные процессы в очистке св.
- •44. Электрохимическая очистка.
- •45. Химическая очистка, виды реагентов, используемые для очистки.
- •46. Биологическая очистка: сущность, активный ил, его составляющие.
- •47. Очистные сооружения
- •48. Строение литосферы
- •48. Требования к очищенной воде. Обеззараживание вод.
- •49. Осадочные горные породы, их классификация
- •50. Факторы почвообразования
- •51.Органическая часть почвы
- •52.Виды поглотительной способности почв….
- •53. Загрязнение почвы
- •54 Общие сведения о твердых отходах и их переработке
- •55. Полигоны для твердых отходов
- •56. Хранение и нейтрализация токсичных промышленных отходов. Дампинг
- •57.Классификация природных ресурсов.
- •58.Биоразнообразие . Особо охраняемые территории.
- •59. Экологический мониторинг и экологический контроль
- •60.Экологическая экспертиза. Экологическая стандартизация.
- •61.Экологическое право и экологический контроль.
- •62.Экономика природопользования
- •63. Международное сотрудничество в области окружающей среды
- •64.Экология и здоровье человека
- •65.Устойчивое развитие
32. Газообразные примеси в воде
Из газообразных примесей находящихся в окружающей среде в достаточном количестве в воде преобладают О2 и СО2. Содержание растворенного О2 в воде должно быть не менее 4 мг/л. Поскольку снижение его содержания меньше критического значения может привести к гибели гидробионтов. На содержание растворенного О2 оказывают влияние факторы окружающей среды, а именно атмосферное давление и температура. В атмосферном воздухе в следствии большого его объема малейшие колебания в той или иной частях не оказывают существенного влияния на состояние атмосферного воздуха, поэтому V=const и рассматривается как изохорный процесс. Максимальное содержание растворенного О2 приходится на талую воду, это связано с тем, что при таянии льда происходит разрушение кристаллической решетки и содержащийся в ней воздух переходит в Н2О. В дальнейшем при повышении температуры содержание растворенного О2 снижается, это связано с интенсивным броуновским (тепловым) движением молекул воды, которые выталкивают разноименные молекулы из своего объема. Этот процесс продолжается до закипания воды, когда энергия теплового движения настолько высока, что происходит отрыв молекул воды от поверхности. Кроме О2 в воде в растворенном состоянии присутствует СО2. Для растворенного СО2 прослеживаются те же закономерности что и для О2 растворенного. Но в отличии от растворенного О2 СО2 не только растворяется в воде, но и взаимодействует с ней.
33. Химический состав природных вод
Химический состав природных вод разнообразен. В подавляющем большинстве случаев солевой состав природных вод определяется катионами Са2+, Мg2+, Nа+, К+ и анионами НСO3-, Сl- , SO42-. Эти ионы называются главными ионами воды или макрокомпонентами; они определяют химический тип воды. Остальные ионы присутствуют в значительно меньших количествах и называются микрокомпонентами; они не определяют химический тип воды. Классификация природных вод по химическому составу, предложенная О. А. Алекиным (рис. 1.13), считается наиболее приемлемой для вод, используемых в питьевых и хозяйственно-бытовых целях. В ее основу положены два принципа: преобладающих ионов и соотношения между ними.
Рис. 1.13. Классификация природных вод по химическому составу
По преобладающему аниону воды делятся на три класса: гидрокарбонатные, сульфатные и хлоридные. Воды каждого класса делятся, в свою очередь, по преобладающему катиону на три группы: кальциевую, магниевую и натриевую. Каждая группа подразделяется на 4 типа по соотношению содержащихся в воде ионов (в эквивалентах). При этом класс природных вод обозначается символом соответствующего аниона: С — НСО3-, S — SO42-, Сl — Сl-; группа: символом катиона: К+, Na+, Са2+, Мg2+; тип - римской цифрой.
В природных водах присутствуют также растворенные газы. В основном это газы, которые диффундируют в воды из атмосферы воздуха, такие как кислород, углекислый газ, азот. Но в то же время в подземных водах или водах нецентрализованных источников водоснабжения, в минеральных и термальных водах могут присутствовать сер водород, радиоактивный газ радон, а также инертные и другие газы.